浙江省新昌县实验中学届九年级科学上学期期中阶段Word下载.docx
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5.1968年美国哈佛大学教盖耶从一只经过麻醉的老鼠身上抽去了90%的血液,代之以一种全氟碳乳液,10分钟后麻醉的老鼠不仅苏醒,而且存活了8个小时。
由此可见,全氟碳乳液具有下列哪种细胞的功能(▲)
A.红细胞B.白细胞C.血小板D.三种血细胞
6.镧(La)是一种活动性比锌更强的金属,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水
的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。
由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是(▲)
A.La2O3和HClB.La(OH)3和HCl
C.NaCl和La(OH)3D.La和HCl
7.体循环和肺循环两条路线的共同规律是(▲)
A.心房→动脉→毛细血管→静肺→心室B.心房→静脉→毛细血管→动脉→心室
C.心室→静脉→毛细血管→动脉→心房D.心室→动脉→毛细血管→静脉→心房
8.健康的人进食较多的糖和食盐,则他排出的尿液中葡萄糖和盐分的含量(▲)
A.两者均增多B.两者均未增多
C.葡萄糖增多,盐分未增多或没有D.盐分增多,葡萄糖未增多
9.在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个培养皿中,加入不同成分的培养基,分别接种等量的大肠杆菌,置于适宜条件下培养一段时间后,统计各培养皿中的菌落数(见下表)。
培养皿
培养基成分
培养皿中的菌落数
Ⅰ
琼脂、糖类
35
Ⅱ
琼脂、糖类和维生素
250
Ⅲ
琼脂和维生素
实验结果能说明大肠杆菌生长需要糖类的是(▲)
A.培养皿Ⅰ和ⅢB.培养皿Ⅱ
C.
培养皿Ⅱ和ⅢD.培养皿Ⅰ和Ⅱ
10.盐酸的下列性质,与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是(▲)
A.以使紫色石蕊试液变红B.以和锌反应生成氢气
C.盐酸易挥发D.以和氧化铜反应生成氯化铜和水
11.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法错误的是(▲)
A.A处发生置换反应
B.B处发生复分解反应
C.C处产生气泡
D.D处生成白色沉淀
12.在一定条件下与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是(▲)
A.硝酸铜B.稀盐酸C.稀硫酸D.二氧化碳
13.以下实验基本操作正确的是(▲)
14.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,说明水中可能溶有(▲)
A.钾盐 B.钠盐 C.钙盐 D.铁盐
15.下列各组离子能共存的是(▲)
A.H+、Na+、NO3- B.Ba2+、OH-、SO42-
C.Ca2+、NO3-、CO3- D.Ag+、Na+、Cl-
16.某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比是22:
9,则该有机物的化学式可能是(▲)
A.C6H12O6B.CH4C.C2H2D.C2H5OH
17.如图所示的电路,电源电压保持不变,电键S闭合时,发现只有两个电表的指针发生偏转,电路中的电阻R或灯L有一个出现了故障,则可能是(▲)
A.电流表示数为零,电路R短路
B.电流表示数为零,灯L断路
C.电压表V2示数为零,电阻R短路
D.电压表V2示数为零,灯L断路
18.被足球运动员踢出去的足球在空中作曲线运动,如图所示。
下列关于飞行中的足球的描述,正确的是(▲)
A.足球作曲线运动,是足球受到的重力的方向不断发生改变造成的
B.飞行中的足球受到重力和脚的踢力作用
C.飞行中的足球只具有动能
D.如果在飞行过程中足球突然失去一切外力,则足球将以此时的速度做匀速直线运动
19.铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,则滤渣的组成成分是(▲)
A.铁B.铁和铜C.铁、铜、银D.铁和银
20.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%,若将此样品W克加入到98克20%的稀H2SO4中,过量的酸再用20克10%的KOH溶液恰好中和,则蒸发中和后的溶液可得固体质量(▲)
A.30.8克B.34.8克C.30.8克-34.8克之间D.无法计算
二、填空题(本题共7小题20空,每空3分,共60分)
21.由H、O、N(+5价)、Fe(+3价)四种元素可能组成的酸、碱、盐、氧化物的一个化学式:
酸▲,碱▲,盐▲,氧化物▲。
22.如图所示,手指用4N的力压铅笔尖,手指与铅笔尖的接触面积是
0.5mm2,笔尾端与桌面的接触面积是0.4cm2,手指受到的压强是▲Pa,
桌面受到的压强是▲Pa。
23.往一定量的酸(或碱)溶液中逐滴加入某碱(或酸)溶液至恰好完全中和时,溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。
请回答:
⑴有同学根据下右图中的曲线判断实验中采用了▲装置(选填“A”或“B”)的操作,
该同学判断的依据是▲。
⑵在以上实验中用了酚酞作指示剂,能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是▲。
24.某科技小组设计了一只喷气船,将船浮在室内游泳池的水面上,打开漏斗的活塞,流下的盐酸与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体,塑料罐内气体迅速增加,气体从罐底小孔喷出,使船前进。
请回答下列问题。
⑴静止在水面的喷气船,在气体喷出后能前进,这一现象说明力能▲。
⑵写出盐酸与碳酸钠反应的化学方程式▲。
25.试评价下列反应方程式,并判断其反应类型,选择合适的序号填入下表。
评价序号:
A.完全正确B.违背事实C.没有配平D.箭头不当
类型序号:
①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应
⑴▲⑵▲
⑶▲⑷▲
26.下表为某医院化验室对甲、乙、丙三人尿液成分分析的结果(单位:
克/毫升)。
请根据表中的有关数据分析回答:
成分
水
蛋白质
葡萄糖
无机盐
尿素
甲
95
0.32
1.50
1.95
乙
丙
0.18
⑴尿液的形成主要与肾小球的▲作用和肾小管的▲作用有关。
⑵尿液化验指标都正常的是哪一位?
