江苏省常州市武进区湖塘实验初级中学初三化学一模复习专题溶液word版有答文档格式.docx
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A.操作Ⅰ~操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B.操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从日用中分离除去
C.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
D.操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
7.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是()
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A.②③B.②④C.①②③D.①②④
8.30℃时将等质量的两份饱和石灰水,一份冷却到20℃,另一份加入少量生石灰,温度仍保持在30℃.则两种情况下均不改变的是()
A.溶剂的质量B.溶质的质量
C.溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量分数
9.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如下表所示。
则下列说法正确的是
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大
B.10℃时,27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50℃时,100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:
100
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大
10.根据下表信息,相关说法正确的是()
A.20℃时,NaCl的溶液度为36.0
B.40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.40℃时,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8g
D.60℃时降温到20℃时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
11.如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线,等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃,析出晶体最多的是()
A.aB.bC.cD.a和b
12.(2017年新疆乌鲁木齐市)熟石灰的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.30℃时,熟石灰饱和溶液中溶质的质量分数为15%
B.将30℃的熟石灰饱和溶液升温至75℃(溶剂的量不变),溶液中会出现浑浊
C.50℃时,要使接近饱和的熟石灰溶液达到饱和状态,可用蒸发溶剂的方法
D.将熟石灰饱和溶液从80℃降温至20℃,一定没有氢氧化钙析出
13.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,析出晶体质量相等
14.根据如图所示的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.50℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大
B.60℃时,把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中,充分搅拌,降温至10℃,剩余晶体的质量氯化钾多
C.70℃时,50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:
2
D.80℃时,向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠,充分搅拌后,最终得到250g溶液
15.15.如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.t℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到90ga的饱和溶液
B.a、b、c三种物质均属于易溶物质
C.a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系:
b>
a=c
16.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是()
A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.若烧杯②的溶液升温到t2℃,烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃,溶质的质量分数相等
17.小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是()
①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小
A.①③B.②③⑤C.③⑤D.②④⑤
二、填空题
18.(l)以下是有关CO2气体溶解度的几组数据:
CO2在水中的溶解度(单位:
ml)
压强/大气压
25
75
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
请根据数据分析:
①根据CO2在水中的溶解度表,叙述外界条件是如何影响气体溶解度的?
_____、______;
②打开可乐瓶有气体溢出,说明原瓶中的压强_____(填:
小于、等于或大于)瓶外大气压强。
(2)右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线,请根据该曲线图回答下列问题:
①20℃时,150g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。
②现有60℃的乙的饱和溶液,与该溶液有关的量有:
A.水的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液的质量
D.乙的质量分数E.60℃时乙的溶解度
保持温度不变,将该饱和溶液稀释,不变的量是_(填序号,下同);
如果将该饱和溶液降温至20℃,不变的量是_________。
19.图表法是一种常用的数据处理方法。
结合所给图表回答下列问题:
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
(1)上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)20℃时,氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
(3)40℃时,若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中,能形成饱和溶液的是_______,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为____________________________。
20.如图所示是四种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题。
(1)在60℃时,四种物质中溶解度最大的是_________。
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液,保持溶液温度不变,制成饱和溶液,可行的方法有___________________________(举1例)。
(3)在t℃时,将30g氯化铵加入50g水中,充分溶解,所得溶液质量分数为_______(精确到0.1%)。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl,请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线,简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法:
___________________________________________________。
21.R是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
(1)t1℃时,氯化铵的济解度为______g。
(2)①的溶液中溶质质量分数为____________。
(3)根据以上信息可推出R是________(写名称或化学式均可)。
(4)关于图2中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有_________。
A.①、②、③中,只有③中上层清液是饱和溶液
B.若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法
C.①和②的溶液中,溶质质量相等
D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。
22.我市东临渤海,有着丰富的海洋资源。
请思考下列问题:
(1)已知东营盐场测得:
①海水中含NaCl约为3.5%。
②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。
晒盐最好用_____(填序号)作原料。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是
A.利用阳光和风力,使水分燕发,析出盐
B.日光照晒后,板化钠的溶解度变小
(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。
它们的溶解度曲线如右图所示。
①60℃时,将50g硫酸镁加入到100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为______,若使其形成饱和溶液,可采取的措施有____。
A.增加溶质B.蒸发溶剂C.升高温度D.降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质,下列说法正确的是_____
A.三种物质均为易溶物质
B.20℃时,向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态
C.60℃时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
三、科学探究题
23.仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。
Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。
Ⅱ.【查阅资料】
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
(2)实验条件下,水的凝固点为0℃,沸点为100℃.
Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。
在图2所示方案中,每次加入物质b之前,均使用温度计控制热水温度,使之保持在99℃.
Ⅴ.【实验结论】
(1)图1所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度_________(填“升高”或“降低”或“不变”,下同)。
(2)图2所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度_______。
Ⅵ.【拓展实验】按照图3所示进行实验。
若物质c为NaOH,则U型管内的左边液面将______(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面;
若U型管内的液面位置变化与之相反,则物质c为_________(填序号)。
①CaO②NH4NO3③浓H2SO4
Ⅶ.【反思交流】
(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论,分析得出:
若Q吸______Q放(填“>”或“<”或“=”,下同),则溶液温度升高;
若Q吸与Q放的相对大小与之相反,则溶液温度降低;
若Q吸______Q放,则溶液温度不变。
(2)在图2所示方案中,小张同学对实验现象很感兴趣,他继续向热水中加入相同质量的物质b,又看到沸腾现象,至烧杯中出现固体物质后,再继续加入相同质量的物质b,就看不到沸腾现象。
请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。
24.为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。
(提示:
本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤
实验操作图示
实验操作及现象
步骤1
振荡后静置:
(1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈________色;
B试管中晶体不溶解,汽油不变色。
步骤2
将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中,振荡后静置:
(2)B试管中观察到的现象为__________。
【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
实验结论或解释
(3)由图2所示现象叮知:
碘_____(选填“不”、“微”或“易”)溶于水
(4)图3所示试管中液体分层。
上层紫红色溶液的名称是________。
说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____(选填“强”或“弱”)
【反思与应用】
(5)①碘易溶于酒精。
若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体______(选填“分层”或“小分层”)。
②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤,其原理类似【实验2]中第二步操作。
工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是________。
参考答案
1.A
2.C
3.C
4.D
5.B
6.D
7.C
8.D
9.C
10.C
11.A
12.A
13.C
14.C
15.D
16.D
17.B
18.
(1)①温度升高,气体的溶解度减小、压强增大,气体的溶解度增大;
(回答合理均可给分)②大于;
(2)①45;
②BE;
AE
19.氢氧化钠大于酒精出现浑浊(沉淀)
20.硫酸铵[或(NH4)2SO4]加溶质氯化钾至不再溶解为止(或恒温蒸发至晶体析出)28.6%向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾,有大量固体析出,趁热过滤(或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵,有固体析出,降温至20℃左右,过滤)
21.
(1)40
(2)25%(3)硝酸钾(4)BC
22.
(1)②(1分)
(2)A(1分)
(3)①33.3%(1分)ABCD(2分,答对三个得1分)②AC(2分,答对一个得1分)
23.降低升高低于②<=氢氧化钠固体的溶解已达到饱和,不能再继续溶解放热
24.
(1)紫(紫红、红)
(2)液体分层,上层为无色,下层为紫红色,试管底部无固体残留
(3)微(4)碘的汽油溶液强(5)①不分层②与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度
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