辽宁省辽阳学年高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx
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B.T1>T2,
,a+b<c,Q>0
C.T1<T2,
>
D.T1<T2,
,a+b>c,Q<0
由图象可知,温度为T1时,根据到达平衡的时间可知P2>P1,且压强越大,B的含量高,说明压强增大平衡向逆反应方向移动,正反应为气体体积增大的反应,即a+b<c;
压强为P2时,根据到达平衡的时间可知T1>T2,且温度越高,B的含量低,说明温度升高平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,即Q>0,答案选B。
【考点定位】考查化学平衡图象问题。
【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题,难度不大,注意根据图象判断温度、压强的大小,根据温度、压强对平衡移动的影响分析:
温度相同时,根据到达平衡的时间判断压强大小,再根据压强对B的含量的影响,判断压强对平衡的影响,确定反应气体气体体积变化情况;
压强相同时,根据到达平衡的时间判断温度大小,再根据温度对B的含量的影响,判断温度对平衡的影响,确定反应的热效应。
3.下列叙述正确的是( )
A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质
B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质
D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质
【答案】D
A、硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,故硫酸钡为强电解质,错误;
B、硝酸钾溶液能导电,但硝酸钾溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;
C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸,碳酸能部分电离,故碳酸为弱电解质,二氧化碳属于非电解质,错误;
D、石墨为单质,石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质,正确。
考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
4.下列说法或表示法正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·
可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H++OH﹣====H2OΔH=﹣57.3kJ·
,若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·
【答案】C
A:
由于蒸气状态硫的能量高,均燃烧成为二氧化硫时,放出的热量相对较多,错误;
B:
本身能量越高越不稳定,错误C:
中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应,而现在为醋酸,边吸热边电离,放出的热量少,正确;
D:
1mol氢气燃烧放出热量,所对应的热化学方程式为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
△H=-285.8kJ/mol,错误,选C。
考查反应热大小比较,热化学方程式的书写等知识。
5.某反应由两步反应A==B==C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能),下列有关叙述正确的是( )
A.两步反应均为放热反应
B.三种化合物的稳定性顺序:
B<A<C
C.整个反应的ΔH=E1﹣E2
D.加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率
A、A→B的反应为吸热反应,B→C的反应为放热反应,A错误;
B、物质的能量越低,越稳定,B正确;
C、整个反应中△H=(E1-E2)+(E2-E3)-E4=E1-E3-E4,C错误;
D、加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应热,也不会提高产率,D错误。
答案选B
化学反应与能量变化
6.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
A、可燃冰”外观像冰,其化学组成是CH4•nH2O,水的化学式为H2O,根据元素守恒知,水不能变为油,故A错误;
B、氢能源具有来源广、热值高,且燃烧后生成水对环境无污染,故B正确;
C、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素,其燃烧产物是二氧化碳和水,但乙醇为可再生能源,故C错误;
D、石油和煤都属于化石燃料,且属于不可再生能源,故D错误;
故选B。
考查了燃料的相关知识。
7.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol·
L-1氨水至0.01mol·
L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.
B.
C.
