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C.溶液的体积D.电解质本身的化学性质
7.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)
红色黄色
浓度为0.02mol·
L-1的下列各溶液
①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥
8.室温下,VaLpH=a的强酸与VbLpH=b的强碱溶液混合,混合后溶液pH=3。
已知a+b=13,Vb=4.5Va,则a值为
A.2B.3C.4D.5
二、选择题(本题包括9小题,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.25℃,某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-amol·
L-1下列说法不正确是
A.a>
7时,该物质可能为强碱B.a<
7时,水的电离受到抑制
C.a<
7时,该物质可能为强酸D.a>
7时,水的电离受到抑制
10.0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是
A.[SO42-]>[HS-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]>[K+]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]=[S2-]+[H2S]+[HS-]+[SO42-]
D.[Na+]+[K+]+[H+]=[SO42-]+[S2-]+[HS-]+[OH-]
11.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A.碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C.滴定过程中不慎有液体溅出D.滴定前仰视读数,滴定后读数正确
12.pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是()
A.反应开始时的速率:
甲=乙
B.反应所需时间:
甲<乙
C.反应开始时,酸的物质的量浓度:
D.反应结速时,pH值:
13.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:
①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10,现用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂
A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③
14.经测定某溶液中离子只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种,下列关系正确的是
A.溶液中四种离子之间不可能满足:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.若溶液中粒子间满足:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl、NH3·
C.若溶液中粒子间满足:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(Cl-)=c(NH4+),则该溶液一定显中性
15.在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:
HPO42-
H++PO43-,HPO42-+H2O
H2PO4-+OH-,并且溶液呈碱性。
欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小,可采取的方法是
A.加盐酸B.加石灰水C.加烧碱D.用水稀释
16.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是
A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.在x点,ROH完全电离D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
第Ⅱ卷(非选择题共86分)
三.填空题(共4题)
17.一定温度下,有a、盐酸;
b、硫酸;
c、醋酸三种酸的稀溶液。
(用a、b、c、<
、=、>
号填写)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________________,
②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是___________________,
③当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________,
④当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的
顺序为______________________。
⑤当pH相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开
始时反应速率__________________,反应所需的时间___________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,c(H+)由大到小的顺序为_____________________。
18.⑴室温下取0.2mol·
L-1HCl溶液与0.2mol·
L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·
L-1HCl溶液中电离出的c(H+);
(填“>
”、“<
”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=______________mol·
L-1c(H+)-c(MOH)=_______________mol·
L-1
⑵室温下如果取0.2mol·
L-1MOH溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<
7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。
”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________
19.某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2A
H++HA-,HA-
H++A2-,已知K1>K2,设有下列四种溶液:
A.0.01mol·
L-1的H2A溶液B.0.01mol·
L-1的NaHA溶液
C.0.02mol·
L-1的HCl溶液与0.04mol·
L-1的NaHA溶液等体积混合
D.0.02mol·
L-1的NaOH溶液与0.02mol·
据此填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是,最小的是。
(2)c(H2A)最大的是,最小的是。
(3)c(A2-)最大的是,最小的是。
20.如果取0.1mol·
L-1HA溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(忽
略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH==8。
试回答下列问题
(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果:
c(Na+)一c(A-)=mol·
L-1,c(OH-)一c(HA)=mol·
L-1
(2)在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中,如果出现下列关系请将它们在溶液中
可能对应的溶质分别填在横线上:
①c(Na+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+):
②c(A-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-):
③c(Na+)>
c(H+):
四.实验题(共3题)
21.某学生为了测定NaOH溶液的浓度,设计先配制标准Na2CO3溶液,然后用来标定HCl最后用HCl来滴定未知浓度的NaOH。
(1)配制0.10mol·
L-1的Na2CO3的标准液200mL,其步骤为
A.用胶头滴管定容B.备好天平
C.摇匀并备用D.称量2.12g无水Na2CO3
E.用少量水溶解Na2CO3F.注入蒸馏水至离刻度2~3cm
G.冷却并转移H.洗涤烧杯并转移
①正确的操作顺序是
②在操作H中若洗液不转移到容量瓶中则Na2CO3浓度(偏高、偏低、不变)
③应该选用容积为的容量瓶;
(2)用Na2CO3溶液标定HCl时
①应选用的指示剂是达到滴定终点时指示剂由色变为色,
②如果达到滴定终点时中和WgNa2CO3用去HCl共VmL,那么HCl的浓度为
mol·
L-1,
③Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中的原因是,
④若无水Na2CO3中,含有NaOH,会使HCl浓度,
⑤若无水Na2CO3中含有NaHCO3,会使HCl浓度,
⑥若Na2CO3中含部分结晶水,会使HCl浓度。
22.
