高考化学人教大一轮全程复习构想检测 第十二章Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:16839629
- 上传时间:2022-11-26
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:63.05KB
高考化学人教大一轮全程复习构想检测 第十二章Word文档下载推荐.docx
《高考化学人教大一轮全程复习构想检测 第十二章Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学人教大一轮全程复习构想检测 第十二章Word文档下载推荐.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量
按照各能级能量的大小顺序,原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道,A项错误;
根据洪特规则,电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,B项错误;
根据泡利原理,同一轨道上的2个电子自旋方向相反,C项错误。
D
4.
以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子:
①1s22s22p63s23p2;
②1s22s22p3;
③1s22s22p2;
④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子:
①3s23p1;
②3s23p2;
③3s23p3;
④3s23p4,第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb;
②N、P、S;
③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③
D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时,生成的阳离子是X3+
A正确,①~④分别表示Si、N、C、S。
B正确,①~④分别表示Al、Si、P、S。
C正确,因为元素非金属性越强,电负性越大。
根据电离能数据可知,D中所述元素的最高价是+2,属于第ⅡA族元素,D不正确。
5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:
④>
③>
②>
①
B.原子半径:
C.电负性:
D.最高正化合价:
③=②>
①~④四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能F>
N、P>
S,又由于第一电离能N>
P,所以A项正确。
原子半径N>
F,故B项错误。
电负性应S>
P,即①>
②,故C项错误。
F无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为①>
③=②,D项错误。
A
6.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )
A.Na+的电子排布图:
B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:
1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式:
[Na]3s1
Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。
即上一周期的稀有气体[元素符号]+该原子的价电子排布。
7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ·
mol-1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A.R的最高正价为+3价
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素的原子最外层共有4个电子
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
由表中数据I3≫I2知其最高正价为+2价,R元素位于ⅡA族,最外层有2个电子,R不一定是Be元素。
8.下列说法正确的是( )
A.元素的电负性越大,其吸引电子的能力越强
B.在周期表中,第一电离能和电负性的变化趋势完全相同
C.电负性最大的元素,其氢化物的水溶液为强酸
D.电负性的变化规律是由原子半径的变化引起的
B项中第一电离能和电负性的变化规律基本相同,但第ⅤA族和第ⅡA族元素的第一电离能大多高于相邻同周期元素的第一电离能;
C项中,氢氟酸为弱酸;
D项中,电负性的变化是核外电子排布的周期性变化引起的。
二、非选择题(本题共6小题,共68分)
9.(8分)
过渡元素Ti、Mn、Fe等可与C、H、O形成多种化合物。
(1)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于________区。
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元素
Mn
Fe
电离能
kJ·
mol-1
717
759
1509
1561
3248
2957
Mn元素价电子排布式为________,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是______________。
(3)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下将CNO-继续氧化成N2和CO2。
请回答:
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________。
②与CNO-互为等电子体的微粒的化学式为________(写出一种即可)。
(1)Ti的外围电子排布式为3d24s2,最后填充的电子的能级为3d,因此位于元素周期表中d区。
(2)Mn元素原子核外有25个电子,价电子排布式为3d54s2。
Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。
(3)①根据周期表中电负性强的元素位于周期表右上方,则电负性:
H<
C<
N<
O。
②CO2、N2O、SCN-与CNO-互为等电子体。
(1)d
(2)3d54s2 Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态) (3)①H<
O ②CO2(或N2O、SCN-)
10.(8分)有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。
A元素原子的最外层只有1个电子,该元素的阳离子与N3-的核外电子排布相同;
B元素原子核外各轨道上均无成单电子;
C元素原子的价电子排布式为ns2np1;
D的-1价阴离子的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素符号:
A________,C______,D________。
(2)写出B元素原子的核外电子排布式:
________;
D元素原子的电子排布图为________。
(3)A、B、C、D四种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号,下同),电负性由小到大的顺序为________。
A形成的阳离子A+与N3-的核外电子排布相同,则A是Na;
C的价电子排布式为ns2np1,是ⅢA族元素,只能是Al;
四种元素的原子序数依次增大,B为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为Mg;
D的-1价阴离子的核外电子构型与Ar相同,D为Cl。
(1)Na Al Cl
(2)1s22s22p63s2
(3)Na<
Al<
Mg<
Cl Na<
Cl
11.(15分)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。
