九年级化学下册第8章 金属和金属材料教案Word格式文档下载.docx
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为什么菜刀、镰刀用铁制而不用铝制?
为什么铁制水龙头表面镀铬?
为什么不镀金
物质的用途是由什么决定的?
举例说明
(日常生活中的例子)
铜、铁、铝的历史以及应用年代
说出熟悉的金属的颜色:
金、银
铜、铁等
比较银、铜、金等金属的导电性
①铁的导电性比铜差
②银的价格高,不经济
金、铅、银…铝(依次减小)
钨(最高)→锡
钨的熔点高,锡的熔点低
锡受热会融化,断路
铬、铁、银→铅
铁硬度大
防锈
硬度大
物质的性质是决定用途的主要因素,但不是唯一因素
了解金属的历史
了解金属的一般物理性质,并初步形成性质决定用途的思想
培养学生理论联系实际的能力
二、合金
钢、生铁的关系
实质:
生铁(含C0.03%--2%)
钢(2%--4.3%)
合金的概念:
金属特征:
金属+金属(或非金属)
探究:
合金与纯金属性质一样吗?
⑴硬度
⑵熔点
提问:
常见合金有哪些用途
钢和生铁主要成分都是铁,
讨论性质的不同点
1、硬度生铁›钢
2、韧性生铁‹钢
举例说明合金
铝合金、铜锡合金、钛合金等
设计实验①黄铜、铜相互刻划
②锡和焊锡
结论:
合金硬度›纯金属
设计实验
同时加热:
锡、铅、焊锡
焊锡‹铅‹锡
合金的熔点‹纯金属
阅读P6表8-2常见合金以及用途
了解常见合金
了解常见合金的用途
布置作业
课本P81、2、3、4
家庭小实验:
回火和淬火
板书设计课题1金属材料
一、金属
1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性
2、用途
1、概念
2、性质a、硬度b、熔点
教学反思:
本课题内容多,与实际生活、生产联系紧密。
课堂气氛活跃,教学效果较好,但内容琐碎,不易记牢。
课题2金属的化学性质
教学目标:
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
3.通过实验判断金属的活泼性程度。
4.通过对金属活动性顺序的学习,能对有关的置换反应进行简单的判断,并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
1.通过实验探究和讨论交流,引导学生认识金属的活动性顺序。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关信息。
3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
2.了解化学与日常生活及生产的密切关系,提高学生解决问题的能力。
教学重点:
1.了解金属活动性顺序表,掌握置换反应的概念。
2.认识部分金属重要化学性质(与氧气反应,与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换)。
教学难点:
1.
活动性顺序强弱的探究及排序。
2.
金属活动性顺序表的应用。
教学方法:
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理,获取科学结论的教学方法。
教会思路:
猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论
教学准备:
镁、铝、锌、铁、铜等金属,硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯,石棉网、三角架、试管、镊子等。
教学过程:
教学流程
课程引入
导读:
提出思考问题。
读引言思考:
铝为何具抗腐蚀性,其它金属如何?
化学性质有什么共性和差异性?
规律怎样?
明确课程目的,引导关注重点。
情景创设
演示:
外观相似的四片金属片(Mg、Al、Zn、Fe,编号)置于铁三角架上灼烧,由学生根据现象猜出金属名称。
进行“猜金属”游戏,观察现象,猜测金属:
据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准,多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。
激发好奇心与求知欲,激励探究激情,并学习在真实的情景中发现规律和问题。
以存在“问题”为后续探究留下悬念。
规律建构1
导思:
1.同学们在猜金属的游戏中,发现了它们化学性质的共性和差异性吗?
2.通过发现,我们能粗略确定这些金属的活动性吗?
为了寻找差异性和规律性,我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢?
讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应,但剧烈程度不同,初步归纳
活动性:
Mg>
Al、Zn、Fe
讨论与发现:
学生从教材及生活中经验:
“真金不怕火炼”,铜制品(如铜锁)裸露保持光泽,铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。
Mg、Al>
Fe、Cu>
Au
或:
Al、Zn、Fe>
Cu>
Au
发现:
仅凭上述探究,还很难更广泛找出金属的活动性规律。
这一过程,学生仅能从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序,存在的问题,继续为后续的探究留下悬念
问题链接
引导联想:
上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律,但要更广泛探究金属活动性顺序规律,须另辟蹊径进行探究。
多媒体引导:
(在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔)
1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序?
2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性?
