教育专用湖北省宜昌市协作体学年高二化学上学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx

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H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol

C．1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，其热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—142．9　kJ·

mol-1

D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：

CaCO3（s）

Ca2＋（aq）＋CO

（aq）

5、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）

A．使石蕊变红的溶液中：

Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－

B．在中性溶液中：

Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

C．常温下pH＝13的溶液中：

NH4＋、Fe2+、NO3－、SO42－

D．由水电离出的c（H+）＝10－13mol·

L－1的溶液中：

Mg2+、Cl－、K+、SO42－

6、如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（　　）

A．NH

B．HCO

C．Na＋

D．CO

7、对于一定条件下进行的化学反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（　　）

①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度

A．①②B．①④C．①②③D．②③

8、现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（　　）

A．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH<

B．2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）　ΔH>

C．4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH<

D．H2（g）＋CO（g）

C（s）＋H2O（g）　ΔH>

9、下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验

装置

现象

温度计的示数不断增大

反应开始后，

气球慢慢胀大

甲侧液面低于乙侧液面

针筒活塞向右移动

10、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。

接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。

停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。

静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

下列判断不正确的是（　　）

A.原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4

B.搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

C.阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—

D.阳极上的电极反应式2H++2e-=H2↑

11、已知Ksp（AgCl）＝1.56×

10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×

10－13，

Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×

10－12，下列说法正确的是（　　）

A．向含有浓度均为0.010mol·

L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入

0.010mol·

L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－

B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大

C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色

D．由方程式：

Ag2CrO4（s）

2Ag＋（aq）＋CrO42-（aq），可推知Ag2CrO4的

饱和溶液一定有2c（Ag＋）＝c（CrO42-）

12、已知：

HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（　　）

A．常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值

B．在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

C．常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性

D．同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积

13、已知4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），若化学反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（单位：

mol·

L－1·

s－1）表示，则正确关系是（　　）

A.

v（O2）＝v（NO）B.

v（O2）＝v（H2O）

C.

v（NH3）＝v（H2O）D.

v（NH3）＝v（O2）

14、如图是用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．水电离出的氢离子浓度：

a>

b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·

L－1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg3

15、如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（　　）

A．铁丝在两处的腐蚀速率：

a＜b

B．a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．一段时间后，a端液面高于b端液面

D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

16、25℃，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数（25℃）

1.8×

10－5

4.9×

10－10

K1＝1.3×

10－7

K2＝7.1×

10－15

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）

B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a一定大于b

C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）

D．某浓度HCN的水溶液pH＝d，则其中c（OH－）＝10－dmol/L

二、非选择题（共4题，共52分）

17、（14分）完成并分析下列化学原理

（1）在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______；

（3）除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_______。

（4）在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：

（5）amol·

L－1（NH4）2SO4溶液pH=5，其原因是_____（用相应的方程式说明）。

（6）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·

L－1的两种溶液混合而成：

①NH4Cl与CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·

H2O（混合液呈碱性）。

溶液中c（H＋）由小到大的顺序为：

（填混合溶液的编号）

（7）在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：

18、（13分）温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。

回答下列问题:

（1）利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:

①CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-178kJ·

②2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）ΔH2=-566kJ·

③2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）ΔH3=-483.6kJ·

已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键

C—C

C—H

H—H

C—O

H—O

键能/kJ·

348

413

436

358

463

由此计算断开1molC

O需要吸收____________kJ的能量。

（2）甲烷燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC工作原理如图

（1）所示:

通入a气体的电极是原电池的______极（填“正”或“负”）,其电极反应式为______ 

。

图

（1）图

（2）

（3）上图

（2）是用甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）实现铁上镀铜，则b处通入的是____（填“CH4”或“O2”），电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4______mL.

19、（11分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。

（1）滴定实验反应的离子方程式为：

__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（）

（2）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为。

（3）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度__（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（4）取0.50mol·

L－1H2SO4溶液30mL与同浓度的NaOH溶液50mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3kJ·

mol－1，产生此偏差的原因可能是____（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

20、（14分）氮及其化合物是重要的化工原料

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭

容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示。

其中温度为T1

时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

当温度由T1变化到T2时，平衡

常数关系K1K2（填“＞”、“＜”或“＝”），焓变△H0（填“＞”或“＜”）。

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）。

在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。

a．增大压强b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂

（3）已知：

2NO2（g）

N2O4（g），N2O4为无色气体。

①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH0（填写“>

”、“<

”或“=”）

②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志。

A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2

B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:

1的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.混合气体的密度不再改变的状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）17℃、1.01×

105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol·

L-1，c（N2O4）=0.16mol·

L-1。

则反应达到平衡时，NO2的转化率为；

此温度下该反应的平衡常数K=.

宜昌市部分示范高中教学协作体2018年秋期末联考

高二化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

17、（2*7=14分）

（1）稀盐酸或稀HCl

（2）Al2O3或氧化铝

（3）铜或氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜（书写化学式正确得2分）

（4）HB

（5）NH4++H2O

NH3·

H2O+H+（不是可逆等号扣2分）

（6）由小到大的顺序为：

（填编号）④<

①<

③<

②（不写“<

”不扣分）

（7）形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率。

（只书写Zn+Cu2+=Zn2++Cu得1分）

18、（13分）

（1）750（3分）

（2）负（填“正”或“负”）（2分）；

CH4+2H2O-8e-

CO2+8H+（2分）

（3）O2（2分）0.2mol（2分）560mL（2分）

19、（11分）

（1）256210CO2（3分配平正确2分，CO2正确得1分）

（2）酸式滴定管（2分）（无“滴定管”三个字扣1分）

滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；

（2分）

（3）偏高2分）

（4）ad（2分）（选对一个得1分）

20、（2*7=14分）

（1）＞（2分）＜（2分）

（2）c（2分）

（3）<

（填写“>

”、“=”）（2分）

ACE（填1-2个正确得1分）（2分）

（4）62%或61.5%（2分）K=4（2分）

宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期末联考

高二化学命题双向细目表

题型

分值

考查知识点

能力要求

试题难度

试题来源

选择题

STS元化知识

阅读理解能力

中

STS物质的腐蚀与防护

反应热

基本知识与识图能力

易

电离方程式、热化学方程式、

溶解平衡的书写

基本知识与技能

离子共存

电解质强弱的判定

活化理论

温度、压强对平衡的影响

电解与萃取的综合运用

综合运用能力

溶解平衡

水解

化学反应速率的基本运算

中和滴定

基本运算与识图能力

电化腐蚀

电解质溶液综合运用

17--1

填空题

水解的运用

17--2

17--3

物质的除杂

17--4

水解原理

17--5

电解质溶液稀释PH的变化

17--6

混合溶液PH大小的比较

难

17--7

影响反应速率的因素

18--1

反应热的计算

理解运用与计算能力

18--2

燃料电池正负极判断及半反应的书写

理解运用能力

18--3

电子守恒的运用

计算能力

19--1

氧化还原方程式的缺项配平

19--2

氧化还原滴定仪器选择与终点判断

19--3

氧化还原滴定误差分析

19--4

中和热测定误差分析

20--1

平衡常数、反应热与温度变化的关系

20--2

影响反应速率和平衡的因素

20--3

自由能运用、化学平衡的标志

20--4

转化率与平衡常数的基本计算