届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 山西专用第三章 金属及其化合物6文档格式.docx
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A.①发生了氧化还原反应
B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
①是钠被氧气氧化成了氧化钠,发生了氧化还原反应,A项正确;
②变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,B项错误;
③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液,C项错误;
④是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体,发生了化学变化,D项错误。
A
3.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是( )
①溶液中的Na+总数不变
②单位体积内的OH-数目减少
③溶质的物质的量浓度不变
④溶液的质量不变
⑤有晶体析出
⑥有气泡产生
A.①③⑥ B.②⑤⑥
C.③⑤⑥ D.①③④
Na2O2放入NaOH溶液中,与水反应生成NaOH和O2,由于原溶液是饱和溶液且温度不变,故有NaOH晶体析出而溶液的浓度不变。
C
4.(2012年广东中山高三六校联考)下列叙述正确的是( )
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C.钠在常温下不容易被氧化
D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
Na2O2不属于碱性氧化物,A错;
B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应,得不到白色沉淀;
C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。
D
5.对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是( )
A.用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆
B.钠和钾的合金常温下为液体,用于原子反应堆作热交换剂
C.苏打固体的pH大于小苏打固体的pH
D.热的碳酸钠溶液有去油污的作用
苏打溶液的pH大于小苏打溶液的pH。
6.(2012年河北质量检测)把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的是
( )
A.加热前后一样多
B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多
D.当Na2O2适量时才会一样多
由加热前后的关系式:
2NaHCO3~Na2CO3~2HCl、Na2O2~2NaOH~2HCl及Na2O2~Na2CO3~2HCl可知,加热前后消耗的盐酸一样多。
故A正确。
7.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
由图示知A、B、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH,Na2CO3受热不易分解。
8.下列离子方程式正确的是( )
A.向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:
OH-+HCO
+Ca2+===CaCO3↓+H2O
B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.NaHCO3溶液显碱性:
HCO
+H2OOH-+CO
D.氯气溶解于水:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B项不符合客观事实,正确的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑;
C项正确的离子方程式为HCO
+H2OOH-+H2CO3;
D项中产物次氯酸是弱电解质,应写成分子形式。
9.杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是
①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞试液,红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
A.①② B.③⑥
C.④⑤ D.②⑤
③中溶液受热均不分解,⑥中Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液均反应产生白色沉淀。
10.(2013届浙江白云中学高三第一学期第二次联考)某溶液中含有HCO
、CO
、SO
、Na+、NO
五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末,充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是( )
A.NO
B.CO
、NO
C.SO
D.CO
、Na+
Na2O2具有强氧化性,将Na2O2加入该溶液中与SO
发生氧化还原反应,c(SO
)减小;
同时过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,c(Na+)增大,OH-与HCO
反应生成CO
,使c(CO
)增大,c(HCO
)减小,故溶液中c(NO
)保持不变。
11.(2013年河南郑州高三一检)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的
(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A.3∶4∶1B.3∶3∶2
C.6∶7∶3D.6∶9∶0
CO2与Na2O2反应:
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,由反应式可得,每有2molCO2反应,气体的物质的量减小1mol。
设原混合气体各为3mol,最后变为8mol,即减少了1mol,所以应有2molCO2参与反应(还剩余1molCO2),生成1molO2(共有4molO2),三者物质的量之比为3∶4∶1。
12.(2012年长春市高中毕业班第一次调研)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等):
实验编号
①
②
③
盐酸体积
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
16.56g
27.6g
V(CO2)(标准状况)
2.24L
3.36L
分析表中数据,下列说法不正确的是( )
A.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B.由②、③可知:
混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全
C.由①、②可知:
①中的固体不足而完全反应
D.由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
本题考查化合物知识、识图及数据分析处理能力。
②、③混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全,B项正确;
由①、②
=1.8,而
=1.5,说明①中加入混合物9.2g时盐酸过量,固体完全反应,而②中加入混合物16.56g时盐酸少量,固体有剩余,C项正确;
应根据①中数据计算混合物成分,根据②或③中计算盐酸的物质的量浓度。
根据①中数据,假设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,则84x+100y=9.2,x+y=0.1,解得x=y=0.05,D项正确;
根据HCO
+H+===CO2↑+H2O,由②或③中数据得c(HCl)=
÷
0.05L=3.0mol·
L-1,A项错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(12分)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面取得重大突破。
(1)已知下列数据:
物质
铷
煤油
四氯化碳
乙醇
密度
1.53
0.80
1.595
0.79
依据上表数据及物质的性质可知,下列液体可用来保存铷的是________。
