浙江省新昌县实验中学届九年级科学上学期期中阶段Word下载.docx

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5．1968年美国哈佛大学教盖耶从一只经过麻醉的老鼠身上抽去了90%的血液，代之以一种全氟碳乳液，10分钟后麻醉的老鼠不仅苏醒，而且存活了8个小时。

由此可见，全氟碳乳液具有下列哪种细胞的功能（▲）

A．红细胞B．白细胞C．血小板D．三种血细胞

6．镧（La）是一种活动性比锌更强的金属，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水

的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。

由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（▲）

A．La2O3和HClB．La（OH）3和HCl

C．NaCl和La（OH）3D．La和HCl

7．体循环和肺循环两条路线的共同规律是（▲）

A．心房→动脉→毛细血管→静肺→心室B．心房→静脉→毛细血管→动脉→心室

C．心室→静脉→毛细血管→动脉→心房D．心室→动脉→毛细血管→静脉→心房

8．健康的人进食较多的糖和食盐，则他排出的尿液中葡萄糖和盐分的含量（▲）

A．两者均增多B．两者均未增多

C．葡萄糖增多，盐分未增多或没有D．盐分增多，葡萄糖未增多

9．在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个培养皿中，加入不同成分的培养基，分别接种等量的大肠杆菌，置于适宜条件下培养一段时间后，统计各培养皿中的菌落数（见下表）。

培养皿

培养基成分

培养皿中的菌落数

Ⅰ

琼脂、糖类

35

Ⅱ

琼脂、糖类和维生素

250

Ⅲ

琼脂和维生素

实验结果能说明大肠杆菌生长需要糖类的是（▲）

A．培养皿Ⅰ和ⅢB．培养皿Ⅱ

C．

培养皿Ⅱ和ⅢD．培养皿Ⅰ和Ⅱ

10．盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是（▲）

A．以使紫色石蕊试液变红B．以和锌反应生成氢气

C．盐酸易挥发D．以和氧化铜反应生成氯化铜和水

11．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。

下列说法错误的是（▲）

A．A处发生置换反应

B．B处发生复分解反应

C．C处产生气泡

D．D处生成白色沉淀

12．在一定条件下与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（▲）

A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳

13．以下实验基本操作正确的是（▲）

14．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中可能溶有（▲）

A．钾盐　　　B．钠盐　　　C．钙盐　　　D．铁盐

15．下列各组离子能共存的是（▲）

A．H+、Na+、NO3－　　　B．Ba2+、OH－、SO42－

C．Ca2+、NO3－、CO3－　　　D．Ag+、Na+、Cl－

16．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22:

9，则该有机物的化学式可能是（▲）

A．C6H12O6B．CH4C．C2H2D．C2H5OH

17．如图所示的电路，电源电压保持不变，电键S闭合时，发现只有两个电表的指针发生偏转，电路中的电阻R或灯L有一个出现了故障，则可能是（▲）

A．电流表示数为零，电路R短路

B．电流表示数为零，灯L断路

C．电压表V2示数为零，电阻R短路

D．电压表V2示数为零，灯L断路

18．被足球运动员踢出去的足球在空中作曲线运动，如图所示。

下列关于飞行中的足球的描述，正确的是（▲）

A．足球作曲线运动，是足球受到的重力的方向不断发生改变造成的

B．飞行中的足球受到重力和脚的踢力作用

C．飞行中的足球只具有动能

D．如果在飞行过程中足球突然失去一切外力，则足球将以此时的速度做匀速直线运动

19．铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是（▲）

A．铁B．铁和铜C．铁、铜、银D．铁和银

20．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品W克加入到98克20%的稀H2SO4中，过量的酸再用20克10%的KOH溶液恰好中和，则蒸发中和后的溶液可得固体质量（▲）

A．30.8克B．34.8克C．30.8克-34.8克之间D．无法计算

二、填空题（本题共7小题20空，每空3分，共60分）

21．由H、O、N（+5价）、Fe（+3价）四种元素可能组成的酸、碱、盐、氧化物的一个化学式：

酸▲，碱▲，盐▲，氧化物▲。

22．如图所示，手指用4N的力压铅笔尖，手指与铅笔尖的接触面积是

0.5mm2，笔尾端与桌面的接触面积是0.4cm2，手指受到的压强是▲Pa，

桌面受到的压强是▲Pa。

23．往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。

请回答：

⑴有同学根据下右图中的曲线判断实验中采用了▲装置（选填“A”或“B”）的操作，

该同学判断的依据是▲。

⑵在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是▲。

24．某科技小组设计了一只喷气船，将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗的活塞，流下的盐酸与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气体迅速增加，气体从罐底小孔喷出，使船前进。

