学年黑龙江省龙东南六校高二上学期期末联考 化学 word版Word格式.docx

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mol－1、496kJ·

mol－1和462kJ·

mol－1，则a为（　　）

A．－332　　B．－118C．＋350　D．＋130

4、在C（s）+CO2（g）==2CO（g）的反应中，现采取措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入N2

⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（　　）

A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④

5、恒温条件下，可逆反应：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

6、下列说法正确的是（）

A．2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>

B．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<

C．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<

D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<

7、过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。

为了减缓此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　

⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　

A．①④⑤B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧

8、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）　ΔH>

0。

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s

500

1000

1500

c（N2O5）/mol·

L－1

5.00

3.52

2.50

下列说法中不正确的是（　　）

A．500s内N2O5的分解速率为2.96×

10－3mol·

L－1·

s－1

B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>

T2，则K1<

K2

D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）>

5.00mol/L

9、用来表示可逆反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）:

A．

B．

C．

D．

10、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。

A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>

甲>

丙

B．平衡时N2O4的百分含量：

乙>

甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：

11、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：

CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

B．由水电离产生的H＋浓度为1×

10－13mol·

L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．强碱性的溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

D．酸性溶液中：

Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

12、25℃时，在浓度都为1mol·

L-1的（NH4）2SO4、NH4F、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·

L-1）。

下列判断正确的是（）

A．a=2b=2c=2dB．a>

b>

c>

dC．a>

d>

bD．a>

d

13、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

14、常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ 

）

A．将溶液稀释到原体积的10倍　　　　B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol/L盐酸　　　　D．提高溶液的温度

15、在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（　　）

A.1∶9　　　B.1∶1　　　C.1∶2　　　D.1∶4

16、下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（）

A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：

c（Na＋）>

c（SO42－）>

c（H＋）>

c（OH－）

B、0.1mol/LNaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）

C、0.1mol/LNa2S溶液中：

2c（Na＋）=c（HS－）+c（S2－）+c（H2S）

D、等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：

c（Na＋）=c（CH3COO－）>

c（H＋）=c（OH－）

17、某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示，在V2O5电极上将SO2转化为SO3。

下列说法正确的是（）

A．传感器在工作时O2-向正极移动B．固体电解质可以用稀硫酸代替

C．传感器在工作时，V2O5电极上的电极反应式为SO2－2e－+O2－=SO3

D．外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极

18、某蓄电池放电充电时反应为:

，下列推断不正确的是

A．放电时，负极附近pH值减小

B．充电时，阳极的电极反应式是2Ni（OH）2－2e－+2OH－=Ni2O3＋3H2O

C．该蓄电池的电极一定浸在某种碱性电解质溶液中

D．充电时，原Fe极板连接电源正极

19、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。

用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。

下列说法中正确的是（）

A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B．从A口出来的是NaOH溶液

C．阴极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液从G口加入

20、250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42－）＝0.5mol·

L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况下）。

假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是（）

A、电解得到Cu的质量为3.2g

B、上述电解过程中共转移电子0.2mol

C、电解后的溶液中c（H＋）＝0.2mol·

L－1

D、原混合溶液中c（K＋）＝0.6mol·

21．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是（）

A、电解过程中，溶液的H+浓度不断减小

B、当转移0.4mole－时，电解生成的铜为6.4g

C、阳极电极反应式为2H2O+4e－=4H＋+O2↑

D、Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：

1

22、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的还原作用引起的

23、在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（）

A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液

B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液

C．滴定前平视读数，终点时仰视读数

D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡

24、下列有关问题,与盐的水解有关的是　（　　）

①NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

A.①②③　　　B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

25、下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　）

A．向Na2CO3溶液中通入NH3，

减小

B．将0.1mol·

L－1K2C2O4溶液从25℃升高到35℃，

增大

C．向0.1mol·

L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，

＝1

D．pH＝4的0.1mol·

L－1NaHC2O4溶液中：

c（HC2O

）>

c（H2C2O4）>

c（C2O

）

26、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的KSP=4×

10－10mol2▪L－2，下列说法不正确的是（）

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t℃时，AgBr的KSP=4.9×

10－13mol2▪L－2

C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D．在t℃时，

的平衡常数

二、填空题（共48分）

27、（10分）已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；

②Fe（s）+H2O（g）

FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2。

在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度

K1

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

（1）通过表格中的数值可以推断：

反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）现有反应③：

H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g），请写出平衡常数K3的数学表达式：

K3=

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2、K3的关系式为

（4）据此关系和上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应。

要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有（填序号）

A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F设法减少CO的量

28、（16分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。

将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．

（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，A电极上的反应式为，

B电极上的反应式为_________________________________。

（2）若甲中装有100ml1mol•L-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同．甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。

A．CuOB．Cu2（OH）2CO3C．Cu（OH）2D．CuCO3

（3）通电后乙中反应的化学方程式：

________________________________。

（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、O2燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗O2的质量_______克。

（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明在电场作用下向Y极移动。

29、（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验

编号

HA物质的量浓度

/mol·

L-1

NaOH物质的量浓度

混合溶

液的pH

①

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

pH<

7

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是________（填“强酸”或“弱酸”）。

（2）②组情况表明，c________0.2mol·

L-1（选填“大于”“小于”或“等于”）。

混合溶液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是____________________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________________（填“大于”“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。

30、（12分）实验室常利用甲醛法（HCHO）测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋ 

＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋ 

［滴定时，1mol（CH2）6N4H＋消耗NaOH与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I 

称取样品1.500g。

步骤II 

将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

（A）滴定管内液面的变化 

（B）锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

（2）滴定结果如下表所示：

滴定

次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

25.00

1.02

21.03

2

2.00

21.99

3

0.20

20.20

滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V=__________mL;

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·

L－1，则该样品中氮的质量分数为______。

化学学科答案

4

5

6

8

9

10

11

12

13

C

D

A

B

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27、

（1）吸热（填“吸热”或“放热”）

（2）K3=

（3）K3=K1/K2

（4）吸热（填“吸热”或“放热”）DF（填序号）

28、

（1）_正_，O2+2H2O+4e－=4OH－，

2CO–4e－+8OH－=2CO32－+4H2O__

（2）2.24，C

（3）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

（4）3.2

（5）氢氧化铁胶体粒子带正电荷

29、

（1）__弱酸_（填“强酸”或“弱酸”）

（2）c_大于_0.2mol·

L-1（选填“大于”“小于”或“等于”）

_c（Na+）=c（A－）_______。

（3）_大于_（选填“大于”“小于”或“等于”），

c（A－）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH－）

30、

（1）①_偏高_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②__无影响____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③___B___④由__无_色变成__浅红__色。

（2）__20.00____，__18.85%___。