中考备战初中化学第一轮复习必备资料Word文件下载.docx
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可燃性
H2、CO、CH4的检验
点燃后,⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯,烧杯内壁没有
,该气体是
;
⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯,石灰水变
另一气体就是
。
(三)具有可燃性和还原性的三种物质:
氢气、一氧化碳、碳
C
金刚石和石墨的物理性质不同,是因为它们中的
不同。
金刚石和石墨是由
元素组成的
的物质;
它们的物理性质
,但化学性质
(填:
相同、不同)
2.化学性质:
CO+CuO
C+CuO
(四)碳酸钙:
(石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙)
白色、固体、难溶于水
⑴受热会分解:
CaCO3
⑵可溶于盐酸:
CaCO3+HCl=
(五)铁:
银白色(有时黑色)、固体、质软
⑴铁与氧气
⑵铁与酸:
Fe+HCl=
Fe+H2SO4=
⑶铁与硫酸铜:
Fe+CuSO4=
3.铁的合金:
生铁与钢
纯铁
钢
生铁
组成(含碳量)
0
0.03~2%
2%~4.3%
小
大
性能
硬
度
韧
性
好
差
练习:
1.长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜,其名称是
,形成过程的化学方程式是
要除去这层白膜,可向瓶中加少量_______(填名称)溶解,反应的化学方程式是
2.要检验生石灰中是否含有石灰石,可加入少量
(填名称),如果有
产生(填现象),就说明生石灰中含有石灰石;
要除去生石灰中的石灰石,可将其
,反应的化学方程式是
3.右图,为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳,可
将混合气体先通过
,再通过
,(填A、B)
即得到纯净、干燥的氢气;
当混合气体通过B时,气体应
从
通入(填a、b)。
4.为了测定水煤气的组成,用右图A、B、C装置连接后,
将水煤气通入。
测定时发现A中质量增加,B中黑色粉末
变红,C中出现浑浊。
回答:
⑴装置连接顺序应是:
(填A、B、C)
水煤气→
→
⑵A质量增加,说明水煤气中含有
⑶C中的现象说明水煤气中含有
5.写出除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)时所发生反应的化学方程式:
⑴CO中混有少量CO2:
⑵FeSO4(CuSO4):
⑶NaCl(Na2CO3):
⑷Fe粉(Fe2O3):
第二部分化学基本概念和基本原理
(一)物质的组成
例1构成物质的粒子有
、
等。
如铜是由
构成的;
甲烷是由
氯化钠是由
和
构成的。
例2保持水的化学性质的粒子是
保持铁的化学性质的粒子是
水电解过程中的最小粒子是
水电解产物中的粒子是
例3下列叙述错误的有
A水是由氢、氧元素组成的;
B水是由水分子构成的;
C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;
D水分子是氢、氧元素组成的;
E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(二)原子的构成
例4用化学符号表示:
1个氢原子
,2个氧分子
,3个亚铁离子
,2个硫离子
,4个硫酸根离子
,3个铵根离子
,2个碳酸分子
(三)物质的分类
例5下列既不是有机物,也不是无机物的是
A.CO2
B.C
C.H2CO3
D.CH4
例6用“⑴单质⑵化合物⑶氧化物⑷有机物⑸非金属⑹混合物”的序号填写:
氧气属于
水属于
氯酸钾属于
硫酸属于
二氧化碳属于
酒精属于
食醋属于
(四)化学用语
1、元素符号及其化合价:
⑴元素及其化合价
⑵常见原子团及其化合价
物质名称
硫酸
碳酸
硝酸
氢氧化钠
氯化铵
化学式及原子团
的化合价
-2
H2SO4
H2CO3
-1
HNO3
NaOH
+1
NH4Cl
带点元素的化合价
2、化学式及其名称:
1)单质的化学式:
2)化合物的化学式:
例7写出下列个物质的化学式:
氯化铁
,硫化钠
,氧化铁
,氯化铵
,氢氧化钙
,
碳酸钠
,硫酸铝
,硫酸亚铁
,硫酸铵
3、化学方程式及其书写与配平:
1)化学方程式的书写步骤
2)化学方程式的配平方法
例8写出下列反应的化学方程式:
⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物:
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气:
⑶实验室用锌与硫酸制取氢气:
⑷铁与盐酸反应:
⑸铝与硫酸反应:
⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳:
⑺二氧化碳使石灰水变浑浊:
⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应:
⑼高炉炼铁中用赤铁矿(主要成分氧化铁)所发生的反应:
(五)化学反应类型
1、化学反应基本类型:
(四大基本类型)
1)化合反应:
A+B+…→C
如
2)分解反应:
A→B+C…
3)置换反应:
A+BC→B+AC
4)复分解反应(第8章学习。
AB+CD→BD+AC
如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4)
5)例外的反应:
⑴CO+CuO
Cu+CO2
(CO与金属氧化物的反应)
⑵CH4+2O2
2H2O+CO2
(有机物燃烧的反应)
2、氧化还原反应:
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应;
是还原剂,具有还原性;
失去氧的物质被还原,发生还原反应;
是氧化剂,具有氧化性。
例9在下列反应中,属于化合反应的是
,属于分解反应的是
