四川省南充市顺庆区南充高级中学学年九年级下学期月考化学试题Word下载.docx
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6.现有X、Y、Z三种金属,已知:
①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应.这三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.Z<Y<XB.Y<X<ZC.X<Y<ZD.Z<X<Y
7.从化学的角度看下列分析或做法,错误的是
A.洗涤剂清除油污利用了乳化功能
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C.在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气,防止锈蚀
D.炒菜时油锅着火,立即用水浇灭
8.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是
A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g;
B.t2℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,C溶液中溶质的质量分数保持不变;
C.在t2℃,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同;
D.要从B溶液中得到B通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。
9.将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
反应后质量/g
5.4
4.4
a
下列判断正确的是()
A.表中a的值为2.6
B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
D.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成
10.一氧化氮是大气的主要污染物之一。
近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮气,它有扩张血管,增强记忆的功能,成为当前生命科学的热点。
工业上制得一氧化氮的化学方程式为:
4X+5O2
4NO+6H2O则X的化学式为
A.N2B.NO2C.NH3D.N2O5
二、填空题
11.用化学用语表示:
(1)2个氢气分子_______________;
二氧化氮中氮元素的化合价为+4价_____________。
(2)硝酸钙中的原子团____________。
12.我们的城市因水而美丽。
滔滔嘉陵江,滚滚西河水,孕育着760万南充儿女。
水是人类不可缺少的宝贵资源。
(1)“水”有很多种,下列“水”属于纯净物的是___________(填字母)。
A纯净水B西河水C矿泉水D蒸馏水
(2)我们对水的组成的认识是从电解水的实验开始的,该反应的化学方程式为___________;
13.铁及其化台物在生产生活中有重要的应用,请回答下列问题:
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝,发生剧烈燃烧的化学方程式为___________;
(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。
将锈铁钉(主要成分为氧化铁)放入盐酸中,充分反应后有铁剩余且有气体生成,写出发生置换反应的化学方程式__________;
(3)矿产资源的储量是有限的,而且是不能再生的,要对现有的金属资源进行保护性开采。
下列不符合铁资源保护有效途径的是______(填字母)。
A回收利用废旧钢铁材料
B研制新型高性能塑料替代铁制造某些机器配件
C为加快城市建设,要加快铁矿的开采进度
D在铁制品表面涂油或刷漆,防止铁制品腐蚀
三、科普阅读题
14.一段时间以来,网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃,是因为含亚硝酸盐。
对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一:
亚硝酸盐是什么东西?
亚硝酸盐是一类无机化合物的总称,主要指亚硝酸钠(NaNO2),它是白色或淡黄色粉末,有咸味,易溶于水。
它是一种常见的食品添加剂,广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工,作为防腐剂和护色剂。
国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为:
蔬菜4mg/kg,肉类3mg/kg。
疑问二:
亚硝酸盐的“毒”从何来?
亚硝酸盐本身并无致癌效应,它被吸入血液1~5分钟后,就已经分解。
亚硝酸盐在胃中酸性环境下,易与氨基酸的分解产物发生反应,产生致癌物。
当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
疑问三:
隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗?
实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉,三种菜各自被分成6份,常温和冷藏条件下各保存一半。
实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜,经过捣碎、提取、离心、过滤,取出汤汁。
通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量,如下图所示。
实验结果表明,三种菜在放置20小时后,无论常温还是冷藏,亚硝酸盐含量虽均有增加,但都远未超过国家标准。
疑问四:
摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。
我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。
有数据显示,人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。
如果你体重50kg,即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。
因此,将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为__________。
(2)测定汤汁中亚硝酸盐的含量时,获取汤汁的步骤是_________。
(3)人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_______________。
(4)亚硝酸盐产生致癌物的原因是____________。
(5)下列有关说法正确的是_________。
A“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B常温储存及冷藏储存条件下,亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果,有利于抑制致癌物的产生
D从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
四、实验题
15.小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体:
(1)写出图中标有②的仪器名称:
②_________。
(2)小强用氯酸钾制取氧气,①他选择上述气体发生装置是________(填字母)。
②写出该反应的化学方程式_________________。
(3)小超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气,①写出该反应的化学方程式_____________。
②用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时,应选择的气体收集装置是_________。
(4)实验室选用B和C装置还可以制取二氧化碳,写出检验二氧化碳的化学方程式_________。
五、计算题
16.将25g石灰石样品投入到足量的200g稀盐酸中,充分反应后烧杯内物质总质量为216.2g,求:
①求生成二氧化碳的质量?
②石灰石的样品中CaCO3的质量分数?
