中考化学总复习教材考点梳理第三单元溶液练习鲁教版Word下载.docx
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⑦将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:
甲>乙>丙。
⑧将t2℃时,甲物质的饱和溶液升温至t3℃时,其溶质质量分数增大。
(2)完成下列填空。
①丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。
②t2℃时,丙物质的溶解度是__25__g,在t2℃时将25g甲物质溶解于100g水中,所得到的溶液的溶质质量分数为__20%__。
③t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为__丙<
乙<
甲__。
④将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。
⑤P点时,对应的乙物质的溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
⑥t2℃时,甲和丙的饱和溶液,升温到t3℃时仍然是饱和溶液的是__丙__。
⑦当甲中含有少量的乙时,可采用__降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
⑧当乙中含有少量的甲时,可采用__蒸发__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。
⑨t3℃时,等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是__甲__。
在实验室里配制65g10%的氯化钠溶液,操作如下图。
请回答下列问题:
(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是__6.5__g。
(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序__④②③⑤①__。
(3)图④中有一处明显的错误是__瓶盖正放了__。
(4)认真观察②,改正其中的错误操作:
__左盘应放氯化钠,右盘放砝码__。
若不进行改正,其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质的质量分数__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(5)①中玻璃棒的作用是__搅拌,加速溶解__。
(6)配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是__D__(填字母),读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。
A.10mL B.25mL
C.50mLD.100mL
(7)若用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变,需要选用的仪器为量筒、烧杯、__玻璃棒、胶头滴管__。
(8)已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11g/mL,用此溶液配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需量取15%的氯化钠溶液__15__mL,水__33.3__mL。
(9)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小,可能的原因是__CE__。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.天平指针偏右就开始称量
C.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
E.转移已称好的氯化钠固体时,部分洒落在烧杯外
命题点1 溶液的形成及乳化现象
1.(2018·
崇左)把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是(A)
A.泥沙B.纯碱
C.食盐D.蔗糖
2.(2017·
青岛)下列有关溶液的说法中,错误的是(C)
A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3.(2018·
济宁)洗洁精是家庭必备的清洁用品,可迅速分解油腻、去污、除菌,有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。
洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
请回答:
(1)洗洁精去除油污的有效成分是__表面活性剂__;
(2)洗洁精去除油污的原理是__洗洁精有乳化功能,能把油污分解成细小的小液滴,能随水流走,起到去油污的作用__。
命题点2 饱和溶液与不饱和溶液
4.(2017·
来宾)20℃时氯化钾的溶解度为34g。
下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液,其中一定达到饱和的是(B)
5.(2018·
济宁)为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图1所示装置。
在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。
结合图2硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是(B)
①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液
A.①②③B.①③④
C.①②④D.②③④
命题点3 溶质质量分数
6.(2018·
德阳)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是(C)
A.20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
C.40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出
命题点4 配制一定溶质质量分数的溶液
7.(2018·
滨州)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数,其他操作都正确)。
小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为(A)
A.12.4%B.17.2%
C.16.9%D.12.5%
命题点5 溶解度及溶解度表
8.(2018·
贵港)下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法中不正确的是(C)
温度/℃
10
20
30
40
溶解
度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
50.0
A.两种物质溶解度相等的温度在30℃
B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C.40℃时,5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D.40℃时,9gNa2CO3中加20g水,充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为7g
命题点6 溶解度曲线
9.(2018·
聊城)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是(A)
A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g
D.t2℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多
10.
