中考化学二轮复习专题训练除杂提纯离子共存.doc

中考化学二轮复习专题训练除杂提纯离子共存.doc

《中考化学二轮复习专题训练除杂提纯离子共存.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二轮复习专题训练除杂提纯离子共存.doc（4页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

物质的除杂和提纯

例1：

要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：

请你评价下列方法

（1）加锌粒

（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡

方案对或错原因

1、Zn

2、NaOH

3、Ba（NO3）2

4、BaCl2

归纳：

除杂原则

例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。

其中，不合理的是。

甲：

适量稀盐酸。

乙：

过量KOH溶液。

丙：

适量Ba（OH）2溶液。

丁：

适量CaCl2溶液。

练一练快速判断下列除杂方法是否正确？

请判断：

1、NaCl（Na2CO3）用稀硫酸

2、CO2（CO）用石灰水

3、Na2SO4（CuSO4）用Ba（OH）2溶液

4、NaOH（Na2CO3）用稀盐酸（HCl）

5、Cu（Fe）用稀盐酸HCl

6、CaO（CaCO3）用稀盐酸HCl

在横线上填写所选的试剂

1、HNO3（HCl）2、NaOH（Ca（OH）2）

3、NaNO3（Na2SO4）4、Cu（CuO）

5、KNO3（CuSO4）5、NaCl（CaCO3）固体

6、KNO3（NaCl）分离方法：

7、NaCl（KNO3）分离方法：

挑战为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作顺序中最合适的是（）

A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.②⑤④①③D.⑤②④③①

除杂专题　　

除杂的原则：

⑴不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。

⑵不能引入新的杂质

知识储备：

不溶于水的沉淀有、、、、、

（蓝色）、（红褐色）、MnO2等。

既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：

、

H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2+H2O；排在氢前的金属可以溶于酸

除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。

混合物

所选试剂

反应方程式

CaO（CaCO3）

加热法

NaCl溶液（Na2CO3）

NaCl溶液（MgCl2）

Cu（CuO）

Na2CO3溶液（CaCO3）

NaCl溶液（CaCl2）

Cu（Zn）

KNO3溶液（MgSO4）

NaCl（NaOH）

FeSO4溶液（CuSO4）

Na2SO4溶液（CuSO4）

ZnCl2溶液（ZnSO4）

CuSO4溶液（H2SO4）

CO2（CO）

CO（CO2）

CaCl2（CaCO3）

H2（HCl）

KCl（MnO2）

1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）

A．酒精和水B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰D．碳酸钙和氯化钠

2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：

（1）步骤①和②的操作名称是。

（2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是，

步骤②中发生反应的化学方程式是、。

固体A中含有的固体是（写物质的化学式）

（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是，判断加入盐酸“适量”的

方法是。

（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是。

3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

（l）写出沉淀A的化学。

（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。

（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：

此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分、（用化学式表示）。

（4）同学继续探究后又提出新的方案：

将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。

则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。

写出有关反应的化学方程式：

。

4、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：

（1）方案一：

将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。

该方案不合理，原因是

；

（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。

该方案不合理的原因是。

（3）合理的方案是：

将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。

所用试剂①和试剂②依次是

、。

专题三离子共存

分析：

混在一起会发生化学反应的离子不能共存。

归纳与小结：

（1）H+不能与、、共存；

（2）Cl-不能与共存；

（3）CO32-不能与、、、共存；

（4）OH--不能与、、、、共存；

（5）Ba2+不能与共存；（6）Ca2+不能与共存；

（7）SO42-不能与共存；（8）Ag+不能与共存；

（10）Fe3+不能与共存；（11）Cu2+不能与共存；

溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-

注意题干暗示条件：

pH>7意为性溶液，含有大量的

pH<7意为性溶液，含有大量的

1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（）

A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3

C．MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl

2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）

A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3

C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4NH4Cl

3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）

A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3

C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl

4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）

A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3

C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4

5、M和N两溶液中共含有7种离子：

Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。

已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。

则N中含有的离子是

N

M

分析：

4