2008年上海市中考化学试卷.doc
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2008年上海市中考化学试卷
一、选择题(共11小题,每小题1分,满分11分)
(1分)燃烧产物对环境影响最小的物质是( )
A.液化气 B.煤气 C.氢气 D.天然气
1.(1分)生活中的以下物质属于溶液的是( )
A.蒸馏水 B.食盐水 C.牛奶 D.石灰乳
2.(1分)常温下某同学测得一些食物的近似pH,显碱性的是( )
A.桃子汁3.5 B.苹果汁:
3.2 C.鸡蛋清:
7.8 D.牛奶:
6.5
3.(1分)钒(V)被誉为金属中的“维生素”,其氧化物V2O5中钒元素的化合价是( )
A.+1 B.+3 C.+5 D.+7
4.(1分)物质在变化中表现出的性质,属于物理性质的是( )
A.木炭的稳定性 B.一氧化碳的还原性
C.酒精的可燃性 D.浓盐酸的挥发性
5.(1分)SO2是形成酸雨的主要物质,能吸收SO2的溶液是( )
A.NaOH B.Na2SO4 C.H2SO4 D.NaCl
6.(1分)人类的生产和生活都离不开O2.有关的O2正确认识是( )
A.木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺
B.工业上可以通过分离液态空气制取O2
C.O2易溶于水,不能用排水法收集
D.实验室中可用加热分解水来制取O2
7.(1分)根据实验规范,图示的操作中正确的是( )
A.
取用少量液体
B.
过滤
C.
加热液体
D.
加入块状固体
8.(1分)为确保生命安全,处理事故的正确方法是( )
A.进入深洞,燃着的火把熄灭后继续前行
B.厨房内管道煤气(主要成分为CO)泄漏,马上点火燃尽
C.桌面上酒精灯内酒精洒出,着火燃烧,立即用湿抹布扑灭
D.炒菜时油锅着火,立即浇水灭火
9.(1分)分子和原子都是构成物质的微粒,关于分子和原子的正确认识是( )
A.分子是运动的,原子是静止的
B.化学变化中分子和原子种类都发生变化
C.分子可分为原子,原子不可再分
D.物理变化中分子和原子种类都不改变
10.(1分)有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后向沉淀中滴加稀盐酸,沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示.由此推断白色固体中( )
A.可能存在Na2SO4 B.可能存在NaOH
C.肯定存在BaCl2 D.肯定只存在Na2CO3
二、填空题(共6小题,每空1分,满分16分)
11.(3分)氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分.用化学式填写:
(1)占空气体积78%的是 ;
(2)可用于制造霓虹灯的是 ;(3)固态时可用于人工降雨的是 .
12.(2分)北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯(C2F4).四氟乙烯由 种元素组成,其中氟元素的质量分数为 .
13.(2分)电石(CaC2)是制取乙炔的原料,工业上生产电石的化学方程式为:
CaO+3CCaC2+R,R的化学式是 ,反应中氧化剂是 .
14.(2分)电解水的装置如图所示:
(1)在图中a框内填写气体的化学式.
(2)用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为:
.
15.(2分)KCl是常用的化肥,如图是KCl的溶解度曲线.请回答:
(1)a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是 点.
(2)40℃时,150g水中最多可溶解KCl g.
16.(5分)纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度.采用适当的试剂,从石灰石(主要成分为CaCO3)获得高纯度CaCO3的流程如下:
试回答:
(1)气体B的化学式为 ,产生B的反应属于 反应(填基本反应类型).
(2)写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式 .
(3)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%,是“绿色化学”的核心理念之一.上述流程中有的物质可以再利用,请在流程图上用箭头标示再利用的路线(箭头要求:
从可利用的物质出发,指向利用该物质的环节).
三、解答题(共9小题,满分39分)
17.(10分)在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)
物质名称
氢氧化钡
硝酸钠
化学式
Fe2O3
H2CO3
物质类别
单质(稀有气体)
18.(7分)某同学在自主学习酸的知识时,设计了以下实验报告,请将实验报告补充完整.
【实验目的】
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】
实验步骤
实验现象
溶液变为 色
稀酸中的铁片表面都有 产生;
铜片表面都没有明显现象
溶液由红色变为无色
分析与结论
结论:
稀酸能与指示剂作用
铁与稀硫酸反应的化学方程式为
结论:
稀酸能与较活泼金属反应
结论:
【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因 .
19.(7分)某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质炭),为了测定该铜粉样品中铜的质量分数(百分含量),取Wg铜粉样品,设计如下实验装置:
(1)仪器②、⑤的名称是:
② 、⑤ .
(2)①、④中发生反应的化学方程式为:
① ,④ .
(3)装置③中的实验现象是 .
(4)结束实验时,先熄灭两个酒精灯,在冷却过程中可能导致的后果是 .
(5)利用上述装置,通过称量反应前后装置④的质量,得到CO2的质量,进而求出铜的质量分数(实验过程中忽略水蒸气的影响).为了确保测得的CO2质量准确可靠,在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下,你认为还需要的条件是 .
20.(1分)H2、CO都是无色气体,能鉴别它们的方法是( )
A.观察燃烧时火焰焰色B.检验燃烧产物
C.收集气体,移近火焰,听爆鸣声D.观察它们燃烧时的热量变化.