其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子的第一至第六电离能分别为:
I1=578kJ·
mol-1 I2=1817kJ·
I3=2745kJ·
mol-1 I4=11575kJ·
I5=14830kJ·
mol-1 I6=18376kJ·
Q为前4周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为________;
X、Y、Z中第一电离能最大的是________(填元素符号),原因是_____________。
(2)W在周期表中的位置是________,W和Q的最高价氧化物对应水化物__________(填“能”或“不能”)发生反应,如果能反应,其离子方程式是______________(不能则不填)。
(3)Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________________________________________________________。
(4)R的基态原子核外电子排布式为________,R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为______________________。
本题通过元素推断考查物质的结构与性质,着重考查我们对构造原理、电离能和电负性的认知能力。
(1)根据构造原理可知电子的排布顺序是1s、2s、2p、3s等,s能级最多排布2个电子,则X为C(碳);
Y原子的2p轨道中有3个未成对电子,因此Y是N;
族序数是周期数的3倍的元素一定是O;
N原子2p轨道电子半充满,第一电离能最大。
(2)W的I3和I4相差较大,表明W最外层有3个电子,前4周期中电负性最小的元素是K,即Q为K,结合原子序数依次增大可知,W是Al。
氢氧化铝具有两性,能与氢氧化钾发生反应。
(3)由于H2O分子中存在氢键,分子间的作用力大,因此H2O的沸点在同族元素所形成的氢化物中最高。
(4)位于周期表第11列的元素是Cu,Cu原子中3d能级电子全充满时,体系能量较低,CuCl2溶液与K反应时,K先与H2O反应,产物氢氧化钾再与氯化铜反应。
(1)1s22s22p3 N 同周期元素的第一电离能呈增大的趋势,但N的2p能级半充满,因此其第一电离能比O的大
(2)第三周期ⅢA族 能 Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
(3)水分子间存在氢键,分子间的作用力大
(4)1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}
2K+Cu2++2H2O===2K++Cu(OH)2↓+H2↑
12.(12分)
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五种常见的元素,其相关信息如下表:
相关信息
原子核外L层电子数是K层的2倍
其一种单质可构成地球生物的“保护伞”
原子的第一电离能在第三周期中最小
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+2)
E
可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体
(1)C在元素周期表中位于第________周期、第________族;
E的基态原子核外电子排布式是________________________________。
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同)______________________________,B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是________。
(3)B、C的单质按物质的量之比为12形成的化合物中化学键的类型为__________;
该化合物属于________晶体。
(1)同一周期从左到右,第一电离能逐渐增大,则C为钠元素,根据题给信息可推知E为铁元素。
(2)臭氧层是地球生物的“保护伞”,则B为氧元素;
根据D的基态原子最外层电子排布式可知n=2,则D为硫元素。
(3)B、C的单质按物质的量之比为12形成的化合物为Na2O2,既含共价键,又含离子键,为离子晶体。
(1)三 ⅠA 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(2)S2->
O2->
Na+ H2O
(3)共价键、离子键 离子
13.(12分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上的气态化合物。
则:
(1)X是________,Y是________,Z是________(填元素名称)。
(2)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______________和__________。
(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是_____,原因是______。
(4)三种元素中电负性最大的是________。
(1)短周期元素,原子的电子层数与其核外电子总数相同的只有H元素;
由Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,可知Z为O元素;
Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则Y为N元素。
(2)X2Z为H2O,其分子中有10个电子,由X、Y、Z中的两种元素组成的10电子离子为NH
、OH-和H3O+。
(3)N、O两元素位于同周期,氮原子2p能级的电子排布为半充满稳定状态,失电子较难,故I1(N)>
I1(O)。
(4)同周期元素从左到右电负性依次增大。
故电负性最大的是O元素。
(1)氢 氮 氧
(2)NH
OH-(或H3O+)
(3)N 氮原子的电子排布式为1s22s22p3,2p能级为半充满状态,较稳定,失电子较难
(4)O
14.(13分)
X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体;
X与氢元素可形成XH3;
Z基态原子的M层与K层电子数相等;
R2+离子的3d轨道中有9个电子。
(1)Y基态原子的电子排布式是________;
Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
(2)XY
离子的立体构型是________;
R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是________。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是_________________。
本题考查元素周期表和元素周期律、物质结构与性质。
红棕色气体可能是NO2,X的氢化物是NH3,所以X是N,Y是O,Z基态原子M层是2个电子,Z是Mg,R原子核外电子排布式:
[Ar]3d104s1,R是Cu。
(1)同周期主族元素第一电离能随原子序数的递增呈逐渐增大的趋势,但也有反常的情况,第三周期主族元素第一电离能大小顺序:
Na<
Si<
S<
P<
Cl。
(2)NO
中N原子的杂化数是(5+1)/2=3,杂化方式是sp2,呈V形;
Cu2+与水形成的配离子中Cu2+提供空轨道,O原子提供孤对电子。
(3)由晶胞示意图可知4个阴离子在面上、2个阴离子在内部,所以平均每个晶胞所含阴离子数为4×
+2=4个,8个阳离子位于顶点、1个阳离子位于体心,所以平均每个晶胞所含阳离子数为8×
+1=2个,阴阳离子个数比为21。
(4)溶液变成深蓝色说明生成了[Cu(NH3)4]2+,由得失电子守恒可知:
n(Cu)n(O2)=21,再根据质量守恒和电荷守恒配平方程式。
(1)1s22s22p4 Cl
(2)V形 O (3)21 (4)2Cu+8NH3·
H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学人教大一轮全程复习构想检测 第十二章 高考 化学 人教大 一轮 全程 复习 构想 检测 第十二