参考答案
1.C
【解析】
【分析】
判断是否生成新物质,从而判断属于物理变化还是化学变化。
【详解】
A、铁钉生锈描述的是铁和空气中的氧气、水蒸气反应生成“铁锈”,属于化学变化。
故A不符合题意;
B、乙醇汽油燃烧描述的是乙醇和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水,属于化学变化。
故B不符合题意;
C、汽油的挥发描述的是汽油液体挥发为气体,没有生成新物质,属于物理变化。
故C符合题意;
D、火药的爆炸描述的是火药和空气中的氧气在有限的空间剧烈反应生成新物质,属于化学变化。
故D不符合题意。
故选C。
【点睛】
物质燃烧、植物光合、生物呼吸、金属锈蚀、食物腐烂变质都一定属于化学变化。
2.B
A、焚烧落叶,会产生大量有害气体和烟尘,会污染空气,故A错误;
B、使用一些新型的、可降解的塑料,减少“白色污染”,有利于保护环境,故B正确;
C、加高烟囱,不能减少污染物的排放,不能减少二氧化硫对环境的污染,甚至会导致污染范围增大,故C错误;
D、大量使用农药和化肥,会导致水和土壤被污染,故D错误。
故选B。
3.C
A.点燃酒精灯时,应用火柴点燃,如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,容易引发火灾。
操作错误,故A错误;
B.氧气验满应该用带火星的木条放在集气瓶口,若复燃证明满了,反之未满;
图中的带火星的木条伸入集气瓶内,只能证明瓶中是否为氧气,无法证明是否满了,故B错误;
C.给液体加热时,试管内液体不能超过其容积的
,防止沸腾溅出;
试管与桌面成约45°
角;
用外焰加热,图中操作正确;
D.量取9.5毫升液体应选用与之相近的10毫升的量筒,故D错误。
故选:
C。
4.B
根据分子的性质:
①分子的质量和体积都很小;
②分子在不断运动;
③分子之间有间隔;
④同种分子化学性质相同,进行分析作答。
A、热胀冷缩是由于分子之间存在间隔,温度越高,分子之间的间隔越大,故体积变大,温度越低,分子之间的间隔越小,故体积越小,而不是分子的大小改变。
故A错误;
B、在花园中闻到花香是由于分子在不断的运动。
故B正确;
C、汽油挥发是由于分子在不断运动。
故C错误;
D、气体易被压缩是由于气体分子之间有间隔,而且间隔较大才容易被压缩。
故D错误。
牢记热胀冷缩是因为分子之间有间隔而引起的,不是因为分子的体积发生变化。
5.D
A、氮气由于化学性质比较稳定,故常用氮气做保护气。
故A正确;
B、向等量的硬水、软水中滴入同样的肥皂水,产生较多泡沫的是软水,产生较多浮渣的是硬水,可以进行区分。
C、干冰是固态的二氧化碳,可以用来作人工降雨材料。
故C正确;
D、地壳中含量最多的元素是氧,含量最高的金属元素是铝。
故选D。
6.A
根据“前能置换后”的规律,判断出金属活动性顺序。
已知:
①X能和Y的盐溶液发生置换反应,将金属Y从Y的盐溶液中置换出来,说明X的金属活动性大于Y。
故顺序为Y<X;
②将Y、Z两种金属放入稀硫酸中,只有Y能和稀硫酸反应,说明Y的活动性大于氢,氢的活动性大于Z。
故顺序为Z<H<Y。
综合得出三种金属的活动性由弱到强的顺序为:
Z<Y<X。
故选A。
涉及判断金属活动性顺序的题目,应当根据已知条件,结合“前换后,前更强”的规律分析出活动性顺序,并适当利用硫酸等其他“中间物”进行比较。
7.D
A.洗涤剂对油污有乳化功能,在洗涤剂的作用下,油污分散成小油滴,而且在活化剂的作用下小油滴不会再聚合成大油滴,,因而能被洗掉;
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风,以降低空气中可燃物的含量,防止发生爆炸;
C.铁生锈是铁、氧气、水三种物质共同作用的结果,在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气,防止锈蚀;
D.炒菜时油锅着火,立即用锅盖盖灭;
水的密度比油的大,浇水会增大油与氧气的接触面积,使油燃烧更旺。
8.C
A、由于在t1℃时,A的溶解度是30g,即在100克水中最多溶解30克A,则在50克水中最多溶解15克A,即在t1℃时,A的65克饱和溶液中含有溶剂50克,故A正确;
B、由于C的溶解度随温度的降低而增大,因此将t2℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C的饱和溶液就会变成不饱和溶液,但C溶液中溶质的质量分数保持不变,故B正确;
C、由于在t2℃时,A和B的溶解度相等,但是由于两者是否处于饱和状态无法确定,所以质量分数是否相等无法确定。
D、由于B的溶解度受温度的影响很小,因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体,故D正确;
9.D
A、由表中数据分析可知,反应前后,乙醇的质量减少了4.6g,故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为4.6g;
同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为8.0g;
水是生成物,生成的水的质量为5.4g;
生成二氧化碳的质量为4.4g;
由质量守恒定律,X应是生成物,且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g,故表中a的值为0g+2.8g=2.8g,故选项说法错误;
B、由A选项分析可知,X的质量增加,故一定不是该反应的催化剂,故选项说法错误;
C、根据反应前后元素质量不变,反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×
×
100%=0.6g,生成物水中含氢元素的质量为5.4g×
100%=0.6g,氢元素的质量相等,故X中不含氢元素,故选项说法错误;
D、由
可知,4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应,生成了二氧化碳和水,故选项说法正确。
10.C
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4X+5O2
4NO+6H2O,反应前氮、氢、氧原子个数分别为0、0、10,反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10,根据反应前后原子种类、数目不变,则4X分子中含有4个氮原子和12个氢原子,则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成,则物质X的化学式为NH3。
点睛:
化学变化的实质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后元素种类不变,原子的种类不变、数目、质量都不变;
物质的种类、分子的种类一定发生变化。
11.2H2
NO3-
(1)氢气是由氢气分子构成的物质,且在分子前加上数字就表示分子的个数。
故答案为:
2H2;
化合价应当标注在元素的正上方,并且单质和化合物的化合价代数和为0。
。
(2)硝酸钙中的阳离子是钙离子,阴离子是硝酸根离子,其中原子团是硝酸根离子。
NO3-。
(1)2H2;
(2)NO3-
12.AD
(1)纯净物是只由一种物质组成的。
纯净水中只含有水,西河水中含有水、微生物等物质,矿泉水中含有水、矿物质,蒸馏水中只含有水。
AD。
(2)水在通电的条件下会分解,反应生成氢气和氧气。
(1)AD
(2)
13.
