中考复习归纳初中化学方程式Word文档格式.docx

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正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍

2HgO2Hg+021

红色固体渐消失，产生银色液体

三.C的化学性质

1•可燃性

（。

2充足）

C4-02====C02

碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

煤，木炭的主要成分，做燃料

2不充足）

点爆

2C+02====2C0

碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体有毒

含碳燃料不充分的燃烧均生成co

2•还原性

COM2C0

该反应吸热

煤炉中的反应之一

C+2CuO-===2Cu+CO,t

置换

黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

还原

CuO（冶炼金属）

2FeA+3C==4Fe+3C021

FeA（炼铁）

四.CO的化学性质

L可燃性

■-

2C0+02-二-2C0,

一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，并放出热量•爆烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

煤气主要成分，做燃料

2.还原性

Cu0+C0===Cu+C02

黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体

CuO（冶炼铜）

Fe2（h+3C0二二二=2Fe+3C02

FeO（炼铁）

髙溫

FeA+4C0==3Fe+4C02

FeQ（炼铁）

对比：

△

H2+CUO—==Cu+H2O

黑色固体变红色，管壁有水珠

精练Cu

五・C02的化学性质

1.与乩0反应

CO2+H2O二二H2CO3

将co,通入紫色石蕊溶液，溶液变红

制碳酸饮料

IMO尸=FbO+C（kt

加热上述溶液产生气泡，且变回紫色

（Hm不稳定）

2•与（中）强碱的反应

Ca（0H）2+C02===CaC031+H4

产生白色沉淀.（石灰水变浑浊）

用石灰浆粉刷墙壁；

实验室检验

CO2

2W0H+CO2二二NafO汁址0

无明显现象

工业上吸收废气

六.C02的制取

基本类型

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CQ>

复分解

产生无色气泡，石逐渐溶解

实验室制取Cd,在石上*•刻字

Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02t

反应剧烈，产生大量气泡，白色因体溶解

可治疗胃酸过多

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO21

开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止

石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的CaSO,水和C（k徴溶的CaSO（会包住石，使反应停止（一般不用于制C@）

CaCO：

F===CaO+CO2t

工业上用石灰石制取生石灰、co>

七.金属的化学性质

金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

基本类

金属+0?

―金属氧化物

4A1+3O>

2A1O

常溫下铝表面形成致密氧化膜

2Zn+022ZnO

2C11+O22CuO

红色固体变成黑色固体

金属+酸一盐

+h2

Fe+HoSOi==FeSO汁比t

铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色

Zn+H2S04=ZnS0i+H2t

反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；

实验室制

取H2

Mg+2HCl==MgC12+H21

反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；

金属+盐一盐+金属

Fe+CuSO产FeSOi+Cu

铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色

古代湿法制Cu

2Al+3CuSOi==Al2（SO<

）a+3Cu

铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

铜片表面有黑色物质生成.无色溶液逐渐变成浅蓝色

A.酸、碱.盐的性质

1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：

HC1=H*+cr

H2SO<

=2IT+S0占

HNO3=H*+N03

2、几种戚在水中的解离方程式：

NaOH=Na*+OH

KOH=K*+OK

Ca（OH）2=Ca24+20H

3、几种盐在水中的解离方程式：

NaCl=Na*+Cl'

AL（SO.）3=2A1：

“+3SO.2

KNOs=K*+NO；

KMnO,=K*+MnO,'

CuSOi=Cu2*+SO广BaCk=Bf+2C1"

酸碱盐概念的比较

化学组成

举例

溶液中的阴、阳离子

酸

氢离子和酸根离子

HN6

阳离子：

全部是H'

