中考化学复习资料全集(沪).doc

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一、沪教版九年级化学中考复习基础材料

第一章开启化学之门

⑴物理变化：

同一种物质的三态变化（如：

水结成冰）；挥发（如：

浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：

分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；（蒸发或冷却）结晶等

⑵化学变化：

一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈（氧化）；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色（如：

紫色石蕊试液变红色）；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等

⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：

爆炸（火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化），

石灰水变浑浊（通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca（OH）2是物理变化）

⑷两种变化的关系：

①宏观区别：

是否生成了新物质（或原物质是否改变了）

②微观区别：

是否产生了新分子（或原分子是否改变了）

③联系：

物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。

⑸碳酸氢铵（化学式NH4HCO3）受热易分解，要密封保存在阴凉处；

CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。

绿色粉末碱式碳酸铜（俗称铜绿）加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。

氯化氢气体（HCl）和氨气（NH3）接触，会立即产生大量白烟（因为反应生成了NH4Cl白色固体）

硝酸银溶液（无色）与碘化钾溶液（无色）混合，产生黄色沉淀（因为生成了碘化银）

⑹物理性质：

状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

⑺化学性质：

可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

⑻两种性质的区别：

物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。

⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。

⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里

夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

第二章我们身边的物质

（空气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。

5、捕捉空气（获得某处气体样品）的实验方法：

①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。

②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。

③用一个注射器到某处吸取即可。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水化学方程式为：

2H2O通电2H2↑+O2↑实验可证明：

①水是由氢元素和氧元素组成的；②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

6、硬水指含有较多钙、镁离子（Ca2+、Mg2+）的水。

检验硬水的方法：

加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。

用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。

使硬水软化的方法：

①煮沸，②蒸馏。

（方法①更简便，方法②更彻底）

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。

干冰是CO2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子排列的不同。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：

含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法，NH3只能用向下排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：

加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

H2O2——，KMnO4——

工业上制制O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）

原理：

利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：

氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：

反应速度太快了；也不能用铁：

反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4——

Zn+HCl——

工业上制H2的原料：

水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）（化学变化）

③实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）（大理石粉末和稀硫酸可以反应）。

CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：

煅烧石灰石CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体（是SO2，但在叙述现象时不能说出来）。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体（是P2O5，不能说）。

（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体（是氧化镁，不能说）。

（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4，不能说），

注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：

发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：

发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：

发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度，H2的爆炸极限为4～74.2%

CO+O2—

C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）

②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2①与水反应：

CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

②与碱反应：

CO2+Ca（OH）2—（检验CO2的方程式）

③与灼热的碳反应：

CO2+C高温2CO

①除杂：

CO[CO2]通入NaOH溶液CO2+NaOH—

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—（不能用点燃的方法）

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

②检验：

CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

③鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物

H2、O2、CO2：

用燃着的木条；鉴别CO2和SO2用紫红色的KMnO4溶液

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水等

8、氧气的用途：

供给呼吸，支持燃烧；氮气的用途：

（充入灯泡或膨化食品袋中）做保护气、生产氮肥等；

稀有气体用途：

充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：

温室肥料、灭火、

干冰（固体二氧化碳）用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。

9、“烟”由固体小颗粒形成；“雾”由小液滴形成；

“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。

第三章物质构成的奥秘

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：

保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

离子中：

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷（分正负）

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：

质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量÷C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量也可用“该分子的质量÷C原子质量的1/12”求出，其单位同样是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不