化学山东省菏泽市单县第五中学学年高一下学期期末模拟考试试题解析版Word格式文档下载.docx
- 文档编号:16831060
- 上传时间:2022-11-26
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:190.94KB
化学山东省菏泽市单县第五中学学年高一下学期期末模拟考试试题解析版Word格式文档下载.docx
《化学山东省菏泽市单县第五中学学年高一下学期期末模拟考试试题解析版Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学山东省菏泽市单县第五中学学年高一下学期期末模拟考试试题解析版Word格式文档下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.苯转化为环已烷
4.“民以食为天,食以安为先”。
下列说法合理的是()
A.用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白
B.用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间
C.肉制品中可以添加过量亚硝酸钠,用于改良色泽与口感
D.苯甲酸钠用于食品添加剂时,必须严格按相关标准添加
5.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域,交氧洞的形成与2O3
3O2有关。
下列叙述不正确的是()
A.该变化一定是化学变化 B.该变化一定伴随若能量的变化
C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移
6.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是()
A.NaF、NH4Cl B.NaOH、NaClO
C.CaO、Na2O2、D.MgCl2、Mg(OH)2
7.下列有关原电池的叙述正确的是()
A.原电池是将电能转化为化学能的装置
B.手机所用的锂离子电池属于一次电池
C.可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池
D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时,电子通过导线由Cu→Zn
8.W、X、Y、Z四种短周期主族元素,原子序数依次增大,四种元素的最外层电子数之和为17,W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍,X是最活泼的非金属元素,Y是短周期中原子半径最大的元素。
A.简单离子半径:
W>
X>
Y>
Z
B.简单氢化物的稳定性:
W<
X
C.最高价氧化物对应水化合物的碱性:
D.Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来
9.下列实验不能达到预期目的的是()
A.I探究乙烯与Br2的加成反应 B.II探究苯分子是否含有碳碳双键
C.III探究乙醇的还原性 D.IV制取少量乙酸乙酯
10.对于N2+3H2
2NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是()
A.V(N2)=0.01mol·
L-1·
min-1 B.V(H2)=0.06mol·
min-1
C.V(NH3)=0.02mol·
min-1D.V(H2)=0.002mol·
11.在恒温时,向1L固定容积的容器中充入0.1molNO2,发生反应2NO2(g)
N2O4(g),下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是()
A.V(NO2)=2V(N2O4) B.容器内的压强不变时
C.容器中c(NO2)=c(N2O4)时D.容器中气体的总质量保持不变时
12.下列有关物质结构的叙述正确的是()
A.一氯甲烷的电子式为
B.乙醇分子的球棍模型为
C.甲苯分子中所有的原子可以共平面D.分子组成为C5H12的有机物有3种
13.下列化学反应的能量变化与右图不符合的是()
A.2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
B.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D.C+O2
CO2
14.合成导电高分子化合物PPV的反应为:
下列说法正确的是()
A.PPV是聚苯乙烯
B.PPV难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂
属于芳香烃
D.1mol
最多可与5molH2发生反应
15.某饱和一元醇(CnH2n+1OH)14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况),则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为()
A.0.9gB.4.5gC.9.0molD.13.5mol
16.下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。
下列关系式中正确的是()
A.2Q1+Q2>
4Q3B.2Q1+Q2<
4Q3C.Q1+Q2>
4Q3D.Q1+
Q2=2Q3
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
(1)写出B、G对应的元素名称____________________。
(2)D元素在周期表中的位置为_____________________。
(3)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________________(写离子符号)。
(4)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________(写化学式)。
(5)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________,所形成化合物的电子式为______________。
(6)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式____________________________________。
18.Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以“接力”的方式,设计下列实验:
(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触),小心地向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是________________,甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加少量CuSO4溶液,进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。
Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序,两人均是镁片和铝片作电极,但丁同学将电极放入6mol·
L-1H2SO4溶液中,戊同学将电极放入6mol·
L-1NaOH溶液中。
(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。
丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________;
戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。
(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,若仅以此为依据,戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。
(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致,请你对此给予科学的解释。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
19.AlCl3是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。
已知:
AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl;
AlCl3在180℃时升华。
根据要求完成下列问题:
(1)a仪器的名称为___________;
A装置中反应的离子方程式为_________________。
(2)试剂b为________________;
C装置的作用为_________________。
(3)所用d导管较粗的原因是_________________;
E装置的作用为_________________。
(4)F装置的作用为________________________________________________________。
(5)若图l中的D、E装置改为下面装置,D装置中的现象为____________________;
用离子方程式表示E中的现象变化___________________________。
20.在下列转化关系中,烃A为石油的裂解气里含是较高的气体(碳元素的质量分数为0.857),B分子中含有三元环,分子式为C2H4O;
1molD与足量Zn反应生成22.4LH2(标准状况);
E为六元环化合物。
请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式____________。
(2)①的反应类型为___________。
(3)D物质中含氧原子团的名称为___________;
写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式_________________________________________。
(4)写出反应②的化学方程式_______________________________。
21.某化学反应2A
B+C(吸热反应)分别在以下三种不同条件下进行,B、C的初始浓度为O,反应物A的浓度(mol·
L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,容器容积恒定。
根据上述数据,回答下列问题:
(1)在实验1、2中,实验2可能使用了__________,判断理由是_____________________。
(2)在实验1、3中,实验3比实验1达到平衡的时问较短,原因是________________________________________。
(3)在实验2、3中,化学反应达到平衡时,实验3中c(A)较小的原因是________________________________________。
(4)在实验2中,10~20min的平均反应速率v(B)=______mol·
min-1。
实验3达到平衡时,A的转化率为__________。
【参考答案与解析】
【答案】B
【解析】A.
的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A错误;
B.
的质子数相同,中子数不同,属于不同的核素,B正确;
的化学性质完全相同,物理性质不同,C错误;
D.
中没有新物质生成,不是化学变化,D错误,答案选B。
点睛:
掌握同位素的含义是解答的关键,注意
(1)同种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。
(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称,同位素是同一元素不同核素之间的互称。
(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量,而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
2.
【答案】A
【解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白质,凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤,羊毛织品、丝织衣服不能用加酶洗衣粉洗涤,A正确;
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,不是高分子化合物,B错误;
C.煤的干馏可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物,但煤中不存在这些化合物,C错误;
D.向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液发生变性,蛋白质聚沉后不能在能溶于水,D错误,答案选D。
掌握蛋白质的性质是解答的关键,易错选项是C,注意煤的干馏是化学变化,不能依据干馏产物推断煤中的物质组成。
3.
【解析】A.苯中加溴水振荡,溴水层褪色发生的是萃取,A正确;
B.石油裂解后的气体中含有乙烯等气体,通入溴水,溴水褪色发生的是加成反应,B错误;
C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯发生的是加成聚合反应,C错误;
D.苯与氢气发生加成反应转化为环已烷,D错误,答案选A。
4.
【答案】D
5.
【解析】A.臭氧转化为氧气,有新物质生成,一定是化学变化,A正确;
B.化学变化中一定伴随若能量的变化,B正确;
C.氧气和臭氧中均存在共价键,该变化一定有共价键的断裂与生成,C正确;
D.该变化不是氧化还原反应,没有电子的转移,D错误,答案选D。
6.
【解析】A.NaF、NH4Cl中分别含有离子键、离子键和共价键,A错误;
B.NaOH、NaClO中均含有离子键和共价键,B正确;
C.CaO、Na2O2中分别含有离子键、离子键和共价键,C错误;
D.MgCl2、Mg(OH)2中分别含有离子键、离子键和共价键,D错误,答案选B。
掌握化学键的含义和形成条件是解答的关键,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。
7.