,属于置换反应的是
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑵CO+FeO
Fe+CO2
⑶CH4+2O2
⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑸2CO+O2
2CO2
⑹H2CO3
CO2↑+H2O
例10在Al+Fe2O3
Fe+Al2O3中,
被还原,
发生还原反应,
是还原剂。
第三部分化学计算
(一)根据化学式的计算:
1.求物质的相对分子质量;
2.求化合物中各元素的质量比;
3.求化合物中某元素的质量分数;
4.求一定量物质中含某元素的质量
(二)根据化学方程式的计算:
1.质量守恒定律;
2.化学反应的质量比。
例1某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳,该有机物的化学式可能是
例2在反应3A+2B=2C+D中,A、B两物质完全反应时的质量比为3:
4,若生成C和D共21克,则反应消耗B质量是
例3在反应2A+B=2C中,1.2gA完全反应生成2gC,又知B的相对分子质量32,则C的相对分子质量为
例4炼铁时用含Fe2O360%的赤铁矿32t,可冶炼出含杂质4%的生铁多少吨?
第四部分化学实验
(一)化学实验基本操作
一、药品的取用:
⑴做到“三不”:
口、鼻、手
⑵取“最少量”
⑶用剩的药品,应放入指定的容器里
1.固体药品的取用:
取用
试管
2.液体药品的取用:
⑴瓶塞倒放
注意
⑵标签向着手心
取一定量液体
⑶瓶口紧挨着试管口
*3.浓酸、浓碱的使用:
实验台
皮肤
眼睛
二、托盘天平的使用:
托盘天平只能用称量固体药品,托盘天平能称准到0.1g
使用步骤
三、连接仪器装置:
连接顺序:
自上到下,自左到右
四、检查装置的气密性:
先把导管的一端浸入水里,再用两手紧贴容器外壁。
若装置不漏气,导管口应有气泡冒出
五、物质的加热:
⑴酒精灯
⑵酒精灯的火焰
⑶可受热仪器
⑷用试管加热
⑸试管夹:
试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部;
手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
六、过滤:
⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。
*⑵过滤要做到:
“一角”:
滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合;
“二低”:
滤纸边缘要低于漏斗边缘;
滤液的液面要低于滤纸边缘;
“三靠”:
烧杯口要紧靠玻璃棒;
玻璃棒末端要紧靠三层滤纸;
漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
七、蒸发:
蒸发能除去溶液里的溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热,防止固体烧焦。
用蒸发皿余热使滤液蒸干。
八、洗涤仪器:
洗涤试管:
水洗;
刷洗;
*干净标志:
内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下
(二)粗盐提纯:
(除去粗盐中难溶于水的泥沙)
主要步骤
玻璃棒的作用
(三)三大气体(O2、H2、CO2)的制法
1.工业制法:
CO2
原
料
或方法
⑴天然气(主要含甲烷
)
⑵水煤气(含
)
分离
法
煅烧
或
2.实验室制法:
⑴制取原料:
制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳
氯酸钾(加二氧化锰)
或高锰酸钾
金属(镁、铝、锌、铁)
与酸(稀硫酸或盐酸)
石灰水或大理石
与稀盐酸
⑵反应原理:
KClO3
KMnO4
Zn+H2SO4=
Zn+HCl=
Mg+H2SO4=
Mg+HCl=
Fe+H2SO4=
Fe+HCl=
Al+H2SO4=
Al+HCl=
制取二氧化碳
⑶制取装置:
装置名称
型
型
装置图
⑷收集方法:
收集氢气
收集氧气
收集二氧化碳
排
法
向
排空气法
例1实验室制取和收集气体的常见装置如图。
试回答:
⑴过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是一种无色液体,常温下过氧
化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。
如果用过氧化氢
制取氧气,应选择的发生装置是
(填序号)。
选择该装置的
理由是
收集氧气可选用
⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取
氨气,反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,
氨气的水溶液叫做氨水。
实验室制取氨气应选择的发生装置是
,收集氨气可选用
⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。
NO是无色气体,难溶于水,比空气略重。
常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气体。
实验室制取NO的装置应选
,收集NO应选
例2右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。
试用“a”或“b”填空:
⑴作集气瓶:
①用排空气法收集氢气时,氢气应从
端通入;
收集氧气时,氧气应从
端通入,检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在
处。
②用排水法收集气体时,需先在瓶里盛
收集氢气时,氢气应从
端通入。
⑵作贮气瓶:
若瓶中已贮存有难溶于水的气体,为使气体逐渐排出,可往
端逐渐通入
⑶作洗气瓶:
为除去(或称洗去)CO中的少量CO2,可在瓶中盛半瓶
,将混有少量CO2的CO气体从
端通入,则另一端导管排出的即是纯净的CO。
⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶(装半瓶水)的叙述错误的是(
A便于观察是否有氧气输出
B可观察输出氧气的速度
C有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气
D氧气瓶应与洗气瓶的b端连接
其
他
一、物质的学名、俗名、化学式:
学名
俗名
化学式
化学式
汞
水银
Hg
氯化钠
食盐
NaCl
硫
硫磺
S
纯碱
Na2CO3
金刚石、石墨
甲烷
沼气
CH4
氧化钙
生石灰
CaO
乙醇
酒精
C2H5OH
固体二氧化碳
干冰
乙酸
醋酸
CH3COOH
氯化氢水溶液
盐酸
HCl
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2(OH)2CO3
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)2
二、各种混合物的主要成分:
石灰石、大理石:
CaCO3
铁锈:
Fe2O3
煤:
C
天然气:
水煤气:
H2和CO
生铁、钢:
Fe
三、物质的颜色:
1-6章化学方程式集锦
一、氧气的性质和制法:
1.
镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3.
红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
4.
硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2
5.
碳在氧气中燃烧:
C+O2
CO2;
2C+O2
2CO(碳不充分燃烧)
6.
氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
7.
一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
8.
甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
9.
酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
10.
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气:
2KClO3
MnO2
2KCl+3O2↑
11.
加热高锰酸钾制取氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法:
12.
氢气的可燃性:
13.
氢气的还原性:
H2+CuO
Cu+H2O;
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
14.
氢气的工业制法(水煤气):
H2O+C
H2+CO
15.
锌与酸反应制取氢气:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
16.
镁与酸反应制取氢气:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
17.
铁与酸反应制取氢气:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18.
铝与酸反应制取氢气:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质:
19.
碳的可燃性:
CO2;
2C+O2
20.
碳的还原性:
C+2CuO
2Cu+CO2↑;
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑;
C+CO2
2CO(吸热)
四、二氧化碳的性质和制法:
21.
二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O=H2CO3
22.
二氧化碳使石灰水变浑浊:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
23.
二氧化碳与碳反应(吸热):
2CO
24.
大理石与稀盐酸制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
25.
灭火器原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质:
26.
一氧化碳可燃性:
27.
一氧化碳还原性:
CO+CuO
Cu+CO2;
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质:
28.
高温煅烧石灰石:
CaO+CO2↑
29.
石灰石、大理石与稀盐酸反应:
七、铁的性质:
30.
31.
铁与酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
32.
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
八、其它的反应:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑;
2H2O
通电
2H2↑+O2↑;
2HgO
2Hg+O2↑;
H2CO3=H2O+CO2↑;
特征的反应
一、7个分解反应:
⑴Cu2(OH)2CO3
⑵2H2O
⑶2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
⑷2KClO3
2KCl+3O2↑;
⑸H2CO3=H2O+CO2↑;
⑹CaCO3
CaO+CO2↑;
⑺2HgO
2Hg+O2↑
二、3类置换反应:
⑴金属与酸:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜:
⑶氢气或碳
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