请回答下列问题。

⑴静止在水面的喷气船，在气体喷出后能前进，这一现象说明力能▲。

⑵写出盐酸与碳酸钠反应的化学方程式▲。

25．试评价下列反应方程式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入下表。

评价序号：

A．完全正确B．违背事实C．没有配平D．箭头不当

类型序号：

①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应

⑴▲⑵▲

⑶▲⑷▲

26．下表为某医院化验室对甲、乙、丙三人尿液成分分析的结果（单位：

克/毫升）。

请根据表中的有关数据分析回答：

成分

水

蛋白质

葡萄糖

无机盐

尿素

甲

95

0.32

1.50

1.95

乙

丙

0.18

⑴尿液的形成主要与肾小球的▲作用和肾小管的▲作用有关。

⑵尿液化验指标都正常的是哪一位？

▲

。

⑶根据化验数据，可以推测甲、乙、丙三人中▲可能患有糖尿病。

27．人体手臂进行大幅度甩动后，用绷带在上臂近肘关节的部位扎紧，然后握紧拳头，这时在前臂内侧面见到皮肤下有粗大的静脉鼓起（见图1）；

实验者以其双手各一指按住手臂的Y处，然后一手指按着Y处，另一指则沿静脉一直向上推至X处才放开（见图2）；

当手指松开后，血液只由X处流到b处就不继续流向c处，b与c之间的静脉从外表上看好像消失不见了（见图3）。

这个实验说明了▲。

三、实验探究题（本题有5小题15空格，每空2分，共30分）

28．果汁生产厂家常常利用果胶酶破除果肉细胞的细胞壁（内含果胶）来提高出汁率。

为探究温度对果胶酶活性的影响，某同学设计了如下实验：

①果胶酶与苹果泥分装于不同试管，10℃水浴恒温处理10分钟，如图A；

②将果胶酶与苹果泥混合，再次在10℃水浴中恒温处理10分钟，如图B；

③将步骤②处理后的混合物过滤，收集滤液，测果汁量；

④再取等量的果胶酶与苹果泥，在不同温度条件下重复以上实验，并记录果汁量如下表：

温度/℃

10

20

30

40

50

60

70

80

果汁量/ml

8

13

15

25

12

11

请回下列问题：

⑴苹果的果实是由▲发育而来的；

⑵果胶酶只能对果胶的分解起到催化作用，体现了酶的▲；

⑶实验结果显示，当温度为▲℃左右时，果胶酶的活性较高。

29．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。

小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计

算样品中碳酸钠的含量。

（已知：

HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；

CO2

在饱

和NaHCO3溶液中溶解度很小）

⑴在A和B两套装置中，哪一套装置更合理▲（选填“A”或“B”）。

⑵准确读取量筒内液体体积的方法是▲。

⑶若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会▲

（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

30．现有下列两组物质：

甲：

CO2、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、盐酸

乙：

Zn、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

甲组中能跟乙组所有物质反应的是▲；

乙组中能跟甲组所有物质反应的是▲。

31．类比法是化学研究物质的重要方法之一。

草酸的化学性质与碳酸相似。

已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。

小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：

【假设一】生成物中有二氧化碳

实验一：

将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象

是▲，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。

【假设二】生成物中有一氧化碳

实验二：

小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。

A装置中黑色固体粉末是▲（填化学式），装置中的实验现是▲。

讨论交流：

小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：

▲，

处理的方法是▲。

32．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。

据图回答下列问题：

⑴流程图中括号处填上一操作步骤

。

⑵已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。

假如固体1中只含有铜的氧化物，加入稀硫酸，若有▲（填现象），说明该固体中一定有氧化亚铜。

四、分析计算题（本题4小题，33题6分，34题8分，35题6分，36题10分，共30分）

33．现有6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，

⑴可生成氢气多少克？

⑵硫酸的溶质质量分数为多少？

⑶应后所得溶液中溶质质量分数为多少？

34．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。

用赤铁矿石（主要成分为

Fe2O3）炼铁的反应原理为：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3

CO2。

⑴上述反应不是置换反应的理由是：

▲。

⑵Fe2O3中铁元素的质量分数：

⑶根据化学方程式计算：

用含Fe2O360％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?

35．向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。

如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

那么，

⑴图线BC段对应的实验现象是▲；

⑵在C点时溶液中的溶质是▲。

36．某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假定杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体质量，记录数据如下表：

加热时间

t1

t2

t3

t4

剩余固体质量（g）

2.12

2.18

⑴写出发生反应的化学方程式▲。

⑵加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？

▲（填是或否）

⑶求完全反应后产生氧气的质量。

⑷求样品中氯酸钾的纯度。

实验中学2018学年第一学期期中阶段性测试卷

九年级科学参考答案

BBDBACDDCCDCBDAACDCB

21．HNO3Fe（OH）3Fe（NO3）3H2O或Fe218等（符合题意即可）

22．8×

1181×

118

23．⑴B滴加试剂前PH＞7，溶液呈碱性

⑵溶液红色刚好褪去

25．⑴B①⑵C②⑶A④⑷D③

26．⑴滤过重吸收⑵乙⑶丙

27．b处有防止血液倒流的结构

28．⑴子房⑵专一性⑶40℃

29．⑴A⑵取出导管，量筒放在水平桌面上，视线与筒内凹形液面中央最低处相平

⑶偏

30．⑴CuSO4溶液⑵Ca（OH）2溶液

32．⑴过滤⑵红色沉淀物

33．解：

设生成氢气为x，稀硫酸中溶质为y，生成硫酸锌为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65/6.5=98/y=161/z=2/x

65981612解得x=0.2gy=9.8gz=16.1g

6.5gyzx

则H2SO4%=9.8%ZnSO4%=16.1g/（6.5g+100g-0.2g）=15.1%

35．⑴产生气泡⑵氯化钠（NaCl）

36．解：

⑴2KClO32KCl+3O2↑⑵是

⑶2.5g+0.5g-2.18g=0.96g

⑷设样品中含有氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑245/x=96/0．96g

24596

x=2.45g

x0．96g样品中氯酸钾的纯度为

2.45g/2.5g×

100%=98%