中考化学实验探究题及答案.doc

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2014年中考化学探究题汇编

1、分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。

⑴从组成上看，BaCl2、NaCl都含有元素，但BaSO4不含有；

⑵将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是；

⑶根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。

请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式；

⑷按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是。

A．K2CO3B．Na2CO3C.Na2SO4

BaCl2

NaCl

加足量水

NaCl溶液

固体

BaCl2固体

NaCl固体

加适量盐酸

蒸发

蒸发

溶液

加适量Ｘ溶液

过滤

2、某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。

老师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如右图所示），让小组同学检验其成分。

他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。

（1）小组同学用5种已知物做性质实验。

每次取样方法如下图所示：

5种已知物的实验记录：

实验过程

部分实验现象

实验1：

加水溶解

取样，分别加入足量的水充分溶解

淀粉、水垢：

均有白色浑浊，试管底部有不溶物

洗衣粉：

溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面

实验2：

加酚酞溶液

向实验1所得液体中分别滴入

2滴无色酚酞溶液

洗衣粉、纯碱：

液体呈红色

其余物质：

均无明显变化

实验3：

加稀盐酸

另取样品，分别加入2mL稀盐酸

洗衣粉：

有洗涤剂泡沫浮于液面

水垢：

有大量气体逸出

食盐、淀粉：

均无气体产生

实验4：

加碘水

另取样品，分别滴入2滴碘水

淀粉：

变蓝

其余物质：

均不变蓝

根据上述实验记录回答：

①该洗衣粉溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”）；

②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。

（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。

未知粉末的实验记录：

实验1

加水溶解

实验2

加酚酞溶液

实验3

加稀盐酸

实验4

加碘水

未知粉末

实验现象

白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面

液体呈红色

有大量气体逸出

变蓝

参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：

一定含有的两种物质是_____和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案_____。

3、小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。

（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。

B中盛放_____溶液。

（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。

B中反应的化学方程式为_____。

此步实验目的是_____。

小丽认为：

通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证

明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。

此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_____。

4、完成用温度计分别测定NH4NO3﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体。

同学们对产生的气体有如下猜想：

①NH3，②SO2，③HCl。

⑴根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想不合理（填序号）；

⑵用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，说明猜想成立（填序号）；

⑶若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有。

5、碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。

小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：

加足量的水

过滤

有气泡

加足量的稀盐酸

滤液

加足量的稀盐酸

碱石灰

样品

有气泡

滤渣

a．浓氨水；b．固体氢氧化钠；c．湿润的酚酞滤纸条

止水夹

a

b

c

气球

⑴根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是；⑵请你帮助小辉设计出检验滤液中是否含有NaOH的简要方案：

　　　　；⑶碱石灰在实验室里要保存。

6、某同学在学完《分子和原子》后，对教材中所示的实验进行了如图所示的改进：

（１）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是。

（２）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是。

（３）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是。

某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。

这一现象引起了他的注意。

为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。

（４）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。

假设①：

溶质为NaCl、CaCl2假设②：

溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2

请你再补充一种合理的假设。

假设③：

溶质为。

（５）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。

实验步骤及操作方法

实验现象

结论

假设③成立

（６）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是。

7、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

图8

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                        。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                     。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：

碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想。

小云认为：

只有碳酸钠小红认为：

只有氢氧化钙小林认为：

是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。

（写一种猜想）

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

①有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

②。

的猜想正确。

③。

的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

8、结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：

①；②。

（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是，反应的化学方程式为。

（3）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是。

9、小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明（部分说明如图所示），提出问题与同学讨论并进行实验探究。

问题一：

食盐加碘可以有效地预防

问题二：

食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?

【实验一】探究温度对碘损失率的影响

老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：

温度

30℃水浴

50℃水浴

80℃水浴

100℃水浴

煮沸

碘损失率（％）

0

0.3

0.67

1

5.56

分析上表可得出的结论是。

实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。

问题三：

烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?

【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响

（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的和均相同，溶液的不同的条件下进行。

（2）实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是（填序号）。

A．氢氧化钠B．纯碱粉末C．食盐晶体D．食醋

10、

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：

在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。

（1）仪器①的名称是。

如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为（填化学式），反应的化学方程式为。

（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：

若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入。

（3）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________。

（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为______（填字母）。

A.NaOH溶液　B.澄清石灰水　C.浓硫酸

（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。

11、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。

某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

【猜想】猜想1：

该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：

该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）

猜想3：

该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：

10%盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案

实现现象

结论

①取一定量的合金粉末，加过量的

，充分反