D.c(OH-)
【答案】A
【解析】A.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,该比值增大,故A正确;
B.溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,且水电离出氢氧根离子数目增多,则该比值变小,故B错误;
C.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以该比值减小,故C错误;
D.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中n(OH-)增大,但n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(OH-)减小,故D错误;
故选A。
点睛:
注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离。
本题中ABC直接分析浓度比值的变化比较困难,如果首先分析物质的量的变化就简单多了。
8.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A.常温下,1mol·
L-1甲酸溶液中的c(H+)约为1×
10-2mol·
L-1
B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C.10mL1mol·
L-1甲酸溶液恰好与10mL1mol·
L-1NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离,便可以证明它是弱电解质。
c(H+)<
c(HCOOH),则说明甲酸部分电离,A项正确;
甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳,只能说明甲酸的酸性比弱酸碳酸强,但比弱酸酸性强的酸不一定是弱酸,B项错误;
中和反应中酸碱的物质的量与电离程度无关,C项错误;
未指明甲酸和强酸溶液的浓度、反应温度和锌的总表面积的大小等,故无法证明甲酸是弱电解质,D项错误。
9.下列溶液一定显酸性的是( )
A.含H+的溶液B.c(OH-)<
c(H+)的溶液
C.pH<
7的溶液D.能与金属Al反应放出H2的溶液
A.任何溶液中都含有氢离子,所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性,故A错误;
B.c(OH-)<c(H+),则溶液呈酸性,故B正确;
C.pH<7的溶液不一定是酸性溶液,如100℃时,纯水的pH=6,则6<pH<7的溶液呈碱性,故C错误;
D.酸能和铝反应生成氢气,强碱溶液也能与铝反应生成氢气,所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液,故D错误;
【考点定位】考查探究溶液的酸碱性
【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性的判断,明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小是解本题的关键。
溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小,如果c(OH-)<c(H+),则溶液呈酸性,如果c(OH-)=c(H+)则溶液呈中性,溶液c(OH-)>c(H+),则溶液呈碱性。
10.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶1
【解析】设每份硫酸的体积为1L,pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol·
L-1,c(H2SO4)=c(H+)/2=0.05mol·
L-1,pH升高了1,则溶液中c(H+)=0.01mol·
L-1,①当是加水稀释时,设加入水的体积为xL,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则:
1L×
0.1mol·
L-1=(1+x)L×
0.01mol·
L-1,x=9,②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠的体积为yL,则有:
(1L×
L-1-yL×
0.05mol·
L-1)=0.01mol·
L-1×
(1+y)L,y=9/6,则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为
=6:
1,故选C。
本题考查物质的量浓度的计算,解题关键:
运用物质的量计算公式计算,从质量守恒的角度解答,题目难度中等,易错点:
另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,硫酸溶液的pH、氢离子浓度、H2SO4化学式中的计量数2、与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液的浓度,四个物理量要理解清楚。
11.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
A、滴定管用蒸馏水洗涤后,没有用标准液洗涤,装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小,用量增多,结果偏大,A错误;
B、酸中滴入碱,溶液的碱性增强,酸性减弱,溶液pH由小变大,B正确;
C、用酚酞作指示剂,锥形瓶溶液开始是无色的,当锥形瓶中溶液由无色变红色,而且半分钟内不褪色时,证明滴定达到了滴定终点,C错误;
D、滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,造成碱的用量偏多,则测定结果偏大,D正确。
答案选B。
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有:
检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。
滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化。
指示剂的选择方法:
酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用,强酸与强碱滴定用酚酞或甲基橙,强酸与弱碱滴定用甲基橙,弱酸与强碱滴定用酚酞。
终点的判断:
溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。
酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等,C标·
V标=C待·
V待,在讨论操作对标准液体积的影响,确定滴定误差。
视频
12.以0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定cmol·
L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中
A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐,水解显碱性,故应选用碱性条件下变色的指示剂,如酚酞,而不可选甲基橙,错误;
B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示剂指示的是一个变色范围,错误;
C、当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围就大,正确;
D、带活塞的为酸式滴定管,不可以盛NaOH溶液,错误。
酸碱中和滴定
13.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
B.26Fe3+C.
D.
【解析】A、盐酸电离的氢离子抑制水电离,故A错误;
B、铁离子水解,促进水电离,故B错误;
C、氯离子不水解,对水电离没有影响,故C正确;
D、醋酸根离子水解,促进水电离,故D错误;
故选C。
14.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )
A.HClB.NH4NO3C.Na2SD.HClO
【解析】A、盐酸是强电解质,水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子,故A正确;
B、铵根离子水解后产生一水合氨,故B错误;
C、硫离子水解后形成HS-、H2S,故C错误;
D、次氯酸是弱电解质,水中大部分以分子形式存在,故D错误;
15.下列说法中正确的是( )
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,后再加水稀释到所需的浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
【解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分不相同,前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3,故A错误;
B、配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在盐酸中,后再加水稀释到所需的浓度,溶于硫酸,会引入杂质离子SO42-,故B错误;
C、Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,向CuCl2溶液中加入CuO,与氢离子反应,使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀,达到调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的,故C正确;
D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3,故D错误;
16.下列离子组一定不能够大量共存的是( )
A.K+、Na+、
、
、Cl-、
、Na+
C.Al3+、
、Cl-D.