C
(2)根据已知信息分析出发生的反应方程式,并根据题干要求正确书写答案。
(1)铁和氧气反应生成黑色的四氧化三铁固体。
;
(2)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,属于复分解反应,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁属于化合反应。
所以发生置换反应的是铁和稀盐酸。
(3)A、回收利用废旧钢铁材料,可以节约铁资源,故A不符合题意;
B、研制新型高性能塑料替代铁制造某些机器零件,可以节约铁资源,故B不符合题意;
C、为加快城市建设,加快铁矿的开采进度,不能有效地保护铁资源,故C符合题意;
D、在铁制品表面刷漆或者涂油,都可以有效地保护铁资源,故D不符合题意。
(1)
(2)
(3)C
14.+3捣碎、提取、离心、过滤每千克体重0.2mg在胃中酸性环境下,易于氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物ABC
(1)化合物和单质中,元素化合价的代数和为0
(1)在NaNO2中,Na元素的化合价为+1价,O元素的化合价为-2价。
设化合物中N元素的化合价为x,化合物中正负化合价的代数和为0,则:
(+1)+x+(-2)×
2=0,解得x=+3。
+3;
(2)根据“实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜,经过捣碎、提取、离心、过滤,取出汤汁”可知,测定汤汁中亚硝酸盐的含量时,获取汤汁的步骤是:
捣碎、提取、离心、过滤;
(3)人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。
每千克体重0.2mg
(4)亚硝酸盐在胃中酸性环境下,易于氨基酸的分解产物发生反应,产生致癌物。
在胃中酸性环境下,易于氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物;
(5)A亚硝酸盐转变成致癌物时才有致癌作用,“吃隔夜菜会致癌”是没有科学根据的。
故A说法正确;
B实验结果表明,三种菜在放置20小时后,无论常温还是冷藏,亚硝酸盐含量均有增加。
故B说法正确;
C亚硝酸盐在胃中酸性环境下,易于氨基酸的分解产物发生反应,产生致癌物。
当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生,适量吃含维生素C的新鲜蔬菜水果,有利于抑制致癌物的产生。
故C说法正确;
D从实验数据中发现肉类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于蔬菜类的隔夜菜。
故D说法错误。
ABC。
(1)+3
(2)捣碎、提取、离心、过滤(3)每千克体重0.2mg(4)在胃中酸性环境下,易于氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物(5)ABC
15.水槽A
C或E
根据反应条件判断出反应装置
(1)图中②是水槽。
故答案为水槽;
(2)使用氯酸钾制取氧气,需要加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,故选用的是“固固加热法”,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热的条件下,分解出氯化钾和氧气。
故答案为A;
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气,收集氧气时,因为氧气不易溶于水,且氧气的密度比空气大,所以可以选择C或E装置收集氧气。
故答案为
C或E;
(4)使用BC装置制取二氧化碳,检验二氧化碳是用的是澄清的石灰水,二者会反应生成碳酸钙沉淀和水。
故答案为
(1)水槽
(2)A;
(3)
C或E(4)
16.
(1)18.8g;
(2)80%
(1)利用反应前后质量的变化量求出气体的质量
(2)利用求出的纯净物气体进行计算
(1)已知:
,由此可分析出反应前后的质量变化量应该是生成的气体的质量,即二氧化碳的质量,即:
25g+200g-216.2g=8.8g。
故答案为8.8g;
(2)根据已知的二氧化碳的质量进行计算:
设参加化学反应的碳酸钙质量为xg。
解得x=20g所以
故答案为80%
故答案为
(1)8.8g
(2)80%。
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