盐类水解高考题文档格式.docx
- 文档编号:16833289
- 上传时间:2022-11-26
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:229.92KB
盐类水解高考题文档格式.docx
《盐类水解高考题文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《盐类水解高考题文档格式.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广东理综】用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。
(1)传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。
其中,反应①为2HCl(g)+CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(s) ΔH1
反应②生成1molCl2的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为______________________________________________,(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如下图:
则总反应的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”);
A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应αHCl~T曲线的示意图,并简要说明理由______。
③下列措施中,有利于提高α(HCl)的有________。
A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化剂D.移去H2O
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
t/min
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3mol
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·
min-1为单位,写出计算过程)。
(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
1.【2016年高考北京卷】
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()
A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
2.【2016年高考四川卷】
一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),设起始
=Z,在恒压下,平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。
A.该反应的焓变△H>
0B.图中Z的大小为a>
3>
b
C.图中X点对应的平衡混合物中
=3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后
(CH4)减小
3.【2016年高考江苏卷】
(双选)
一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡。
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
4.【2016年高考海南卷】
顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:
该反应的速率方程可表示为:
v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。
回答下列问题:
(1)已知:
t1温度下,k(正)=0.006s-1,k(逆)=0.002s-1,该温度下反应的平衡常数值K1=_____;
该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),则
________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)t2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号),平衡常数值K2=_____;
温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。
5.【2016年高考上海卷】
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。
(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正
v逆
平衡常数K
转化率α
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
/mol·
L-1
平衡Ⅰ
a
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
(3)碳酸:
H2CO3,Ki1=4.3×
10-7,Ki2=5.6×
10-11草酸:
H2C2O4,Ki1=5.9×
10-2,Ki2=6.4×
10-5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:
H++HCO3-
H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。
________________________________
6.【2016年高考天津卷】
氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:
MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s)ΔH<
0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是________。
a.容器内气体压强保持不变b.吸收ymolH2只需1molMHx
c.若降温,该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>
v(吸氢)
(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。
7.【2016年高考新课标Ⅰ卷】
元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为1.0mol·
L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
8.【2016年高考新课标Ⅱ卷】
丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题:
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是____________________;
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是____________________;
提高丙烯腈反应选择性的关键因素是____________________。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460OC.低于460OC时,丙烯腈的产率__________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是____________________;
高于460OC时,丙烯腈产率降低的可能原因是__________(双选,填标号)
A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。
由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为__________,理由是____________________。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为__________。
9.【2016年高考新课标Ⅲ卷】
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)NaClO2的化学名称为_______。
(2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×
10−3mol·
L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
(mol·
L−1)
8.35×
10−4
6.87×
10−6
1.5×
1.2×
10−5
3.4×
10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
增加压强,NO的转化率______(填“提高”“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______(填“提高”“不变”或“降低”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。
(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压Px如图所示。
①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
10.【2016年高考浙江卷】
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·
mol-1
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
【备注】Cat.1:
Cu/ZnO纳米棒;
Cat.2:
Cu/ZnO纳米片;
甲醇选择性:
转化的CO2中生成甲醛的百分比
已知:
①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·
mol-1和-285.8kJ·
mol-1
②H2O(l)
H2O(g)ΔH3=44.0kJ·
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):
(1)反应
的平衡常数表达式K=;
反应
的ΔH2=kJ·
mol-1。
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是
(4)在右图中分别画出
在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。
。
1.【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()
A.c(CO32−)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)
2.【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是()
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
(双选)H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·
L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100mol·
L-1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol·
L-1+c(HC2O4-)
D.pH=7的溶液中:
c(Na+)>2c(C2O42-)
4.【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是()
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
5.【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<
n(CO2)
0.015时发生的反应是:
2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是()
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
c(Na+)>
c(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(AlO2-)>
c(OH-)>
c(CO32-)
C
0.015
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(OH-)
D
0.03
c(H+)
6.【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是()
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
7.【2016年高考天津卷】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·
L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是()
A.三种酸的电离常数关系:
KHA>
KHB>
KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>
c(Na+)>
c(HB)>
c(H+)>
c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
8.【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时,在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol
的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol
氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<
12
9.【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
10.【2016年高考浙江卷】苯甲酸钠(
,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。
已知25℃时,HA的Ka=6.25×
10–5,H2CO3的Ka1=4.17×
10–7,Ka2=4.90×
10–11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)()
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A–)不变
C.当pH为5.0时,饮料中
=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:
c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)
11.【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
中/华-资*源%库
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知:
N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×
107;
KW=1.0×
10-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 盐类 水解 考题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)