21.(2分)现有两种元素的原子结构示意图:
乙中x的数值为 ;它们相互形成的化合物是 (填化学式).
22.(3分)自来水厂将天然水加工成饮用水(自来水)的主要生产过程有:
(1)向水中加入明矾,它在水中的成分可看作Al2(SO4)3和K2SO4.写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式(硫酸盐以K2SO4为例) .
(2)向水中通入氯气,其作用是 .
(3)向水中加入 (填写物质名称),通过吸附除去其中的异味.
25.(2分)金属镁能在CO2中燃烧,发生反应的化学方程式为 .1mol金属镁中约含 个镁原子.
26.(3分)为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论。
实验一:
KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量(g)
10
50
100
KNO3的质量(g)
3.2
15.8
31.6
结论:
当 相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多。
实验二:
KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度(℃)
20
40
60
KNO3的质量(g)
6.3
12.8
22.0
结论:
当水的质量相同时, 。
讨论:
如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有 (写一种)。
27.(4分)某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g,需要用碱溶液中和处理.试计算:
(1)该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4 g,是 molH2SO4.
(2)若用烧碱处理废酸液,每天需要NaOH mol.
(3)若改用熟石灰处理废酸液,则每天需要Ca(OH)2的物质的量 NaOH的物质的量(填“大于”、“小于”或“等于”).
2008年上海市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共11小题,每小题1分,满分11分)
(1分)燃烧产物对环境影响最小的物质是( )
A.液化气 B.煤气 C.氢气 D.天然气
【解答】解:
液化气、煤气、天然气燃烧时都能生成二氧化碳,对环境有明显的影响,氢气燃烧的生成物只有水,对环境没有不良影响。
故选:
C。
1.(1分)生活中的以下物质属于溶液的是( )
A.蒸馏水 B.食盐水 C.牛奶 D.石灰乳
【解答】解:
蒸馏水是纯净物,不是混合物;
食盐水是食盐溶解到水中形成的;
牛奶是不溶性的液体小滴分散到液体中形成的;
石灰乳是悬浊液。
故选B
2.(1分)常温下某同学测得一些食物的近似pH,显碱性的是( )
A.桃子汁3.5 B.苹果汁:
3.2 C.鸡蛋清:
7.8 D.牛奶:
6.5
【解答】解:
桃子汁、苹果汁、牛奶等物质的pH都小于7,显酸性;鸡蛋清的pH大于7,显碱性。
故选:
C。
3.(1分)钒(V)被誉为金属中的“维生素”,其氧化物V2O5中钒元素的化合价是( )
A.+1 B.+3 C.+5 D.+7
【解答】解:
V2O5中氧元素的化合价为﹣2价,
设钒元素的化合价为+x价,
根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零,则
(+x)×2+(﹣2)×5=0
解得+x=+5。
故选:
C。
4.(1分)物质在变化中表现出的性质,属于物理性质的是( )
A.木炭的稳定性 B.一氧化碳的还原性
C.酒精的可燃性 D.浓盐酸的挥发性
【解答】解:
A、木炭的稳定性要在化学变化中才能表现出来,故A错误。
B、一氧化碳的还原性要在化学变化中才能表现出来,属于化学性质,故B错误。
C、酒精的可燃性要在化学变化中才能表现出来,属于化学性质,故C错误。
D、浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故D正确。
故选:
D。
5.(1分)SO2是形成酸雨的主要物质,能吸收SO2的溶液是( )
A.NaOH B.Na2SO4 C.H2SO4 D.NaCl
【解答】解:
选项中的溶液只有NaOH能与SO2反应生成Na2SO3和H2O,能吸收SO2
故选:
A。
6.(1分)人类的生产和生活都离不开O2.有关的O2正确认识是( )
A.木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺
B.工业上可以通过分离液态空气制取O2
C.O2易溶于水,不能用排水法收集
D.实验室中可用加热分解水来制取O2
【解答】解:
A、空气中氧气的浓度为21%,木炭在空气中燃烧没有在O2中燃烧更旺,故选项错误;
B、工业上大量制取O2,可将液态空气略微升温使空气中的氮气先蒸发出来,剩下的主要是液态氧气,从而制得O2,故选项正确;
C、O2不易溶于水,能用排水法收集,故选项错误;
D、水受热很难分解,实验室中不能用加热分解水的方法制取O2,而可用双氧水催化分解或氯酸钾催化受热分解的方法制取O2,故选项错误;
故选:
B。
7.(1分)根据实验规范,图示的操作中正确的是( )
A.
取用少量液体
B.
过滤
C.
加热液体
D.
加入块状固体
【解答】解:
A、取用少量液体,可用胶头滴管吸取液体,置于试管上方正中处滴入试管,所以图示A的操作规范正确。
B、过滤操作缺少玻璃棒引流,不正确。
故B错误;
C、试管中被加热的液体超过了试管容积的,容易使液体冲出试管,不正确。
故C错误;
D、用坩埚钳夹取块状固体从试管上方投入试管,会引起试管破裂,不正确,正确的操作应把试管放平,用镊子夹取块状固体放入
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