安徽省六安市舒城中学届高三理综化学部分仿真试题二含答案 师生通用Word下载.docx
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A
检验Fe3+
滴加铁氰化钾,产生蓝色沉淀
2Fe3++3[Fe(CN)4]2—=Fe2[Fe(CN)4]3↓
B
鉴别Br2(g)与NO2(g)
通NO2所得溶液无色;
通Br2所得溶液呈红棕色
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Br2+H2O=2H++Br—+BrO—
C
验证SO2性质
A中出现浑浊;
B中最终褪色
A:
SO2+Ba2++2OH—=BaSO3↓+H2O
B:
5SO2+2H2O+2MnO4—
=5SO42—+2Mn2++4H+
D
探究浓度对反应速率的影响
注射器中收集到气体,测定收集一定体积气体所需时间
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
10.W、X、Y、Z四种元素,是原子序数依次增大且均小于20。
W的某种同位素可以测定文物的年代;
X、Y同周期,X最外层电子数等于电子层数,经测定,0.1mol/L(Y的最高价氧化物的水化物形成的水溶液)的pH<
1;
Z是前20号元素中金属性最强的元素。
下列关于各元素及其化合物的说法正确的是()
A.W与X形成的化合物与水反应可以生成化合物W3H12
B.Y在周期表中的示意图如下:
最高价氧化物的水化物酸性:
W<
Y
C.X与Z的氧化物发生反应:
2X+3Z2O
6Z+X2O3
D.X、Y形成的固体化合物应密封保存在干燥环境中
11.全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的石墨电极作负极,下列说法不正确的是()
A.放电时,左槽中的H+透过离子交换膜进入右槽
B.放电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为2mol
C.充电时,左槽的电极反应式:
VO2++H2O—e—=VO2++2H+
D.充电时,阴极电解液pH降低
12.工厂中,用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含大量硫酸外,还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43—、Cl—。
为除去杂质离子,部分操作流程如下图:
结合流程,下列判断或结论正确的是()
A.“大量沉淀”中主要含CaSO4·
2H2O及少量Fe(OH)3,加适量稀硫酸后,过滤,可以除去
其中的Fe(OH)3
B.调节pH8~9目的是形成Ca3(AsO4)2沉淀和CaCl2沉淀,除去AsO43—和Cl—
C.设法让NH4+变成NH3逸出除去,0.5NA个NH4+,理论上产生11.2LNH3
D.若浸泡前所用硫酸是由98%H2SO4溶液加等体积水稀释而成,则其质量分数小于49%
13.已知:
25℃时,xmol·
L-l
CH3COOH的电离度约为1%。
该温度下,用0.1000mol·
氨水滴定10.00mLxmol·
CH3COOH溶液,溶液的pH与加入的氨水的体积关系如图甲所示;
溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图乙所示。
下列说法正确的是
舒中高三仿真理综第6页(共20页)
()
A.x=10,25℃时,CH3COOH的电离常数约为1.0×
10-2
B.水的电离程度:
N>
M;
M点:
c(CH3COO—)>
c(NH4+)>
c(OH—)
C.N点溶液中,c(CH3COO-)=c(NH4+)=0.05mol·
D.用酚酞作指示剂,碱式滴定管未用氨水润洗,测得CH3COOH浓度偏小
26.(15分)某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,发现反应迅速,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ、【提出假设】:
(1)甲同学:
可能只是MgCO3;
乙同学:
可能只是________________;
丙同学:
可能是xMgCO3·
yMg(OH)2
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,洗涤沉淀的具体操作方法是_____________________________________________________________________。
Ⅱ、【实验探究】:
取一定量已干燥过的沉淀样品,利用下列装置测定其组成(部分固定夹持类装置未画出),经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成,得出丙同学的假设是正确的。
请回答下列问题:
(3)实验中合理的连接顺序(各接口的连接顺序)为:
_________________________(各装置只使用一次)。
(4)实验一段时间后,当B装置中不再有气泡冒出时,停止加热;
再次打开f处的活塞,缓缓通入空气数分钟,目的是__________________________________________________。
(5)有同学认为在上述实验装置的末端还需再连接一个D装置,若无此装置,会使测出的x:
y的值_______________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)若改进实验后,最终装置B质量增加n克,装置D质量增加m克,则x:
y=_______________。
(用含m、n的代数式表示)
Ⅲ、【实验拓展】:
已知:
常温下,Ksp(MgCO3)=6.8×
10-6;
Mg(OH)2溶解度约为9.28×
10-4g
另一实验小组取Mg(HCO3)2溶液,对其进行加热蒸干,得到一种白色固体。
(7)计算Mg(OH)2的Ksp=__________________(保留三位有效数字);
写出Mg(HCO3)2溶液进行加热蒸干,得到白色固体的化学方程式_________________________________。
27.(14分)碳及其化合物在有机合成、溶液分析、电化学等方面,都有着重要应用。
结合下列提供素材回答相关问题:
Ⅰ.天然气催化制备二甲醚(DME,熔点-141.5℃,沸点:
-24.9℃)的反应如下:
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1