、Na+、K+、
【解析】A、钾盐、钠盐均可溶,A能大量共存;
B、铵盐、硝酸盐均易溶,B能大量共存;
C、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故C不能大量共存;
D、硅酸的钾盐、钠盐均可溶,D能大量共存;
17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.浓度均为0.1mol·
L-1的氨水和盐酸等体积混合后:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·
H2O)
B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后:
c(CO
)<c(HCO
)
C.在NaHB溶液中一定有:
c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)
D.Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
【解析】A、浓度均为0.1mol·
L-1的氨水和盐酸等体积混合后生成氯化铵,根据质子守恒可得:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·
H2O),故A正确;
B、未知两溶液的体积关系,不能确定离子浓度大小,故B错误;
C、NaHB溶液中物料守恒式为:
c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-),故C错误;
D.溶液中,根据物料守恒可得:
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故D错误;
本题考查了离子浓度大小比较,试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力。
解题关键;
明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义,题目难度中等。
易错误答案D,物料守恒中的比例易错。
18.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下,下列说法正确的是( )
A.含有大量SO
的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02mol·
L-1的AgNO3溶液与0.02mol·
L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×
10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
A、Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为:
Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO42-(aq),溶解为可逆过程,溶液中一定存在Ag+,A错误;
B、0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,c(SO42-)=0.1mol/L时,c(Ag+)=0.01mol/L,c2(Ag+)×
c(SO42-)=1×
10-5<ksp,不会生成沉淀,B正确;
C、由图象可知,当c(SO42-)=5×
10-2mol/L时,c(Ag+)=2×
10-2mol/L,则ksp=[c(Ag+)]2×
[c(SO42-)]=2×
10-5,C错误;
D、加热蒸发时,溶液中Ag+和SO42-浓度都增大,D错误;
考查难溶电解质的溶解平衡。
19.某原电池构造如图所示,下列叙述正确的是( )
A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极
B.取出盐桥后,电流表的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
【解析】该原电池铜为负极,银为正极,在外电路中,电子由负极流向正极,A错误;
B.取出盐桥后,装置断路,无法构成原电池,电流表的指针不能发生偏转,B错误;
C.根据负极极反应:
Cu-2e-=Cu2+规律,外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小0.1×
0.5×
64=3.2g,C错误;
D.金属铜置换出银,发生电子转移构成原电池,总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2;
答案选D。
原电池重点把握三点:
电子流向:
负极流向正极;
电流流向:
正极流向负极;
离子流向:
阳离子流向正极,阴离子流向负极。
20.近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是( )
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH-
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,铜相当于催化剂
A.因为原电池放电时,阳离子移向正极,所以Li+透过固体电解质向Cu极移动,故A正确;
B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力,由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电,正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B错误;
C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,可知通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O,故C正确;
D.由C项分析知:
铜先与氧气反应生成Cu2O,放电时Cu2O重新生成Cu,则整个反应过程中,铜相当于催化剂,故D正确;
【考点定位】考查原电池原理
【名师点晴】结合原电池结构,明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键,放电时,锂失电子作负极,Cu上O2得电子作正极,负极上电极反应式为Li-e-═Li+,正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此分析解答。
21.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。
下列说法不正确的是( )
A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO
+10H++6e-===Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D.电池工作时OH-向负极迁移
【解析】A、根据化合价升降,Zn化合价上升,为负极材料,K2FeO4为正极材料,故A正确;
B、KOH溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,故B错误;
C、总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,生成KOH,则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大,故C正确;
D、电池工作时阴离子OH-向负极迁移,故D正确;
22.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),达到平衡后,C的体积分数为ω%;
若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:
0.6mol、B:
0.3mol、C:
1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为ω%,则x值为( )
A.只能为2B.只能为3C.可能是2,也可能是3D.无法确定
.....................
23.常温下,取0.2mol·
L-1HX溶液与0.2mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×
10-7mol·
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×
10-6mol·
D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·
【解析】A、根据电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×
L-1,故正确;
B、根据物料守恒,c(Na+)=c(X-)+c(HX),因为是等体积混合,混合后溶液的体积是原来的2倍,浓度是原来的一半,因此有c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·
L-1,故错误;
C、根据质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX),则有c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10-8mol·
D、水电离产生c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-8=10-6mol·
L-1,故错误。
24.下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液的pH=7
C.25℃时,0.1mol·
L-1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能
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- 辽宁省 辽阳 学年 高二上 学期 期末考试 化学试题