全国百强校重庆市第一中学学年高一下学期期中考试化学试题Word格式.docx
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④PO43-、ClO
。
对上述四组粒子归类正确的是()
A.质子数相等、电子数和原子数不相等:
①
B.质子数和电子数相等、原子数不相等:
②
C.电子数相等、质子数和原子数不相等:
③
D.原子数和电子数相等、质子数不相等:
④
5.下列说法正确的是()
A.F是最活泼非金属,Li是最活泼金属
B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行
D.NaOH易溶于水,Ca(OH)2微溶,所以NaOH碱性比Ca(OH)2强
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关物质结构中的说法正确的是()
A.78gNa2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NA
B.1.5gCH3+中含有的电子数为0.9NA
C.3.4g氨气中含0.6NA个N—H键
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
7.(原创)下列离子方程式书写正确的是()
A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
C.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO
+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
D.0.01mol·
L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·
L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH
+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·
H2O
8.(原创)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.酸性溶液中:
Na+、K+、MnO
、CO
B.碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.0.1mol·
L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO
、Cl-
D.0.1mol·
L-1FeCl3溶液中:
Fe2+、NH
、SCN-、SO42-
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸
B
将SO2通入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
C
向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液
氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
10.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是()
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C.原子半径:
Z>
X>
Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×
10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
—
最低负价
-1
-3
-2
下列说法正确的是()
A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C.Q2-比R3-更容易失去电子
D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
12.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,将滴管内的水挤
入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,则集气瓶内气体可能是()
①CO、O2②C12、SO2③NO2、O2④N2、H2
A.①②B.②④C.②③D.③④
13.现有含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。
加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)()
离子
Mg2+
Al3+
物质
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
8.93
3.56
开始溶解时的pH
8.04
完全沉淀时的pH
10.92
4.89
完全溶解时的pH
12.04
14.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
W
T
A.W、X、Y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低
B.X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X
C.五种元素均为非金属元素
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
15.X、Y、Z、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、Z同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。
A.Z、N的简单离子的还原性:
Z2—>
N-
B.Y2X和Y2X2都是碱性氧化物
C.Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D.Z元素的非金属性比N元素的非金属性强
16.(原创)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO42-、Cl-、I-、HCO
,取该溶液进行如下实验:
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液,加几滴石蕊溶液
溶液变红色
②取少量该溶液,加入铜片和浓硫酸,加热
有无色气体产生,遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中的上层清液,加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解
下列说法中正确的是()
A.溶液中一定存在的离子是SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-
B.溶液中一定存在的离子是NO
、SO
、Mg2+、Al3+
C.溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO
、I-、SO42-
D.溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO
、Mg2+、I-、Ba2+
17.亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,其物理性质与NaCl极为相似。
相关转化关系如下图示,下列说法不正确的是()
A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂
C.可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D.分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole—
18.将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中,充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。
将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全,可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀;
将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中,仍然收集到两种气体,据此推断黑色粉末可能为()
A.物质的量FeS:
CuO:
Fe=1:
1:
1B.物质的量C:
Fe=3:
2:
2
C.质量MnO2:
C=5.5:
8:
12D.质量Fe:
C:
CuO=7:
5:
3
Ⅱ卷(共5个题,共66分)
二、非选择题(本大题共5个小题,共66分)
19.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如右图所示。
E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸反应能产生22.4LH2(标准状况);
E的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同。
回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置为____________________。
(2)元素A在化合物中一般显______(填正或负)价,但在与_______(填元素符号)形成化合物时,所显示的价态正好相反。
(3)比较C、D元素简单离子半径的大小________________(填离子符号)。
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中加入过量氨水,有关反应的离子方程式为_____________。
(5)D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________。
20.(14分)A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)写出下列元素的符号:
B________,C________。
(2)A、B形成的化合物中,既含极性键又含非极性键的六原子分子的结构式为________。
(3)经测定A2C2为二元弱酸,其酸性比碳酸还弱,请写出其第一步电离的电离方程式________________________________________________。
现用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板(含有铜),该反应的化学方程式为_________________。
(4)由A、B、C所形成的常见离子化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________________________________
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,且DA能与水反应放氢气。
若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是________L
(标准状况下)。
(6)用电子式表示D与C形成D2C的过程:
__________________________________。
21.(14分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持
仪器)模拟生成过程。
(C装置中盛装Na2S和Na2SO3混合溶液)
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S(I)
2H2S+SO2=3S↓+2H2O(II)
S+Na2SO3
Na2S2O3(III)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若,则整个装置气密性良好。
(2)装置D的作用是,装置E中为溶液。
(3)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
(4)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
(5)已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:
。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:
S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
22.(12分)(原创)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如下图所示。
(1)若A是淡黄色固体单质,B能使品红溶液褪色,E为黄绿色气体的水溶液,A、B、C
中含有同一种元素。
①C为(填离子或共价)化合物
②写出反应Ⅱ的离子方程式。
(2)若A是淡黄色固体化合物,常温下D是无色气体;
C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①A中含有的化学键类型有。
C的名称为。
②写出反应I的化学方程式。
③将一定量的气体D通入2LC的溶液中,向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:
O点溶液中所含溶质的化学式为,a点溶液中Na+、Cl―、HCO3―、CO32―物质的量浓度由大到小的顺序是:
23.(16分)某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。
某小组学生提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设:
假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠
(1)小组甲同学设计实验如下:
①试管A中反应的化学方程式是___________________________________________。
②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;
再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。
甲同学认为假设Ⅱ正确;
乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是________________________________。
③乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;
余烬木条未复燃。
得出结论:
假设Ⅰ正确。
NO2和Na2O2反应的方程式是____________。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。
查阅资料:
①2NO+Na2O2===2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性条件下,NO或NO
都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是____________________________。
②充分反应后,取D装置中产物少许,加入稀盐酸,若观察到______________现象,则产物是亚硝酸钠。
③F装置的作用是_______________________________,该装置中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
命题人:
巫先兵
审题人:
郭丽
化学答案2015.5
1-5ABCDB6-10CDCAA11-15BCCDA16-18BDB
19.(10分)
(1)第三周期第VA族(2分)
(2)负(1分);
F(1分)(3)S2->
Cl-(2分)
(4)Mg2++2NH3.H2O==Mg(OH)2+2NH
(2分)
(5)Mg(OH)2+2HClO4==Mg(ClO4)2+2H2O(2分)
20.(14分)
(1)N(1分),O(1分)
(2)
(2分)
(3)H2O2
H++HO
(2分)
Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O(2分)
(4)NH
+OH-
NH3↑+H2O(2分)
(5)56L(2分)
(6)
21.(14分)
(1)液柱高度保持不变(2分);
(2)防止倒吸;
NaOH(每空1分)
(3)2:
1(3分)
(4)c(2分)
(5)溶液变澄清(或混浊消失)(2分);
(6)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
(3分)
22.(12分)
(1)①共价(1分)②SO2+Cl2+2H2O==4H+SO42-+2Cl-(2分)
(2)①离子键、非极性键(2分),氢氧化钠或烧碱、火碱、苛性钠(1分)
②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(2分)
③NaOH和Na2CO3(2分)Na+>
Cl―>
HCO3―>
CO32―(2分)
23.(16分)
(1)①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)
②除去生成NO2气体中混有的水蒸气(2分)
③Na2O2+2NO2===2NaNO3(3分)
(2)①将装置中的空气排出(2分)
②产生无色气体,遇到空气变为红棕色(2分)
③吸收未反应的NO(2分),
5NO+4H++3MnO4-==5NO3-+3Mn2++2H2O(3分)
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