舒中高三仿真理综第12页(共20页)
由合成气——水煤气也可以分两步制备二甲醚
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.7kJ/mol
③2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-24kJ/mol
(1)已知:
物质
CH4
CH3OCH3(g)
燃烧热(kJ/mol)
890.3
1453
并且1mol液态水变成气态水吸收44kJ的热量。
则△H1=_______________kJ/mol
(2)若在恒温恒容的密闭容器中,按n(CH4):
n(O2)=2:
1的起始量进行反应①,下列能说明反应①达到化学平衡状态的是_____________
a.反应容器中二甲醚的百分含量不变b.混合气体的密度不变
c.n(CH3OCH3):
n(H2O)不变d.分压平衡常数(Kp)不变
e.v(CH4)正=1/2v(O2)逆f.混合气体的压强不变
(3)有人模拟由水煤气制二甲醚(反应②③),在一定温度下,VL的密闭容器中充入2molCO和6molH2,8min达到平衡,过程中浓度变化如图:
可逆反应③的平衡常数K3=______________________(算出具体值);
若在同样的温度下,测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),判断此时反应的方向,并说明理由____________________________。
Ⅱ.(4)石墨是重要的电极材料。
以石墨做电极,电解AgNO3溶液时,总反应的离子方程式为________________________________________________。
(5)已知:
常温下,部分物质的电离常数如下:
H2CO3
NH3·
H2O
电离常数
K1=5.0×
10-7
K2=4.7×
10-11
1.6×
10-5
①常温下,NH4HCO3溶液的水解反应的平衡常数K=______________________________。
②0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合后:
C(CO32—)+2c(HCO3—)+3c(H2CO3)+c(H+)—c(OH—)=________________mol/L(填具体数值)
28.(14分)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·
KHSO4·
2KHSO5)易分解,可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。
某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图所示
浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5,是一种一元强酸)。
(1)写出过氧硫酸的电离方程式__________________________________
(2)若反应物的量一定,在“转化”中为防止过氧化氢分解,可采取的有效措施或操作有(写出两种)_____________________________________________________。
(3)结晶操作中,加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体,该过程的离子方程式为
_____________________。
过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示,则该过程适宜的条件是_____________________。
(4)下列说法不正确的是______________。
A.将晶体转移至布氏漏斗时,若器壁上粘有少量晶体,应用滤液淋洗
B.抽滤时,为防止滤纸穿孔,可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C.用95%乙醇洗涤晶体的目的是洗除晶体表面的杂质,易得到干燥晶体
D.为加快产品的干燥,可采用高温烘干
(5)产品中KHSO5含量的测定:
取1.000g产品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液,再加入2mL淀粉溶液作指示剂,用0.2000mol,L
的硫代硫酸钠标准液滴定至终点,消耗标准液的体积为25.00mL。
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①KHSO5与硫酸和碘化钾溶液反应的化学方程式为________________________________。
②产品中KHSO5的质量分数为____________________。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
锗在自然界中非常分散,几乎没有比较集中的锗矿,因此被人们称为“稀散金属”。
回答下列问题:
(1)基态锗原子最外层电子排布图为___________,Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光,可用___________(填仪器名称)摄取其原子光谱,从而鉴定Ge元素的存在。
(2)锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠:
Na2GeO3;
二锗酸钠:
Na2Ge2O5;
四锗酸钠:
Na2Ge4O9等),也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式为______________________________
②锗与碳同族,性质及结构有一定的相似性,据此推测1mol二锗酸钠(Na2Ge2O5)中含有的的
键的数目为________________。
③至今没有发现n大于5的锗烷,根据下表提供的数据分析其中的原因________________。
化学键
C—C
C—H
Ge—Ge
Ge—H
键能(kJ/mol)
346
411
188
288
(3)有机多元膦酸锗配合物,是由Ge(Ⅳ)与(O3PHCH2)2NCH2CH2N(CH2HPO3)2形成的,其结构如下:
舒中高三仿真理综第18页(共20页)
①该配合物中,下列作用力不存在的有_________________
A.极性键B.非极性键C.金属键D.配位键E.氢键F.
