高二化学选修4全册综合测试题Word文档格式.docx
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D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.温度过高对合成氨不利
D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<
5
7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
△H=-57.3kJ·
mol-1,又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);
△H=-Q1kJ·
mol-1,
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l);
△H=-Q2kJ·
mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)
KNO3(aq)+H2O(l);
△H=-Q3kJ·
mol-1,
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()
A.Q1=Q2=Q3B.Q2>
Q1>
Q3C.Q2>
Q3>
Q1D.Q2=Q3>
Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是
A.NH3·
H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1mol·
L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是
11、反应2X(g)+Y(g)
2Z(g);
△H<
0(正反应为放热反应)。
在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
则下列判断正确的是
A.T1<
T2,P1<
P2
B.T1<
T2,P1>
C.T1>
P2
D.T1>
12、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+===Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是
A.该装置可能是原电池,也可能是电解池
B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸
13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。
据此,下列叙述正确的是
A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是电源的负极,b点是电源的正极
14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为:
NaHSO4===Na++H++SO
。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中,不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×
10-10mol·
L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
15、一定条件下N2+3H2
2NH3达平衡后,单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
C.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数
D.增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
16、常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A.K+、Na+、AlO2—、Cl—B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C.NH4+、Na+、NO3—、SO42—D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需要NaOH溶液的体积最大的是
A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸
18、汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2放电时是电池的负极,充电时是电池的阳极。
B.负极的电极反应式为:
Pb+SO
–2e–=PbSO4
C.放电时,PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
C.c(RO32-)+c(HRO3-)+c(H2RO3)=c(Na+)
D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
20、如图所示,下列叙述正确的是
A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
21、常温下,现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7。
下表中判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
A
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
B
V(HX)<
V(YOH)
C
弱碱
D
弱酸
22、有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
23、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
(已知:
氧化性Fe2+<
Ni2+<
Cu2+),下列叙述正确的是
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e-===Ni
B.电解过程中,阳极质量减少与阴极质量增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
24、一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的容器中,发生反应:
2SO2+O2
2SO3,平衡时SO3为nmol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A.2molSO2+1molO2
B.1molSO2+1molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3
D.1molSO2+1molSO3
25、下图
为直流电源,
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,
为电镀槽.接通电路后发现
上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通
后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是
A.a为直流电源的负极
B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C.f电极为锌板
D.e极发生还原反应
第Ⅱ部分非选择题(共50分)
二、填空题:
26、
(1)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
(2)、(3分)已知:
AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-。
由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。
(3)、(4分)用碳棒作电极,电解下列水溶液:
①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。
(填编号)
A、通过相同电量时,阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________。
B、通过相同电量时,产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______。
27、(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变
C.υ正(H2)=υ逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·
c(H2)=c(CO)·
c(H2O),试判断此时的温度为℃。
28、(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;
以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C.用蒸馏水洗干净滴定管。
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.检查滴定管是否漏水。
F.另取锥形瓶,再重复操作一次。
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):
。
②该滴定操作中应选用的指示剂是:
。
③在G操作中如何确定终点?
。
(2)分析下列操作的结果:
(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果。
碱式滴定管滴定前读数时仰视,结束时读数平视,导致滴定结果。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度mol/L。
29、(6分)现有0.1mol/L的纯碱溶液,回答下列问题:
(1)常温下,甲同学用pH试纸检验该溶液,发现其pH﹥7,你认为原因是什么?
(用离子方程式表示)
(2)常温下,乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液,发现该溶液遇到酚酞呈红色。
对该现象的分析,你认为能得到的结论是:
该溶液呈性。
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题,同学们展开了讨论,乙同学认为,是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致,而丙同学则认为,是碳酸钠溶液水解所致。
请你设计一个简单的实验方案,来评判上述观点。
(要求必须写出操作、现象和结论)
30、(14分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。
请回答下列问题:
(1)请写出B极板的名称及反应式:
。
(2)写出电解时反应的总离子方程式
。
(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
电解后溶液的pH为;
要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入,其质量为g。
(假设电解前后溶液的体积不变)
see看sawseen(4)若原溶液为1LK2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)=2.0mol/L;
如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解。
sit坐satsat则原溶液中的c(K+)为多少?
(请简单表示计算过程,4分)
fight作战foughtfought
forecast预报forecastforecast
come来camecome
5.含有双写字母的词,将双写改为单写,在词尾加t。
如:
keep—kept,sleep—slept,feel—felt,smell—smelt
wind缠绕;
上发条woundwound
sow种植sowedsown/sowed
deal处理dealtdealt
blow吹blewblown
高二化学选修四综合测试题参考答案
一、选择题
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题
26、
(1)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-218.00kJ/mol
(2)AgCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S
(3)①③;
③﹥①﹥④﹥②
27、
(1)
;
(2)吸热;
(3)B、C;
(4)830
28、
(1)①ECDBAGF
②酚酞
③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色
(2)偏大;
偏小
(3)4.20
29、
(1)CO32-+H2O
HCO3-+OH-
(2)碱性
(3)取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许,加入过量的氯化钙,若溶液红色褪去,则证明丙是正确的,反之,则乙正确。
(其它合理答案也可以得分)
30、
(1)阳极:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
电解
(2)(2分)2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
(3)1CuO2(或CuCO33.2)
(4)由电子守恒可知:
2nCu2++2nH2=4nO2
得nCu2+=1mol(得出nCu2+或c(Cu2+)即可得分)
由电荷守恒可知:
c(K+)+2c(Cu2+)=2c(SO42-)
c(K+)=2mol/L
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