【答案】C
【解析】A.原电池是将化学能转化为电能的装置,A错误;
B.手机所用的锂离子电池属于二次电池,B错误;
C.反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是自发进行的氧化还原反应,可设计为原电池,C正确;
D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时,锌是负极,电子通过导线由Zn→Cu,D错误,答案选C。
掌握原电池的工作原理是解答的关键,即原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,凡是能自发进行的氧化还原反应都可以设计为原电池,答题时注意灵活应用8.
【解析】W、X、Y、Z四种短周期主族元素,原子序数依次增大,四种元素的最外层电子数之和为17,W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍,W是O。
X是最活泼的非金属元素,X是F。
Y是短周期中原子半径最大的元素,Y是Na,因此Z的最外层电子数是17-6-7-1=3,所以Z是Al。
A.核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子半径:
Z,A正确;
B.非金属性越强,氢化物越稳定,则简单氢化物的稳定性:
X,B正确;
C.非金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,则最高价氧化物对应水化合物的碱性:
Z,C正确;
D.Na是活泼的金属,极易和水反应,则Y的单质不可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来,D错误,答案选D。
9.
【解析】A.乙烯含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,因此I可以探究乙烯与Br2的加成反应,A正确;
B.苯如果存在碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此II可以探究苯分子是否含有碳碳双键,B正确;
C.在催化剂作用下乙醇可以发生催化氧化,所以III可以探究乙醇的还原性,C正确;
D.制取少量乙酸乙酯时应该用饱和碳酸钠溶液吸收,D错误,答案选D。
10.
【解析】如果都用氢气表示反应速率,根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A~D中的反应速率分别是[mol·
min-1]0.03、0.06、0.03、0.002,所以反应速率最快的是选项B,答案选B。
同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。
11.
【解析】A.V(NO2)=2V(N2O4)没有指明反应速率的方向,不能证明正逆反应速率相等,不能确定是否达到平衡状态,A错误;
D.该反应是反应前后气体体积改变的反应,当该反应达到平衡状态时,各物质的物质的量不再改变,所以压强就不再改变,能证明该反应达到平衡状态,B正确;
C.容器中c(NO2)=c(N2O4)时不能证明正逆反应速率相等,不能确定是否达到平衡状态,C错误;
D.根据质量守恒,无论该反应是否达到平衡状态,混合气体的质量都不再改变,不能证明该反应是否达到平衡状态,D错误;
答案选B。
本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态,判断时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
12.
【解析】A.一氯甲烷的电子式为
,A错误;
B.乙醇分子的比例模型为
,B错误;
C.甲苯分子中含有甲基,所有的原子不可能共平面,C错误;
D.分子组成为C5H12的有机物是戊烷,有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种,D正确,答案选D。
13.
【解析】根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量,因此是放热反应,选项B、C、D中的反应均是放热反应,A中反应是吸热反应,与图不符合,答案选A。
掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键,一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
14.
【解析】A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙烯,A错误;
B.由于是导电高分子化合物,因此能溶于乙醇,B错误;
C.
分子中含有碘原子,属于芳香族化合物,不是芳香烃,C错误;
D.该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应,属于1mol
最多可以与5mol氢气发生加成反应,D正确,答案选D。
加聚反应和缩聚反应是合成有机高分子化合物的两大类基本反应,但这两类反应的定义是不同的,注意理解二者的区别。
加聚反应是指由不饱和的单体通过加成聚合生成高分子化合物的反应,加聚反应中无小分子生成;
而缩聚反应是指单体间相互反应生成高分子化合物,同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应。
不断重复的基本结构单元称为高聚物的链节,准确判断链节的前提还是要能够准确写出高聚物的结构式,比如本题中考查PPV和聚苯乙烯的链节是否相同。
本题的答案D中,还要注意苯环化学键的特殊性,虽然没有典型的碳碳双键,但苯环仍能和氢气发生加成反应。
15.