将不同的探究方法通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁,同时发展运用已有知识探究新知识的能力,发展学生在事物间建立联系,进行组合、移植等创新思维策略。
规律建构2
引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测
探究目的;
哪些金属可与酸反应?
剧烈程度;
原因如何?
猜想并预测:
镁、锌、铁、铜在酸(盐酸、稀硫酸)中的可能化学行为?
设计:
①用酸性的二氧化硫溶液探究不便,选择盐酸、稀硫酸;
②控制的条件—酸足量,浓度同;
③为观察较准确,金属质量大致等;
④注意观察反应剧烈程度,可对反应时间作记录或估计。
进一步学习科学探究的基本方法,发展学生严谨的科学态度和作风,为规律的建构向更深层次发展
示范:
操作的规范以及如何检验产生的气体
组内合作探究并填写探究记录表(打印)
表一:
金属与稀盐酸反应:
金属
现象及反应时间
生成物
方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
表二:
金属与稀硫酸反应:
(表略)
通过自己的实践,检验自己的猜想,发展合作精神,体验探究乐趣。
引导对信息进行处理,并获取结论。
各组交流获取的信息:
1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。
2.反应的剧烈程度与速率(差异大的,进行讨论)
分组:
活泼金属(可与盐酸、稀硫酸反应):
Mg
Zn
Fe
不活泼金属(不与盐酸、稀硫酸反应):
Mg>
Zn>
Fe>
展示结论并互动评价:
使学生享受自己获得成功的快乐,更深层次对知识进行建构
同学们,你们的观察真实可靠吗?
多媒体Flash动画:
“金属与盐酸反应的比较”
观看动画,对照自己的探究反思:
(惊呀,笑):
创设轻松和谐的探究氛围,发展学生想象力,将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。
规律建构3
问题延伸:
一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应,如铜和银,如何解决确定它们之间活动性顺序的困难?
要求:
对铝、铜、银活动性顺序的探究:
1、
设计探究方案
2、
预测实验现象
3、
作出合理判断
回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应
猜想:
可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。
设计探究方案:
既可以按教材的方案设计,也可以自己创新设计,但记录必须真实。
(当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应,不可否认方案的合理性,若有条件,教师应事先作好准备)
启迪学生客观真实的认识问题,发展学生严谨的科学态度,为学生的创新留下空间
提示:
铝表面必须打磨
展示:
铜与硝酸银反应样品—银树,铝与硫酸铜溶液反应的样品—铜树。
(若有条件,演示银与硫酸铜溶液反应)
学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中(其中之一):
归纳活动性:
Al>
Ag
展示结论,互动评价:
实验
现象
铜与硝酸银溶液
铝与硫酸铜溶液
铜与硫酸铝溶液
使学生更进一步体验获得成功的愉悦
更深层次建构规律
导行:
我们作出了这么多探究,但规律还是零碎的,请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来
进行“玩卡片”游戏:
学生互动,将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列
展示、评价:
Ag>
交流、讨论排序的理由和依据
以“玩“的形式用卡片排序创设一个思维的载体,发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。
并防止学生死记硬背。
规律建构4
更多的金属活动性怎样呢?
背景介绍:
科学家类似于我们的探究,进行了认真的去伪存真,由表及里的分析,总结出了金属活动性顺序(插入“Na、Ca”活动性纠正等故事)。
读教材(多媒体)金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu
──────────────────→
金属活动性由强渐弱
以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。
形成金属活动性顺序的完整规律
启迪:
对金属活动性顺序,同学们发现了什么?
对判断金属活动性提供了什么依据?
讨论并确定简洁语言归纳:
越在前面越活泼,氢前金属置换氢;
金属之间互置换,溶液里面可探寻。
用简洁的语言转换和表述,解决记忆的困难并使认知深化。
运用与深化
问题:
有X、Y、Z三种金属。
1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中,X溶解并放出氢气,Y、Z无变化;
2.将Y放入Z的化合物溶液中无变化;
3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出:
(1)则X、Y、Z的活动性顺序如何?
(2).科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序,当氢也排在里边时,活动性顺序如何?
完成问题的解答,互动评价:
答案:
(1)X>
Z>
Y
(2)X>
H>
(1)氢的活动性排X之后,Y、Z之前的依据?
(2)假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论?
你是如何思维的?
发展学生知识的迁移,应用能力,促使学生对认知的自省与反思。
课时
小结
1.知道金属主要化学性质:
活泼金属多共性,与氧与酸易反应。
2.金属活动性顺序:
以氢为界,五字断句。
3.活动性判断与应用(见归纳)。
作业设计:
1.课后习题
2.设计一个实验证明活泼性
Zn>Fe>Cu
板书设计:
课题2
金属的化学性质
一.