阴离子是酸根离子

碱

氢氧根离子和金属离子

KOH

阴稱子：

金属离子，阴离子：

全部是0H

盐

金属离子和酸根离子

AgNOu

金属离子阴离子：

酸根离子

附表1稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）

实验容

实验现象

实验结论（或化学方程式，注明基

•••

本类型）

跟指示剂反应

1、紫色石蕊试液

2、无色酚駄试液

1、试液显（红）色试液显（无）色

1、紫色石蕊遇酸溶液（变红）

2、无色酚軌遇酸溶液（不变色）

跟金属反应

1、镁条

2、锌粒

3、铁钉

1、反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁条溶解；

2、反应较剧烈，产生（无色气泡）,

锌粒逐渐溶解；

3、铁钉表面有少量（无色气泡），溶液

逐渐变为（浅绿）色

Mg+H2SOt=MgSO4+H2t

Zn+H2SOl=ZnSO1+H2t

Fe+H2SOi=FeSO4+H2t

跟金属氧化物反应

1、铁锈（除铁锈）

2、氧化铜

1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显

（黄）色

2、黑色固体溶解，溶液显（蓝）色

FwO汁3H2S0i=F©

2（SOi）3+3FL0

CuO+H2SO.i=CuSO4+H2O

跟戚反应

Cu（OH）2

蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝）色

Cu（0H）2+H2S04=CuS0i+2H20

跟盐反应

1、BaCL溶液

2、阪g固体

1、生成（白色沉淀）

2、固体溶解，产生大量（无色气泡）

1、BaC12+H2S0i=BaS0i1+2HCI

2.NaoCOu+HoSOF

Na2S04+比0+C02t

附表2盐酸与硫酸的性质比校表

名称

盐酸

硫酸

化学式

HC1

H2SO1

颜色，气味

浓HC1无色、有刺激性气味

浓H2S0t无色无味

挥发性

浓HC1易挥发（在空气中形成白雾）

不挥发。

有吸水性、脱水性

与指示剂作用

紫色石蕊变红无色酚駄不变色

紫色石蕊变红无色酚臥不变色

与活泼金属反应

（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）

Zn+2HC1二ZnCL+乩t

Mg+2HCl==MgCl2+H21

Fe+H2S04=FeS0<

+H2t

2AI+3H2SO4=A12（SO<

）3+3H21

与金属氧化物反应

CuO+2HC1=CuC12+H2O

Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20

A]G+3H$0m\12（SO山+3也0

ZnO十H$0尸二ZnSOi+H®

与碱的反应

Na0H+HCl=NaCl+H20

Mg（0H）2+2HCl==MgC12+2H20

Ca（OH）2+H2SOFC3SO4+2H2O

2Fe（OH）3+3H2S0<

==Fe2（S0<

）3+6H20

与某些盐反应

AgNOa+HOAgCl1+HNO3

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C021

NaHCOj+HCl二N3CI+H2O+CO21

Ba（NQs）2+H2SO1=BaS0,I+2HNQ.