键
②该配合物中Ge(Ⅳ)的配位数是________;
配位原子是___________(填元素符号)
③试解释磷酸(H3PO4)酸性为什么与亚硝酸相近?
_______________________。
(4)①ZnGeP2常作为军事上的红外制导材料,其理想晶胞如图所示。
可利用_________
________________(填写测量方法)测得晶胞参数a=b=0.5466nm,c=1.0703nm,该晶体的密度为_____________________(列出算式即可,阿伏加德罗常数用NA表示)。
②原子的分数坐标,即将晶胞参数a、b、c均看做“1”所得出的三维空间坐标,则ZnGeP2晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为________________________。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB(
),其转化关系如下:
①
②
③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键
请回答:
(1)用系统命名法给二烯烃C5H8命名为__________________,写出该二烯烃的高聚物的顺式结构_____________________。
(2)由
生成A和B的反应类型为_____________________。
(3)B的结构简式为__________________,所含官能团的名称为_____________________。
(4)C→D的化学反应方程式为____________________________________。
(5)写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____________________。
①与新制的Cu(OH)2发生反应,生成砖红色沉淀;
②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体;
③无支链。
(6)参考题中信息,设计由
和H3C—C≡C—CH3为主要有机原料合成
的路线流程图(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下:
答案
BDCDAAB
26.(15分)
(1)Mg(OH)2(1分)
(2)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作2~3次(3)efabdcgh或efbadchg(4)使生成的CO2和水蒸气全部进入后续吸收装置中(5)偏大(6)
(7)1.64×
10-11;
Mg(HCO3)2
Mg(OH)2+CO2↑(除注明的,其余每空2分)
27.(14分)
(1)-283.6
(2)af(3)2.25;
此时n(CH3OH)=n(CH3OCH3),而n(CH3OCH3)必然等于n(H2O),所以浓度商Qc=1<
2.25,反应正向进行。
(4)4Ag++2H2O
4Ag+O2+4H+(不写“通电”条件不给分)
(5)①1.25×
10-3;
0.15(每空2分)
28.(14分)
(1)H2SO5=H++HSO5—
(2)用冰水浴冷却;
缓慢滴加浓硫酸;
不断搅拌(写出其中两点即可);
(3)10K++5CO32—+12H++4SO42—+4HSO5—=2K2SO4·
2KHSO5↓+5CO2↑+5H2O;
控制pH在2.0~2.5之间、温度在0℃左右(4)D
(5)①2KHSO5+H2SO4+4KI=2I2+3K2SO4+2H2O②38%(每空2分)
35.(15分)
(1)
;
光谱仪
(2)①sp2;
②6NA;
③因为Ge—Ge和Ge—H的键能较小,键容易断裂,形成的锗烷不稳定(2分);
(3)①C;
②4;
O;
③因为H3PO4和HNO2中的非羟基氧的数目相同都是1个。
(4)①X射线衍射法;
(2分)
(2分)(除注明的外,每空1分)
36.(15分)
(1)2—甲基—1,3—丁二烯(1分);
(2)氧化反应(1分);
(3)
羰基(或酮基),羧基
(4)
(5)
(6)
(3分)(除注明的外,其余每空2分)
(除注明的外,每空2分)
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