中考化学35个计算题及答案.doc

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中考化学计算题

1.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。

试求：

（计算结果精确到0.1%）

（1）滤液中溶质的质量分数；

（2）样品中氯化钡的质量分数。

2.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）

（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg

（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g

3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

甲

乙

丙

烧杯+稀硫酸

200g

150g

150g

加入的铁样品

9g

9g

14g

充分反应后，烧杯+剩余物

208.7g

158.7g

163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）计算样品中铁的质量分数；

（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。

请回答下列问题：

第一次

第二次

第三次

O2质量（g）

3

4

6

SO2质量（g）

6

（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：

_________.

（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？

（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

求：

（1）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。

计算：

（计算结果保留整数）

（1）乳酸钙中各元素的质量比。

（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。

试根据计算回答：

（计算结果保留三位效数字）

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。

（氧化钠与水反应的化学方程式为：

Na2O+H2O==2NaOH）。

求：

（1）m的值

（2）所加盐酸中溶质的质量分数。

（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？

（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）

9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题：

配料表：

氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：

500g

成份表：

氯化钠≥88%

钙（以Ca计）（0.5~1.3）%

碘（以I计）（20~50）mg/kg

（1）包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）

（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.

（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。

请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。

烧杯连同药品的起始质量为200.0g。

反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

回答下列问题：

m/g

193.4

193.9

194.6

196.7

200.0

012345t/s

（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________

（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。

（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？

11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。

500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。

若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。

试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。

13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。

若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。

（保留两位小数）

14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

甲

乙

丙

所取海水样品的质量/g

100

50

50

加入AgNO3溶液的质量/g

50

50

75

反应后所得的沉淀物的质量/g

1．435

1．435

1．435

（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？

15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。

计算原混合物中氯酸钾的质量分数

16、“烟台苹果”享誉全国。

波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。

一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。

请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？

（已知：

蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）

17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：

浓度限值（mg/m³）

一级标准二级标准三级标准

0.150.500.70

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：

向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。

实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。

请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。

18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。

某同学用质量比为3：

1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。

下表为该同学实验的有关数据：

实验收集1.12L氧气后试管内固体

残余物的质量

充分加热后试管内固体残余物的

质量

7.98g

6.92g

问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？

（结果精确到0。

01g）

20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。

求：

（1）样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。

若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：

（1）人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。

A．铝元素B。

铝单质C。

铝合金D。

只有明矾

（2）明矾中各元素的质量比K：

Al：

S：

O：

H=_______；

铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.

（3）如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：

2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ

用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。

已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：

（1）被吸收的ＳＯ２的质量。

（2）发生反应的ＮaＯＨ