金属与氧气的反应
镁铝常温下很容易反应,铜铁常温下反应很慢,金在高温下也不反应。
不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
Mg、Al>Fe、Cu>Au
二.金属与盐酸、稀硫酸的反应
不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
三.金属活动性顺序表的应用,置换反应的应用
越在前面越活泼氢前金属置换氢 金属之间互置换
溶液里面可探寻
本课以多层次科学探究为主线,渗透建构主义思想,以“猜金属”、“玩卡片”创设情景,互动评价激励探究热情,以“学生发展”为本,进行有意义的知识建构,符合学生心理特点,学生兴趣盎然,参与主动,体验深刻。
主要的缺陷是时间较为紧张,课堂上学生极为兴奋,控制探究的进程较难。
课堂各种活动亦应作好更充分的准备,多媒体应用尽可能贴切,实验探究安排亦应更合理(如金属与稀硫酸、稀盐酸反应,将学生分为两部分分别进行以节约时间),效果可能更好。
课题3金属资源的利用和保护
[教学目标]
1.知道一些常见的金属(如铁、铝、铜)等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有的某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道一些废弃金属对环境会造成污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
1.通过实验,让学生了解炼铁的原理,使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算,使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,培养学生灵活运用知识的能力。
3.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
4.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
5.能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
1.通过对我国古代炼铁史的介绍,让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情。
2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
3.关注与化学有关的社会问题,初步形成主动参与社会决策的意识。
4.树立为社会的进步而学习化学的志向。
5.树立珍惜资源、爱护环境、合理使用资源的观念。
[教学重难点]
重点:
铁的冶炼,以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”
难点:
化学方程式中有关杂质问题的计算,以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析归纳,从而得出铁生锈的条件,以及防锈的方法。
[课时安排]2课时
[教学过程]
课前准备
(第一课时)
〈课前准备〉
发动学生课前查找金属资源的有关资料:
矿物标本、实物照片、图表、有关金属资源的文字描述等。
学生课前准备,搜集材料。
让学生通过多种途径收集资料,培养学生的资料收集的能力。
展示材料、导入新课
〈展示资料〉
由小组分别展示收集的资料。
〈过渡〉
金属资源是不是取之不尽用之不竭的呢?
我们今天就来学习金属资源的利用和保护。
学生展示材料,交流信息,讨论、小结:
地球上金属资源很丰富,我国矿物储量种类齐全。
在所有的金属中,含量最丰富的是铝,而提取量最大的是铁。
由课上来展示收集的成果,不仅可以培养学生的兴趣,而且可以激发学生的学习热情。
同时营造一种宽松、民主的学习氛围。
媒体实验相结合、原理实际相联系
我们已经知道了提取量最大的是铁,那么铁是如何从铁矿石中冶炼出来的呢?
〈多媒体展示、介绍〉
1.我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史
2.新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁公司炼铁高炉;
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。
观看多媒体展示的图片,了解我国炼铁的悠久历史,知道我国钢铁工业的迅速发展。
利用多方面的材料,激发学生的爱国热情。
培养学生的民族自豪感。
同时设置了一个悬念:
钢铁是怎样炼成的?
激发了学生的求知欲望。
〈设问〉
人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢?
〈演示实验〉
介绍炼铁的原理
P16页一氧化碳还原氧化铁的实验。
〈小结〉
1.炼铁的原料:
铁矿石、焦碳、石灰石。
2.炼铁原理:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
观察实验,描述现象,思考原理,完成化学方程式。
由设问把学生心中所思明朗化,给了学生一个明确的求知方向。
在实际生产中,所用的原料或产物一般都是含有杂质的。
因此,在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。
〈例题〉用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
(解题过程见板书设计)
学生思考:
铁矿石、生铁、钢等物质是纯净物还是混合物?
思考含有杂质的物质如何来进行计算。
归纳解题思路
通过例题的方式,把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,使学生活动成为有机的整体,有利于学生主动参与学习。
〈教师小结〉
解题思路:
有关化学方程式的计算都是纯物质的计算,要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。
〈课堂练习〉
P21页习题5、6
完成整个解题过程。
学生练习
在解题过程中培养学生严瑾的思路,严瑾的解题格式。
培养学生严瑾的学习习惯。
设问导入
(第二课时)
〈导入〉
大家知道吗?
我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源,然而,每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%!
