届高三化学周练汇编教师版第二周 含答案Word格式.docx
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L-1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D.所得溶液的质量分数:
w=36.5/(1000ρ)
解析 n(HCl)=1mol,在标准状况下的体积为22.4L,C项正确;
盐酸溶液中不含HCl分子,B项错误;
n(HCl)=1mol,盐酸的体积稍大于1L,c(HCl)<
1mol·
L-1,A项错误;
溶液的质量分数是36.5g/1036.5g=3.5%或w=
,D项错误。
3.下列实验操作正确的是( )
A.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·
B.100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·
L-1,用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·
L-1,需要水100g
C.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:
准确称取一定质量的氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水1000mL溶解,振荡摇匀
D.将10gCuSO4溶解在90g水中,配制质量分数为10%的CuSO4溶液
答案 D
解析 A项中最后溶液的体积不为1L,错误;
B项中由c1×
=c2×
,且ρ1≠ρ2可知,m2≠2m1,错误;
C选项最后溶液的体积不一定是1000mL,且不能在容量瓶中溶解物质,错误。
4.[2016·
云南高三月考]实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·
L-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )
A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)的时间太长
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分
解析 称量碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)的时间太长,且暴露在空气中,会造成结晶水的挥发,则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高,所配溶液的浓度偏高;
容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响;
定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,浓度偏高;
洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分会导致溶质的损失,浓度偏低。
5.[2016·
安徽淮北一中一模]下列说法或计算正确的是( )
A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol·
L-1的盐酸的浓度变为8mol·
B.把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数变为10%
C.将2.3gNa投入97.7g水中充分反应,所得溶液的溶质质量分数为4.0%
D.已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g,该温度下将20gKNO3固体溶解于50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数是28.6%
答案 B
解析 HCl比水更容易挥发,A项错误;
w(NaCl)=
×
100%=10%,B项正确;
钠与水反应,溶质变为了4.0gNaOH,由于生成了氢气,故溶液总质量小于100g,所得溶液的溶质质量分数应大于4.0%,C项错误;
根据KNO3的溶解度可知,50g水最多溶解15.8gKNO3,所以20gKNO3固体没有完全溶解,得到的是饱和溶液,w(KNO3)=
100%=24.0%,D项错误。
6.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是( )
A.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,溶液中SO
的物质的量浓度是
mol·
B.将100mL1.5mol·
L-1的NaCl溶液与200mL2.5mol·
L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化),得到溶液的物质的量浓度为2mol·
C.实验室配制480mL0.1mol·
L-1的硫酸铜溶液,应选取500mL容量瓶,称取12.5g胆矾配成500mL溶液
D.标准状况下,aLNH3溶于1000g水中,得到的溶液密度为bg·
cm-3,则该溶液的物质的量浓度为
解析 A项,c(SO
)=
=
L-1=
L-1,A错;
B项,c(NaCl)=
=2.17mol·
L-1,错误;
D项,c=
L-1,错误。
7.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·
cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol·
下列叙述中正确的是( )
①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w时,溶质的物质的量浓度小于0.5c ②c=
③w=
100% ④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH
)>
c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)
A.①④B.②③C.①③D.②④
解析 ①氨水越稀,密度越大,由c=
可知,溶质的物质的量浓度大于0.5c;
②c=
;
100%=
100%;
④所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3·
H2O混合液,溶液显示碱性,所以c(NH
c(H+)。
8.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL0.10mol·
L-1的Na2CO3溶液,下列叙述正确的是( )
A.实验用到的仪器有:
托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B.将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解
C.定容时若俯视刻度,则所得溶液浓度偏高
D.定容后翻转摇匀,发现液面下降,又加入蒸馏水到刻度线
解析 A项缺少胶头滴管,错误;
B项,不能直接在容量瓶中溶解药品,错误;
C项,俯视刻度会造成溶液体积偏小,浓度偏高,正确;
D项操作会使所配制溶液浓度偏低,错误。
9.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·
L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( )
A.150mL1mol·
L-1氯化钠溶液
B.75mL2mol·
L-1氯化铵溶液
C.150mL1mol·
L-1氯化钾溶液
D.75mL1.5mol·
L-1氯化镁溶液
解析 1mol/L的氯化铝溶液中c(Cl-)是3mol/L,只有D项符合。
10.[2015·
河南八市联考]将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度为ρg·
cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )
A.
L-1B.
C.
L-1D.
