酸碱知识点总结.docx
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酸碱知识点总结.docx
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酸碱及溶液知识点总结
酸的个性
浓HCl(37%-38%)浓H2SO4(98%)
色态无色液体无色,油状黏稠液体
气味有刺激性气味无气味
特性挥发性无挥发性,有吸水性(可用于干燥气体,
具体体现在打开盛有浓盐酸的试剂瓶时,主要干燥O2H2等中性气体及CO2SO2等酸性气体)
瓶口有白雾强腐蚀性—脱水性—碳化
将物质中H、O元素的原子按照2:
1的比例夺走
溶质HCl气体H2SO4
其他溶于水时放出大量的热。
稀释方法:
将浓硫酸沿容器壁缓缓注入盛有水的烧杯中
并用玻璃棒不断搅拌
用途
1.实验室制CO2可作为某些气体的干燥剂
除铁锈,但不用于除水垢,H2SO4会与
2.除铁锈(Fe2O3)、水垢(CaCO3)除铁锈,
但不用于除水垢,H2SO4会与CaCO3反应生成微溶的CaSO4
3.帮助消化(胃酸的主要成分是HCl)重要的工业原料
可制化肥,染料、炸药、农药等
4.可制氯化物、可制药物精炼石油
酸的通性(H+)
在水中电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
所以酸的通性即H+的通性。
HClH2SO4
1.与指示剂:
能使紫色石蕊试剂变红,不能使无色酚酞试剂变色
2.与活泼金属反应(置换反应:
一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物)
A+BC=AC+B
金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuH之前的叫活泼金属
锌铁锡铅汞银铂金排位越靠前越活泼
例:
Fe+2HCl=FeCl2(浅绿)+H2↑
(现象:
固体逐渐消失,有气泡产生,溶液变成浅绿色。
补充:
Fe3+黄色Fe2+浅绿色)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(现象:
固体逐渐消失,有气泡产生。
)
书写及配平方法:
金属进入酸溶液中替换掉酸中的H,H原子重新组合成H2。
金属和剩余部分结合成新物质,然后配平。
注意:
单质铁与酸反应生成+2价的亚铁离子
通式:
酸(稀)+活泼金属→盐+H2↑
练习:
Fe+H2SO4—
Al+HCl—
3.与金属氧化物反应(复分解反应:
两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物)
AB+CD=AD+BC
复分解反应中各元素化合价不变。
复分解反应的条件:
生成物中必须有沉淀(↓)、气体(↑)、水(H2O)至少一种生成。
例:
Fe2O3+6HCl=FeCl3(黄)+3H2OCuO(黑)+H2SO4=CuSO4(蓝)+H2O
(现象:
红棕色固体逐渐消失,溶液变成黄色),(现象:
黑色固体逐渐消失,溶液变成蓝色)
书写及配平方法:
两物质首尾相互交换,因为金属化合物中的O原子与酸中的H原子会按1:
2结合生成H2O,所以先把H原子个数配成O原子个数的两倍,然后另外两部分结合成新物质,再配平。
这里的关键是掌握常见元素和原子团的化合价。
通式:
酸(稀)+金属氧化物→盐+H2O
练习:
Fe2O3+H2SO4—
Al2O3+HCl—
4.与部分盐反应
例:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(现象:
有白色沉淀产生)(现象:
有白色沉淀产生)
补充:
初中常见的几种沉淀蓝色↓:
Cu(OH)2↓红褐色↓:
Fe(OH)3↓
白色↓:
AgCl↓BaSO4↓(前两种既不溶于水也不溶于酸)Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3↓
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(现象:
固体逐渐减少,有气泡产生)(其实质:
2H++CO32-=H2CO3=H2O+CO2↑)
书写及配平方法:
相互交换组成,然后配平。
生成的新酸和新盐中一定有沉淀(↓)或气体(↑),若H+与CO32-结合成碳酸(H2CO3),碳酸会分解成H2O和CO2↑
通式:
酸+盐→新酸+新盐
练习:
Ba(NO3)2+H2SO4—
MgCO3+HCl—
Na2CO3+H2SO4—
5.与碱反应(中和反应:
酸与碱生成盐和水的反应,中和反应是复分解反应的一种)
中和反应的实质:
H++OH-=H2O
例:
NaOH+HCl=NaCl+H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
书写及配平方法:
碱在水中电离出OH-,酸在水中电离出H+,H+与OH-按照1:
1的比例生成H2O,所以配平时只需要配平H+与OH-即可。
通式:
酸+碱→盐+H2O
练习:
Fe(OH)3+H2SO4—
Ca(OH)2+HCl—
碱的个性
NaOHCa(OH)2
俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰
色态白色固体(颗粒)白色粉末(细小)
溶解性极易溶于水.溶解时放热(易潮解)微溶于水
腐蚀性有较强腐蚀性有一定腐蚀性
水溶液PH>7涩味.滑腻感PH>7水溶液才称为石灰水
用途
1.做气体的干燥剂(干燥O2H2等中性气体
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