▲
。
⑶根据化验数据,可以推测甲、乙、丙三人中▲可能患有糖尿病。
27.人体手臂进行大幅度甩动后,用绷带在上臂近肘关节的部位扎紧,然后握紧拳头,这时在前臂内侧面见到皮肤下有粗大的静脉鼓起(见图1);
实验者以其双手各一指按住手臂的Y处,然后一手指按着Y处,另一指则沿静脉一直向上推至X处才放开(见图2);
当手指松开后,血液只由X处流到b处就不继续流向c处,b与c之间的静脉从外表上看好像消失不见了(见图3)。
这个实验说明了▲。
三、实验探究题(本题有5小题15空格,每空2分,共30分)
28.果汁生产厂家常常利用果胶酶破除果肉细胞的细胞壁(内含果胶)来提高出汁率。
为探究温度对果胶酶活性的影响,某同学设计了如下实验:
①果胶酶与苹果泥分装于不同试管,10℃水浴恒温处理10分钟,如图A;
②将果胶酶与苹果泥混合,再次在10℃水浴中恒温处理10分钟,如图B;
③将步骤②处理后的混合物过滤,收集滤液,测果汁量;
④再取等量的果胶酶与苹果泥,在不同温度条件下重复以上实验,并记录果汁量如下表:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
果汁量/ml
8
13
15
25
12
11
请回下列问题:
⑴苹果的果实是由▲发育而来的;
⑵果胶酶只能对果胶的分解起到催化作用,体现了酶的▲;
⑶实验结果显示,当温度为▲℃左右时,果胶酶的活性较高。
29.我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说,其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
小王同学以捞出的碱作为样品,并用以下一套装置对样品进行分析,根据量筒中收集到的液体的体积(相当于二氧化碳的体积)来计
算样品中碳酸钠的含量。
(已知:
HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O;
CO2
在饱
和NaHCO3溶液中溶解度很小)
⑴在A和B两套装置中,哪一套装置更合理▲(选填“A”或“B”)。
⑵准确读取量筒内液体体积的方法是▲。
⑶若实验中用的盐酸是浓盐酸,则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会▲
(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
30.现有下列两组物质:
甲:
CO2、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、盐酸
乙:
Zn、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
甲组中能跟乙组所有物质反应的是▲;
乙组中能跟甲组所有物质反应的是▲。
31.类比法是化学研究物质的重要方法之一。
草酸的化学性质与碳酸相似。
已知碳酸易分解,草酸在受热条件下也分解,仅生成三种氧化物。
小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证:
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一:
将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象
是▲,小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二:
小明用如图装置进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳。
A装置中黑色固体粉末是▲(填化学式),装置中的实验现是▲。
讨论交流:
小芳认为,从环保的角度看,“实验二”装置有一个缺陷,请你指出该缺陷:
▲,
处理的方法是▲。
32.下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。
据图回答下列问题:
⑴流程图中括号处填上一操作步骤
。
⑵已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。
假如固体1中只含有铜的氧化物,加入稀硫酸,若有▲(填现象),说明该固体中一定有氧化亚铜。
四、分析计算题(本题4小题,33题6分,34题8分,35题6分,36题10分,共30分)
33.现有6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,
⑴可生成氢气多少克?
⑵硫酸的溶质质量分数为多少?
⑶应后所得溶液中溶质质量分数为多少?
34.我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。
用赤铁矿石(主要成分为
Fe2O3)炼铁的反应原理为:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3
CO2。
⑴上述反应不是置换反应的理由是:
▲。
⑵Fe2O3中铁元素的质量分数:
⑶根据化学方程式计算:
用含Fe2O360%的赤铁矿石800t,理论上可炼出纯铁多少吨?
35.向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么,
⑴图线BC段对应的实验现象是▲;
⑵在C点时溶液中的溶质是▲。
36.某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后(假定杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体质量,记录数据如下表:
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(g)
2.12
2.18
⑴写出发生反应的化学方程式▲。
⑵加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应?
▲(填是或否)
⑶求完全反应后产生氧气的质量。
⑷求样品中氯酸钾的纯度。
实验中学2018学年第一学期期中阶段性测试卷
九年级科学参考答案
BBDBACDDCCDCBDAACDCB
21.HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3H2O或Fe218等(符合题意即可)
22.8×
1181×
118
23.⑴B滴加试剂前PH>7,溶液呈碱性
⑵溶液红色刚好褪去
25.⑴B①⑵C②⑶A④⑷D③
26.⑴滤过重吸收⑵乙⑶丙
27.b处有防止血液倒流的结构
28.⑴子房⑵专一性⑶40℃
29.⑴A⑵取出导管,量筒放在水平桌面上,视线与筒内凹形液面中央最低处相平
⑶偏
30.⑴CuSO4溶液⑵Ca(OH)2溶液
32.⑴过滤⑵红色沉淀物
33.解:
设生成氢气为x,稀硫酸中溶质为y,生成硫酸锌为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65/6.5=98/y=161/z=2/x
65981612解得x=0.2gy=9.8gz=16.1g
6.5gyzx
则H2SO4%=9.8%ZnSO4%=16.1g/(6.5g+100g-0.2g)=15.1%
35.⑴产生气泡⑵氯化钠(NaCl)
36.解:
⑴2KClO32KCl+3O2↑⑵是
⑶2.5g+0.5g-2.18g=0.96g
⑷设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑245/x=96/0.96g
24596
x=2.45g
x0.96g样品中氯酸钾的纯度为
2.45g/2.5g×
100%=98%
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- 浙江省 新昌县 实验 中学 九年级 科学 学期 期中 阶段
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