(1)某同学将两瓶消毒液混合使用时,结果产生了氯气。
该同学为进一步确定两种消毒液的成分,进行了如下实验探究:
(a)用pH试纸测量:
甲瓶中消毒液pH=12,乙瓶中消毒液pH=2,且都能很快使pH试纸褪色。
(b)取少量乙瓶中的溶液,向其中加入MnO2粉末,产生大量氧气,并闻到一股醋酸气味。
(c)取少量甲瓶中的溶液,向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液;
取少量乙瓶中的溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,均有白色沉淀产生。
(1)甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是OH-和、,乙瓶中的消毒剂一定含有H+、OH-(少量)、CH3COO-、离子和H2O、CH3COOH、分子。
(2)将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气,写出该反应的离子方程式:
23.为节省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;
直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白:
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是__________________________________________。
甲同学设计思路_________________________________________________________________________________________________
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加__________________溶液,进而观察到的现象是________________________________,__________________________。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是____________________________________,____________________________________________
(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)。
反应在调控下开始,有关电化学反应的化学方程式为__________________________。
获得的明显实验现象____________________________________________
(4)请你再单独设计一个简单实验(试剂、仪器自选),证实锌和铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作、现象)。
__________________________________________________________
五.计算题(共2题)
24.硫酸和盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生右图所示的变化。
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?
⑵在A点溶液的pH是多少?
25..滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数,通常用T(
)表示。
如T(
)=0.040,表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.040gNaOH。
(1)若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(
)=0.0056,则该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)上述盐酸对NaOH的滴定度是多少?
(3)现欲测定含杂质的NaOH样品的纯度(杂质不与盐酸反应),若用上述盐酸滴定到终点时,消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH的纯度(如消耗1mL,NaOH的纯度为1%),则样品的质量应取多少?
高三化学电离平衡综合练习参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
A
D
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
BC
AC
BD
17.①b>
a>
c;
②b>
a=c;
③c>
b;
④c>
a=b;
⑤a=b=c,c<
⑥c>
a=b。
18.⑴①>
②9.9×
10-71.0×
10-8
⑵<
c(Cl-)>
c(M+)>
c(H+)>
c(OH-)
19.
(1)A,D
(2)C,D(3)D,A
20.
(1)9.9×
10-7;
1×
10-8(每空2分)
(2)①NaA或NaA和NaOH(3分)
②HA和NaA(2分)
③NaA和NaOH(2分)
21.
(1)(2分)①BDEGHFAC(1分)②偏低(1分)③200mL
(2)(4分)①甲基橙红橙(2分)②
(2分)③其水溶液水解呈碱性(2分)④偏低
(2分)⑤偏高(2分)⑥偏高
22.(8分)
(1)ClO-Cl-SO42-H2O2(每空1分,共4分)
(2)ClO-+H2O2=O2↑+Cl-+H2O或2ClO-+H2O2+2H+=O2↑+Cl2↑+2H2O或2ClO-+H2O2+2CH3COOH=O2↑+Cl2↑+2H2O+2CH3COO-(4分)
23.(10分)
(1)锌片表面有气泡产生。
在金属活动性顺序中,锌排在氢的前面,可与稀硫酸反应,铜排在氢的后面,不与稀硫酸反应。
电解
(2)CuSO4,锌片表面有红色固体产生,锌片表面产生气泡的速率加快。
在金属活动性顺序中,锌排在铜的前面,可将铜从其盐溶液中置换出来;
锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极,使锌与稀硫酸的反应加快。
(3)2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+H2SO4;
阳极产生无色气体、阴极石墨表面产生红色固体。
(4)取两片相同的铁片,分别放入盛有ZnSO4溶液、CuSO4溶液的两支试管中,观察铁片表面的变化。
(其它合理答案均可)
24.⑴0.05mol/L0.20mol/L⑵1.0
25.
(1)0.20mol/L
(2)0.0080g/mL(3)0.80g
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