防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。
学生阅读P18-19页内容。
由一个简单的设问和一个具体的数字,将学生的思维带入了金属资源的保护中来。
让学生清楚地认识到金属资源的保护的重要性。
设计实验方案
提前一个星期就引导学生结合生活经验来探讨“铁生锈的条件”实验的设计方案,鼓励学生多动脑筋设计出多种方案,以小组或个人等方式活动,同认真做好观察记录。
学生讨论,设计实验方案,并于课前完成实验。
让学生再次体验进行科学探究的步骤:
猜想与假设—设计实验—进行实验—观察现象—解释与结论。
展示结果、归纳辨析
〈汇报实验方案〉
〈汇报实验现象〉
〈归纳辨析实验结果〉
〈引导分析〉每个小组的方案的优劣。
挑选出一个比较完美的实验方案。
〈完成实验报告〉
实验报告见板书设计
由各小组代表汇报实验方案
展示实验结果,作简要的分析
将实验所得的结论进行分析,推断铁生锈的条件。
学生讨论、分析、对比,形成共识。
当堂完成实验报告
整个活动以小组的形式呈现,可以培养学生的小组合作意识,并在交流汇报的过程中提高学生的语言表达能力、分析归纳能力,并学会进行实验评介的方法,和进行筛选实验方案的能力。
小结实验、运用知识
〈教师小结、投影〉
1.铁生锈的条件:
一要在潮湿的空气中(即有水),二要与氧气接触。
2.实验要点:
如图P18页8—23,试管2中的蒸馏水应煮沸冷却后再放入铁钉,然后再倒入植物油进行液封。
试管3应烘干后再放入铁钉,再用橡皮塞塞上。
学生回顾实验步骤,记忆实验的要点。
分析结束后进行小结,有利于学生把握实验的关键,培养学生在实验中注意细节,严瑾的实验态度。
〈引导讨论〉
我们知道了铁生锈的条件,那么如何来防锈呢?
〈讨论分析〉
自行车的构件如支架、链条、钢圈等,分别采取什么防锈措施?
分小组讨论防止铁生锈的方法,归纳防锈的思路:
破坏铁制品锈蚀的条件,使它们不再具备锈蚀的基础,就能防止铁制品生锈。
讨论、分析、交流
从防锈方法的确定,结合上学期学过的灭火方法的确定,引导学生形成基本的运用知识的思路:
了解反应的条件—促进或破坏反应的条件—达到某一目的。
讨论分析、形成意识
金属的防腐可以有效保护金属资源。
1.金属资源丰富,为什么还要保护金属呢?
(多媒体展示一些矿物可供开采的年限)
2.如何来有效的保护金属资源呢?
〈小结、投影〉
金属资源的保护途径:
1.防止金属的腐蚀
2.金属的回收利用
3.有计划合理的开采矿物
4.寻找金属的代替品
观看多媒体,理解金属资源不是取之不尽,用之不竭的。
讨论有效保护金属资源的途径。
让学生学会用辩证的观点看待金属资源:
丰富与有限。
提高学生的资源意识。
同时利用金属资源的回收提高学生的环保意识,使学生积极投入到金属回收的活动中去。
总结提高、运用知识
〈总结〉
学完本课题,你了解了什么?
知道了什么?
〈作业〉
1.P21页习题:
1、2、3、4
2.调查与研究:
你家的金属废弃物的主要品种、回收的情况和回收的价值,对今后如何回收金属废弃物提供自己的建议。
学生阅读书本,思考并回答。
课堂练习
第7题和调查与研究放在课后。
学完本课题,让学生有时间再整理本课题内容,使知识形成脉络。
在完成作业的过程中,提高学生利用知识解决问题的能力。
[板书设计]
一.铁的冶炼
1.原料:
铁矿石、焦炭、石灰石
2.设备:
高炉
3.原理:
现象:
红色变黑色,石灰水变浑浊。
二.涉及到杂质问题的计算
例题:
解:
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为:
1000t×
80%=800t
设:
800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x
3CO+Fe2O3
1602×
56
800tx
=
x=
=560t
折合为含铁96%的生铁的质量为:
560t÷
96%=583t
答:
1000t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
三.金属资源的保护
(一)金属的腐蚀和防护
有水和氧气
2.防锈的方法:
保持干燥;
隔绝氧气
(二)金属资源保护
保护金属资源的有效途径:
4.寻找代替品:
如塑料等
5.
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
教学目标
1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。
2.初步掌握金属化学性质的实验操作。
1.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。
2.通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性、金属的活动性顺序,培养学生的实验设计能力,进一步提高学生动手
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