【解析】标准状况下氢气为2.24L即0.1mol,质量为0.2g
2CnH2n+1OH~~~~~~H2
(12n+2n+2+16)×
22
14.8g0.2g
则(12n+2n+2+16)×
2/14.8g=2/0.2g
解得n=4
3.7g该醇的物质的量为3.7g÷
74g/mol=0.05mol
根据CH3CH2CH2CH2OH~5H2O可知生成水的物质的量为0.05mol×
5=0.25mol
水的质量是0.25mol×
18g/mol=4.5g,答案选B。
16.
【解析】氢气燃烧是放热反应,这说明反应物断键吸收的能力小于生成物中化学键形成所放出的能量,根据方程式2H2+O2=2H2O可知2Q1+Q2<
4Q3,答案选B。
17.
【答案】
(1).钠、硫
(2).第二周期(或第2周期),第ⅣA族(3).r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+)(4).Cl2或O3(5).黄色(6).
(7).2Mg+CO2
2MgO+C
【解析】已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,因此C是Mg,则根据A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知B是Na,A是Li。
E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物,则E是N,所以D是C,F是O,G是S,H是Cl,则
(1)根据以上分析可知B、G对应的元素符号分别是Na、S。
(2)D元素是C,在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。
(3)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,则B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)。
(4)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2或O3。
(5)Na单质在氧气中燃烧的火焰颜色为黄色,所形成化合物是过氧化钠,电子式为
(6)Mg可以在D和F组成的一种气态化合物CO2中燃烧,该反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C。
18.
【答案】
(1).锌片表面有气泡产生,铜片表面无气泡产生
(2).在金属活动顺序中,锌排在氢的前面,可与硫酸反应,铜排在氢的后面,不与硫酸反应,(3).锌表面有红色固体产生,锌片表面产生气泡的速率加快,(4).Mg-2e-=Mg2+(5).Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O(6).Al(7).镁与NaOH溶液不反应,铝与NaOH溶液能反应,故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中,负极失去电子,为铝;
而镁、铝均能与稀硫酸反应,由于镁失去电子的能力比铝强,负极失去电子,为镁。
金属活动性:
Mg>
Al。
【解析】Ⅰ.
(1)甲同学用两种金属放到酸中是否产生气泡或产生气泡的快慢来比较金属性强弱,锌和酸反应生成氢气,所以锌表面有气泡生成,铜和稀硫酸不反应,所以铜片上没有气泡产生,其设计思路为:
在金属活动顺序中,锌排在氢的前面,可与硫酸反应,铜排在氢的后面,不与硫酸反应。
(2)乙同学在甲的基础上,加入CuSO4溶液观察现象,锌与少量硫酸铜发生置换反应生成的铜附在锌表面形成微型原电池,锌作负极而加速被腐蚀,所以加快了反应速率,产生气泡的速率加快,实验现象是锌表面有红色固体产生,锌片表面产生气泡的速率加快。
Ⅱ.(3)丁中镁易失电子作负极、Al作正极,负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应,负极反应为Mg-2e-=Mg2+;
戊中铝易失电子作负极,负极上铝失电子发生氧化反应,电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,镁作正极,正极发生还原反应。
(4)如果构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼,若仅以此为依据,戊同学判断出Al的活动性更强。
(5)由于镁与NaOH溶液不反应,铝与NaOH溶液能反应,故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中,负极失去电子,为铝;
因此金属活动性:
Mg>Al。
本题考查金属活泼性及探究原电池原理,明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键,注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极,要根据失电子难易程度确定负极为易错点。
19.
【答案】
(1).分液漏斗
(2).MnO2+4H++2Cl-(浓)
Mn2++Cl2↑+2H2O(3).饱和食盐水或水(4).干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)(5).防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管(6).冷凝、收集三氯化铝(7).吸收氯气防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解(8).溶液变红色(9).Cl2+2I-=I2+2Cl-
20.
【答案】
(1).CH2=CH2
(2).氧化反应(3).羧基(4).
(5).
【解析】烃A为石油的裂解气里含是较高的气体(碳元素的质量分数为0.857),则C、H原子个数之比是
,这说明A是烯烃
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 山东省 菏泽市 单县 第五 中学 学年 一下 学期 期末 模拟考试 试题 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)