答案 A
解析 Na和Al一同投入mg足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
由于Na、Al的物质的量均为amol,结合化学方程式可知生成2amolH2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质,其物质的量为amol。
所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m)g,所得溶液的体积为
L,所得溶液的物质的量浓度为
故本题选A。
11.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol·
L-1,c(Al3+)=0.4mol·
L-1,c(SO
)=0.8mol·
L-1,则c(K+)为( )
A.0.15mol·
L-1B.0.2mol·
C.0.3mol·
L-1D.0.4mol·
解析 根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO
)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO
),所以:
c(K+)=2c(SO
)-3c(Al3+)-c(H+)=2×
0.8mol·
L-1-3×
0.4mol·
L-1-0.1mol·
L-1=0.3mol·
L-1,C正确。
12.在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法:
质量—体积浓度,用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示,单位g·
m-3或g·
现有一种20℃时的饱和CuSO4溶液,密度为1.2g·
cm-3,质量—体积浓度为200g·
L-1,则对此溶液的说法不正确的是( )
A.该溶液的质量分数为16.7%
B.该溶液的物质的量浓度为1.25mol·
C.在20℃时,硫酸铜的溶解度为20g
D.在20℃时把200gCuSO4·
5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液
解析 根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算,A、B都正确;
S∶100g=200g∶(1000mL×
1.2g·
cm-3-200g),所以S=20g,C正确;
CuSO4·
5H2O溶于水后得到CuSO4溶液,其溶质为CuSO4,其质量只有200g×
=128g,该溶液的质量分数=
100%=10.7%,此值小于16.7%,所以不是饱和溶液,D错误。
二、非选择题(共28分)
13.(14分)已知:
①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;
②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·
在标准状况下,将448LHCl气体溶于1L水中,所得溶液A的密度为1.20g·
cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为________________(本题计算结果均取三位有效数字)。
(1)若使Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约________L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
(2)取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为____________________。
(3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器有__________________________;
下列配制操作,造成溶液B浓度偏低的是________________(填序号)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c.定容时,俯视液面加水至刻度线
d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线
e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容
答案 13.9mol·
L-1
(1)199
(2)0.278mol·
L-1 (3)容量瓶 bde
解析 n(HCl)=
=20mol,
V(A)=
=1.442L,
c(HCl)=
=13.9mol·
(1)还应溶解HCl(13.9mol-5.00mol)×
22.4L·
mol-1=199L。
(2)溶液B的物质的量浓度为
=0.278mol·
(3)容量瓶使用前必须检查是否漏液;
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不影响配制溶液的浓度;
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥,使溶质减少,造成溶液B浓度偏低;
c.定容时,俯视液面加水至刻度,使溶液的体积偏小,造成溶液B浓度偏高;
d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出使液面刚好达到刻度线,造成溶液B浓度偏低;
e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容,使溶质减少,造成溶液B浓度偏低,故选bde。
14.(14分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·
L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。
提供的试剂是:
NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g·
cm-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示,判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)应用托盘天平称量NaOH固体________g,应用量筒量取浓硫酸________mL。
(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时,需先进行稀释,稀释浓硫酸的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)在配制上述溶液的实验中,下列操作引起结果偏低的有________(填字母序号)。
A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线
B.称量NaOH固体时,将砝码和药品的位置颠倒
C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
F.将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H.用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
答案
(1)①②⑤
(2)20.0 27.2
(3)先向烧杯中倒入适量水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒不断搅拌 (4)ADE
解析
(1)不正确的操作有:
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿内称量,①错误;
量筒不能用于溶解固体,②错误;
定容时不能仰视刻度线,应平视,⑤错误。
(2)应配1.0mol·
L-1NaOH溶液500mL,则需要称量氢氧化钠固体的质量是1.0mol·
L-1×
0.5L×
40g·
mol-1=20.0g;
98%的浓硫酸(密度为1.84g·
cm-3)的物质的量浓度是18.4mol·
L-1,所以配制1.0mol·
L-1稀硫酸500mL,需要浓硫酸的体积是
=0.0272L=27.2mL。
(3)稀释浓硫酸的正确操作是先向烧杯中倒入适量水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒不断搅拌。
(4)A项,该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线,使量取的浓硫酸的体积偏小,造成所配溶液的浓度偏低,符合题目要求;
B项,称量NaOH固体时,将砝码和药品的位置颠倒,因为是称量20.0g固体,不需要使用游码,所以对实验结果无影响,不符合题目要求;
C项,溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作,造成所配溶液的体积偏小,浓度偏高,不符合题目要求;
D项,在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液,造成溶质质量减少,所配溶液的浓度偏低,符合题目要求;
E项,没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,造成溶质质量减少,所配溶液的浓度偏低,符合题目要求;
F项,将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中,造成溶质质量增加,溶液浓度偏高,不符合题目要求;
G项,容量瓶中原来存有少量蒸馏水,对结果无影响,不符合题目要求;
H项,用胶头滴管加水定容时俯视刻度线,造成所配溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高,不符合题目要求。
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