A.煤油B.四氯化碳
C.乙醇D.水
(2)下列是关于铷的结构和性质的判断,其中不正确的是________。
A.铷与水反应比钠剧烈
B.铷的原子半径比钠小
C.铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
D.铷可作还原剂
(3)氢化铷与水反应可放出氢气:
RbH+H2O===RbOH+H2↑,则下列叙述中正确的是________。
A.氢化铷溶于水后所得溶液显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时,水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金20g,当它与足量的水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是________。
A.Li B.Na
C.K D.Cs
(1)A
(2)B (3)D (4)A
14.(14分)如图中A~F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质。
(1)写出A、B、E、F的化学式:
A______________、B______________、
E______________、F______________。
(2)写出反应①②③④的化学方程式:
①________________________________________________________;
②________________________________________________________;
③________________________________________________________;
④________________________________________________________。
考查钠的有关化合物,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,CO2和H2O都能和Na2O2反应生成氧气。
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。
(1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
15.(14分)“神舟九号”飞船于2012年6月16日18时37分成功发射,搭载两男一女三名宇航员去完成空间任务,最终实现“天宫一号”与“神舟九号”载人交会成功对接,这为中国航天史掀开了极具突破性的一页,体现了我国的科学研发和科技创新能力,也是我国综合国力的根本体现。
“神舟九号”航天员在密封舱内供呼吸所用的氧气来源于过氧化钠。
(1)请写出Na2O2作为供氧剂时所发生有关反应的化学方程式:
____________________,若生成1molO2,需消耗________molNa2O2,电子转移数目为________。
(2)已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2和Na2O2+CO===Na2CO3。
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
________________,________________。
(3)有一化学兴趣小组将Na2O2投入水中,待完全反应后,滴入酚酞试液,溶液变红,接着又褪色。
甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全,过氧化钠具有强氧化性,故将溶液氧化漂白;
乙同学认为反应中产生活泼氧原子,将溶液氧化漂白,若氧原子形成氧气,再滴入酚酞试液则只变红不褪色;
丙同学认为Na2O2与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢,过氧化氢具有漂白性,故溶液先变红后褪色。
根据丙同学的描述,写出相关反应的化学方程式:
____________________。
你认为哪位同学的解释合理________(填“甲”、“乙”或“丙”),请你设计一个实验证明你的观点:
__________________________。
(1)人呼出的气体中含有大量二氧化碳和水蒸气,过氧化钠与两者反应均产生氧气。
过氧化钠中氧元素是-1价,由-1价变为0价,生成1molO2转移2mol电子。
(2)利用信息迁移的思维方法,从过氧化钠与一氧化碳和二氧化碳的反应方程式可看出,过氧化钠与高价氧化物反应生成对应的盐和氧气,与低价氧化物反应不放出氧气,但生成高价氧化物对应的盐。
(3)可以将少量过氧化钠投入水中,待溶液中不再产生气泡,此时氧气完全放出,且没有剩余的过氧化钠,然后取少量溶液分装在两支试管中,向一支试管中滴入酚酞试液,观察现象;
向另一支试管中加入少量二氧化锰,待不再产生气泡,再滴入酚酞试液,观察现象。
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 2 2NA
(2)2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2 Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 丙 可以将少量过氧化钠投入水中,待溶液中不再产生气泡,此时氧气完全放出,且没有剩余的过氧化钠,然后取少量溶液分装在两支试管中,向一支试管中滴入酚酞试液,溶液先变红后褪色;
向另一支试管中加入少量二氧化锰,待不再产生气泡,再滴入酚酞试液,溶液只变红不褪色
16.(12分)(2012年丰台区期末)
(1)Na2CO3溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)将0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水,所得溶液离子浓度由大到小的顺序为________。
(3)在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g),观察二者外观上的细小差别。
分别滴入几滴水,振荡试管,用手触摸试管底部,感觉______________________________。
为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应,进行了如下实验(数据为三次取的平均值):
实验一
试剂1
试剂2 温度/℃
溶解后温度/℃
0.5gNaHCO3固体
10mL水 19.0
18.4
0.5gNa2CO3固体
25.5
实验二:
Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应
试剂1 温度/℃
恰好反应
后温度/℃
含0.5gNaHCO3固体的饱和溶液 19.0
6mL稀盐酸 19.0
18.3
含0.5gNa2CO3固体的饱和溶液 19.0
9mL稀盐酸 19.0
22.1
请回答:
①通过上述实验可以得出________(填字母)。
A.NaHCO3的溶解过程表现为吸热
B.NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C.Na2CO3的溶解过程表现为放热
D.Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论:
NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与________有关。
(1)由于CO
水解,即CO
+OH-,使溶液中的c(OH-)>
c(H+),故溶液显碱性。
(2)由于CO
水解程度大于HCO
的水解程度,故c(Na+)>
c(HCO
)>
c(CO
c(OH-)>
c(H+)。
(3)①盛Na2CO3溶液的试管底部发热,说明实验中由前后的温度变化说明Na2CO3的溶解过程表现为放热。
NaHCO3的溶解过程表现为吸热,NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热。
②NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应有关。
(1)碱性 CO
+OH-
(2)c(Na+)>
c(H+)
(3)盛Na2CO3溶液的试管底部发热,盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化 ①ABC ②NaHCO3的溶解过程和NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
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