(2017·
泰安)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是(D)
图1图2
A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
11.(2017·
贵港)如图为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答:
(1)在__t1__℃时,B和C物质的溶解度相等。
(2)t3℃时,把60gA物质放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液的质量为__150__g。
(3)B中混有少量A,可用__蒸发结晶__的方法提纯B。
青岛)下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是(A)
A.蔗糖B.花生油
C.面粉D.冰块
2.(2018·
梧州)有关溶液的说法正确的是(D)
A.溶液都是无色的
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.固体溶解时都放出热量
D.溶液都是均一、稳定的混合物
长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是(A)
A.用冰水溶解
B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后再溶解
D.溶解时用筷子搅拌
绥化)下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是(D)
A.汽油可溶解衣服上的油渍
B.洗洁精可乳化餐具上的油污
C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢
D.酒精能洗涤瓷砖上的水锈
宜昌)下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是(B)
A.氯化钠B.硝酸铵
C.浓硫酸D.氢氧化钠
6.(2016·
贵港)下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中,错误的是(C)
A.取氯化钠 B.称氯化钠
C.量取水 D.溶解
嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是(D)
A.操作Ⅰ一定是降温
B.操作Ⅰ一定是加溶质
C.①与③的溶质质量一定相等
D.②与③的溶质质量分数一定相等
杭州)下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发。
则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(B)
A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B.将一定量饱和石灰水升温10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
河南)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是(A)
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A.①②B.①③
C.②④D.③④
10.(2018·
乌鲁木齐)如图是A、B两物质的溶解度曲线,下列信息中正确的是(B)
A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C.t2℃时,B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D.t2℃时,等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃析出溶质的质量相等
11.(2018·
宁波)20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
所取NaCl的质量/g
15
25
剩余NaCl的质量/g
2
7
12
下列说法错误的是(A)
A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸发溶剂的方法可以使NaCl不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
12.(2018·
淄博)在20℃时,某固体物质(不含结晶水)的水溶液,经历如下变化
下列说法你认为正确的是(B)
A.溶液甲是饱和溶液
B.20℃时,该固体物质的溶解度是40g
C.溶液丙若蒸发10g水,析出的晶体一定大于4g
D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
13.(2018·
青岛)对比归纳是学习化学的重要方法。
请你参与下列探究活动并回答问题。
【探究活动】探究影响物质溶解性的因素
(1)同学们做了A试管和B试管的对比实验,发现B试管中固体可溶,A试管中固体几乎不溶。
该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是__溶剂种类__。
(2)同学们又补充了C试管所示实验,他们想探究的影响因素是__溶质种类__。
14.(2018·
淄博)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义,多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法,正确的是__A、C__(填字母序号)。
A.溶液中各部分的性质相同
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.浓溶液不一定是饱和溶液
D.溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性;
表2是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
表1
离子
OH-
Cl-
CO
SO
K+
溶
Mg2+
不
微
Ba2+
______
表1空格中应填写__不__;
分析表2可知,氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是__30__℃__。
表2
温度(℃)
氯化钠(g)
35
36
37
碳酸钠(g)
6
18
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大,夏天气温高,水分蒸发快,食盐易结晶析出。
“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大,冬天气温低,纯碱易结晶析出__。
15.(2018·
滨州)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答:
(1)t3℃时,将60gB物质加入到50g水中,充分搅拌后,所得溶液的质量是__90__g。
(2)图中P点所表示的B物质的溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液,欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是__增加溶质(或蒸发溶剂)__(任写一种)。
(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃(忽略水的蒸发),三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__B>A>C__。
16.(2018·
自贡)某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__(填序号),其中操作错误的是__①__(填序号);
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__,需称取氯化钠__4.5__g;
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__C__(填字母),读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。
A.10mLB.25mL
17.(2018·
咸宁)在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法错误的是(B)
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中的溶液质量大
D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
18.(变式题)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是(C)
A.物质M是硝酸钾
B.溶液②中溶质质量分数为37.5%
C.溶液①②③中,溶质质量分数的大小关系是②>
③>
①
D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液
19.(2018·
安顺)根据表中内容回答下列问题。
温度/℃
溶解度/g
物质
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
35.7
36.6
37.3
38.4
Ca(OH)2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
(1)随温度升高,Ca(OH)2溶解度的变化趋势是__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是__20~40__℃__。
(3)取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解,实验现象如图1所示,则烧杯b中溶解的物质是__氯化钠__;
a所得溶液溶质的质量分数是__24%__(结果精确到1%),若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__升温__。
(4)如图2所示,若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解,在试管中可观察到的现象是__有晶体析出__。
20.
(2018·
玉林)某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20g于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。
求:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为__4.66__g;
(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少?
解:
由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。
设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x,设20g混合溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
171233
20g×
x4.66g
=
x=17.1%
2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
73171
y17.1%×
(60g-20g)
y=2.92g
答:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为4.66g;
(2)20g混合溶液中HCl的质量为2.92g。
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