吉林省吉林市届高三上学期第二次模拟考试化学附答案精品Word格式.docx
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5.分类法是一种行之有效
、简单易行的科学方法.某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是( )
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
③
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
④
碱性氧化物
一氧化碳、氧化镁、氧化铁
⑤
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤
6.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
7.现有100mL1mol/L稀盐酸,欲将其浓度变为2mol/L,可以采取的措施为()
A.向其中通入标况下22.4LHCl气体B.加热蒸发使溶液体积变为50mL
C.加热蒸发掉50mL水D.加入5mol/L盐酸100mL,再将溶液体积稀释到300mL
8.X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表:
下列叙述正确的是()
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
-2
+5、+3、-3
+3
+2
A.W和Y形成的化合物为共价化合物
B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物
D.工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质
9.常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是()
A.加入过量NaOH溶液:
Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B.加入过量氨水:
NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C.通入过量Cl2:
Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
D.通入过量SO2:
Fe2+、H+、SO32-、SO42-
二、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分)
10.下列离子方程式表达正确的是()
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B.酸性溶液中KIO3与KI反应:
I-+IO3-+6H+==I2+3H2O
C.碳酸钠与次氯酸反应:
CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑
D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
11.一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1mol/L,体积为1L。
可能含有的离子:
K+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。
向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变。
对该溶液的下列叙述错误的是( )
A.该溶液一定含有Fe2+、NO3-、Cl-B.该溶液一定不含K+、NH4+
C.该溶液一定不含CO32-、Ba2+D.该溶液可能含有SO42—
12.用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的有_____个
1
2
3
4
制取并收集少量氨气
从饱和食盐水
中提取NaCl晶体
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
采用CCl4萃取I2
A.1个B.2个C.3个D.4个
13.下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是()
选项
实验目的
A
除去N2中的Cl2,并收集N2
FeSO4
H2O
B
除去CO中的CO2,并收集CO
NaOH
C
除去NO中的NO2,并收集NO
D
除去Cl2中的HCl,并收集纯净的Cl2
NaCl
14.下列各组物质中,能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是()
CO
CO2
Na2CO3
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
H2SO4
SO2
S
SO3
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
15.某芳香烃的分子式为C9H10,它能使溴水褪色,符合上述条件的芳香烃有(不包括立体异构)( )
A.2种B.3种C.5种D.6种
16.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,
下列说法不正确的是()
A.①中可采用蒸馏法B.②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2
C.③中提溴涉及到氧化还原反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等
17.向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液,产生沉淀的量随着Ba(OH)2加入量的变化如图所示。
下列离子方程式书写正确的是()
A.O→A:
H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2O
B.A→B:
2Al3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.B→C:
NH4++SO42ˉ+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+NH3·
D.D→E:
NH4++OHˉ=NH3·
18.美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示),下列有关说法正确的是( )
A.设计该循环是为了制取能源气体O2
B.整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2
C.若反应
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1+△H2+△H3>
D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
19.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。
则x等于( )
A.8.64B.9.20C.9.00D.9.44
主观卷Ⅱ
三、填空题(本题包括4小题,共52分)
20.(12分)卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。
Ⅰ.由于氟的特殊化学性质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
(1)化学家研究发现,SbF5能与[MnF6]2-离子反应得到MnF4,SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。
而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3和F2。
根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在423K的温度下制备F2的化学方程式:
_______________________________________________________。
(2)
现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解制氟装置如
图所示。
电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________________________________________。
(3)HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为:
________________________________________
Ⅱ.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。
将0.08molKMnO4固体加热一段时间后,收集到amolO2;
向反应后残留的
固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmolCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请根据上述描述写出K2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式:
_____________________________
________________________________________
(2)通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为。
Ⅲ.ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。
常用“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
则ClO2的有效氯含量为__________。
(计算结果保留两位小数)
21.(14分)碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途,回答下列问题:
(1)已知
CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(l
)
=-607.31kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
=-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。
(2)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。
则:
①压强P1P2(填“>
”或“<
”);
②压强为P2时,在Y点:
v(正)v(逆)(填“>
”、“<
”或“=”)。
③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=。
(3)CO可以合成二甲醚,CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<
0,二甲醚可以作为燃料电池的原料。
①写出二甲醚在KOH做电解质条件下的负极电极反应式。
②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L,0.5mol
/L的CuSO4溶液,导线通过1mol电子时,假设溶液体积不变,则所得溶液pH=_____,理论上消耗二甲醚g(保留小数点后两位)。
22.(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。
(已知:
AlN+NaOH+2H2O==NaAlO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是。
(2)完成以下实验步骤:
组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。
打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是________________
__________
②通入氮气的目的是。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见。
【方案2】用下图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是___________
A.CCl4B.H2OC.NH4Cl溶液D.苯
(5)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AIN的质量分数是_____________________。
若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面,则最后测得AIN的质量分数会_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
23.(12分)某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。
制备流程示意图如下。
已知:
①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni(OH)2为绿色难溶物。
Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl
2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。
离子
Fe3+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀pH
1.5
4.3
6.9
完全沉淀pH
2.8
5.6
8.9
(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的
pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是____________________________________________。
②试剂X可以是___________________(填标号)。
A.H2SO4B.Ni(OH)2C.NaOH
D.Fe2O3E.NiO
(3)NH3含量的测定
i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.5000mol/LNaOH标准溶液V1mL;
ii.空白试验:
不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为___________________________。
②在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有___________(填标号)。
A.适当提高称量产品的质量B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙D.进行平行试验
(4)为测定Cl的含量,请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解,___________________________________,滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作2-3次。
试卷答案
1-9每题2分,10-19每题3分,共48分
1B2D3D4A5C6D7D8B9A10D11B12D13D14B15D16B17B18C19B
20.答案:
(每空2分,共12分)
Ⅰ.
(1)2K2MnF6+4SbF5
4KSbF6+2MnF3+F2↑
(2)氟气和氢气能发生剧烈反应,引发爆炸
(3)SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
Ⅱ.
(1)MnO42-+8H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O
(2)0.16≤a+b<0.2
Ⅲ.2.63
21.(共14分)答案:
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
=-890.31kJ·
mol-1(2分)
(2)<
(2分)>
(2分)2.56(2分)
(3)①CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O(2分)②0(2分)3.83(2分)
22.(共14分)答案:
(1)防倒吸(1分)
(2)①关闭K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸没长导管下端管口,微热A,若C中长导管管口出现气泡,冷却后回流一段水柱,说明装置气密性良好(2分)
②把装置中残留的氨气全部赶入C装置(2分)
(3)C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管(2分)
(4)AD(2分,多选、错选不给分,少选给1分)
(5)41V/22400m×
100%(3分)
(6)偏低(2分)
23.(共12分)答案:
(每空2分)
(1)Ni+4HNO3
Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)①pH=6时,Fe3+、Cr3+完全沉淀,而Ni2+未开始沉淀②C
(3)①0.5(V2-V1)×
10-3×
17/m×
100%②AD
(4)加入稀硝酸至溶液呈弱酸性
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