K2C0：

f+H2S0i=

K2S0i+H20+C0>

鉴别试剂

AgNOa溶液和稀HNOs

Bad，溶液或Ba（N03）2溶液和稀HNO；

附表3氢氧化钠的化学性质

实验步骤

实验结论（或化学方程式）

1、与指示剂的反应

$4/

00

稳化叨

紫色石蕊试液变（蓝）色

无色酚敢试液变

（红）色

氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色，氢氧化钠溶液使无色酚駄试液变（红）色

附表4氢氣化钠与氢氧化钙的性质比校表

J途性补、

氢氧化钠

氢氧化钙

NaOH

Ca（0H）2

俗名

烧碱火戚苛性钠

熟石灰消石灰

物理性质

1、白色固体

2、具有吸水性（易潮解）

3、极易溶于水，放热

4、具有强腐蚀性

2、微溶于水

3、具有腐蚀性

工业制法

Ca（0H）2+Na2CO3=CaCQiI+2NaOH

（纯碱）

高温

CaCO；

CaO+COt

CaO+H2O=Ca（0H）2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末）

化学性质

1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚駄试液变红色

2、与某些非金属氧化物反应

2NaOH+C02=Na2C0j+HQ

2NaOH+S02=Na2S0：

t+H20

2NaOH+S0：

FNa2S0l+H20

（工业上吸收废气）

3、与酸反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚瞅试液变红色

Ca（0H）2+CO2二CaCO,1+H20

（用于鉴别CO2气体）

3、与酸反应（用于中和土壤酸性）

Ca（OH）2+H2SO4=CaSOi+2H2O

2NaOH+H2SOi==Na2SO<

+2H2O

Ca（OH）2+2HCl==CaC12+2H2O

NsOH+HNO：

产NaNOj+Hg

Ca（OH）2+H2SOJ==CaSOl+2H2O

4、与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2\+血必0（

MgCl2+2NaOH==Mg（OH）21+2NaCl

4、与某些盐反应

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

Ca（0H）2+CuS0,=Cu（0H）2I+CaSO：

（波尔多液的制取）

Zn（NOs）2+2Na0H=Zn（0H）21

+2NaN（h

Ca（0H）2+K>

C0；

FCaC03\+2KOH

△盐的化学性质（1、2、3见上述容）

1.盐溶液+金属一新盐+新金属

2、盐+酸一新盐+新酸

3,盐+碱一新盐+新碱

4、盐+盐f两种新盐

例：

CuS0i+BaC12=BaS0iI+CuCb

AgNOs+NaCWAgClI+NaN0：

i

K2CO3+Ba（NOs）2=2KNO：

i+BaCO,I

Na2C03+CaC12=2NaCl+CaCO31

初中化学全册方程式网络图

-S氧系网络

1

2

④

6

7

8

9

10

（11）

（12）

（13）

（14）

（15）

碳系网络

有机物单质氧化物

（1）可燃

性

还原

⑵可燃

性：

性还原

⑶可燃性

还原性：

⑷

⑸

（6）

⑺

⑻实验室制二氧化

碳

工业制二氧化

碳：

（9）

（10）

（12）三、金属、酸、碱、盐系网络

（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④®

）

①酸+金属氧化物一盐+水

②酸+碱一盐+水

3酸+盐一酸+盐

4盐+碱一盐+碱

（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥@）

6金属+酸一盐+氢气

7金属+盐f金属+盐

（三）金属氧化物制疏的反应（见上图⑧Na20.K’O.BaO.50分别和水反应）

8金属氧化物+水一碱

（四）非金厲氧化物制取酸（见上图⑨co-SO-SO分别和水反应）

9非金属氧化物+水f酸

（五）碱溶液和金属氧化物反应（见上图⑩）

10碱溶液+非金属氧化物盐+水

（六）还原剂还原金属氧化物（见上图（11））

初中化学全册方程式

反应类型

巧记容

化合反应

单+单

P、S、肛C、Fe、Cu、Mg.Al的完全燃烧，C的不完全燃烧

单+化

co的燃烧、高温co?

和木炭反应得co

化+化

CO2、SO,SO彳或CaO、KONa20.BaO与水反应得对应酸碱

分解反应

氧化物

U）、H2O2分解

bg分解

不溶性戚Cu（0H）2、Fe（0H）3分解

KMnOc.KCIO3.CaCOi分解

置换反应

金属+酸

金属活动性在H前，酸一般用稀H2S0..稀HC1

金属+盐

遵守金属活动性前置后，盐可溶

金属氧化物+还原性单质

常见CuO、FezOs和氏、C反应

复分解反应

酸+金属氧化物

酸+金属氧化物一盐+h2o

酸+碱

酸+碱f盐+FLO

盐+酸

盐+酸一盐+酸（盐不能用BaSO<

.AgCl）

盐+碱

盐+碱一盐+碱（反应物必须全溶）

盐+盐

盐+盐f盐+盐（反应物必须全溶）

非四大反应类型

一氧化碳做还原剂

常见CuO、FezOs和CO反应

二氧化碳和可溶性碱

常见CO,和Ca（OH）2、NaOH反应

有机物的燃烧

常见CH尚燃烧

写出以上反应的化学方程式

记忆

化学方程式

P+

S+

仏+

C+

Fe+

Cu+

Mg+

Al+

单+化（全书共2个）

CO+

co.+

2O2+

so2+

SO;

<

+

CaO+

K20+

Na^O+

BaO+

氧化物分解

W——

H2O2

酸分解

——

不溶性碱分解

Cu（0H）2——

|Fe（0H）3

盐分解

KMnOc

KCIO3——

CclCOa

（金属活动顺序表）

1、金属+酸

Zn+

2、金属+盐（可溶）

3、金属氧化物+单质还原剂

CuO+

FeG+

伊通二^一中学

臧向南