山东省天成大联考届高三第二次考试化学试题 含答案文档格式.docx
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6、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.3.8gH37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NA
B.22.4L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br键数为2NA
C.lmolNa在0.5molO2中燃烧至充分,转移电子数为2NA
D.1L2mol·
L-l氨水中加盐酸至中性时,生成NH4+数为2NA
7、下列对应关系正确的是
化学性质
实际应用
A
钠钾的合金具有强还原性
用于原子反应堆的导热剂
B
FeCl3能水解生成Fe(OH)3
用于脱除燃气中的H2S
C
MnO2其有催化作用
用作干电池正极的话性物质
D
N2H4常温下能与O2反应
用于脱除高压锅炉水中的O2
8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W是周期表中所有元素原子半径最小的,W与Y、X与Z同主族,Z所在的族序数等于周期序数。
下列说法错误的是
A.Y单质的熔点比Z单质的熔点高B.Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>
ZD.化合物YXW4具有较强的还原性
9、在其他条件相同时,反应N2+O2
2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示:
下列说法中正确的是
A.该反应为放热反应
B.加入催化剂可以改变反应的焓变
C.加入催化剂可以改变反应的活化能
D.0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26kJ
10、由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃,沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示)(加热和夹持装置省略):
A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2
C.裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
11、分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示:
A.二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B.①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C.等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2
D.与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)
12、重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性,是一种重要的化工原料,广泛应用于制革、印染、电镀等工业。
以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料,用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。
已知水溶液中存在平衡:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。
A.气体甲和乙分别为O2和H2
B.该装置中阴极区的pH减小
C.Fe电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.当铬酸钾的转化率达到80%时,右池中
=
13、由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
向KMnO4溶液中通入乙烯
溶液紫色逐渐褪去并有黑色沉淀
乙烯具有还原性
将红磷在燃烧匙中点燃,伸入集满N2O的集气瓶中
集气瓶中产生大量的白烟
N2O具有氧化性
向FeI2溶液中滴入少量氯水
溶液变黄色
还原性:
I->
Fe2+
分别向盛有少量ZnS和CuS的试管中加入3mL相同浓度盐酸
前者溶解,后者不溶
Ksp(ZnS)>
Ksp(CuS)
14、常温时,分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH,H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数(δ)及NH3·
H2O、NH4+的物质的量分数(δ)如下图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子):
[已知δ=
、δ=
]
A.NH4HCO3溶液显酸性
B.pH=5时,c(HCO3-)>
c(H2CO3)>
c(CO32-)
C.lgK1(H2CO3)=6.38
D.HCO3-+NH3·
H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18~19题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题:
共43分。
15、(15分)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。
回答下列问题:
(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示:
①先通入N2,然后加热,直至反应结束,整个过程中N2的作用是_____________________________。
②装置B的作用是___________________________________。
(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为A、B、________________。
装置H中黑色粉末是__________________。
②能证明产物中有CO的现象是_______________________________________________。
③若含有SO2,E装置的作用是___________________________(用化学方程式说明)。
(3)某同学利用右图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是____________________。
若实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,说明固体产物中除含Na2S还含有少量的____________(填一种可能的物质)。
16、(14分)Cu2O主要用于制造船底防污漆,它是一种鲜红色粉末,几乎不溶于水,在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。
用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下:
(1)流程中涉及的化学反应主要包括:
Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
Ⅱ.生成CuOH;
Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。
写出第Ⅱ步反应的离子方程式:
______________________________。
(2)其他反应条件相同时,测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示:
①反应时间超过2h时,Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。
②pH<
5时,Cu2O产率随pH减小而减小,产品中铜含量增加明显,其原因是______________________(用离子方程式说明)。
(3)为测定产品中Cu2O的含量,称取3.96g产品于锥形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反应后用0.2000mol·
L-1标准KMnO4溶液滴定,至终点时消耗50mL标准液。
①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定终点的现象是______________________。
②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________________________________。
③假定杂质不参与反应,产品中Cu2O的质量分数为_______________。
17、(14分)利用天然气及化工废气中的硫化氢,不仅可制取氢气并回收单质硫,还可减少对环境的污染。
(1)在一定的条件下,天然气脱硫工艺中会发生以下反应:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1
4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH3
则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______(用含△H1、△H2和△H3的代数式表示)。
(2)硫化氢分解反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g),在101kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示:
①该反应的△H______0(填“>”、“<”)。
②为提高H2S的平衡分解率,除改变温度外,还可采取的措施是______________________________。
③图中A点时反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替浓度,平衡分压=总压×
物质的量分数)。
(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示:
①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。
②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-,装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________,Y极溶液中发生的离子反应为________________________________;
再列举一种可作为Y极循环液常见的电对:
_______________。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。
(二)选考题:
共15分。
请考生从给出的2道试题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
18、[选修3:
物质结构与性质](15分)
C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素,在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。
(1)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。
(2)CS2是重要的溶剂,CS2中C原子的杂化方式为_____________,其空间构型为_______________。
(3)基态Fe原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。
(4)晶胞推导有助于我们理解晶体结构。
①将NaC1晶胞(如右图)中的所有C1-去掉,并将Na+全部换成Si原子,再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞,若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞。
由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子,______个O原子。
②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法:
____________________________________。
19、[选修5:
有机化学基础](15分)
甲叉琥珀酸是化工生产的重要原料,广泛应用于化学合成行业。
可通过以下路径合成:
已知:
①B分子中只含两种不同化学环境的氢原子;
②R-Br+NaCN→R-CN+NaBr,R-CN
R-COONa+NH3↑,R-CCl3
R-COONa+NaCl。
请回答下列问题:
(1)甲叉琥珀酸的分子式是_______________。
(2)A的结构简式为____________,B的化学名称是__________________。
(3)C分子中官能团的名称是_____________,C→D的反应类型是_______________。
(4)写出E→F的化学反应方程式:
___________________________________________。
(5)M是甲叉琥珀酸的同分异构体,M分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同,M可能的结构共有___________种(不包括甲叉琥珀酸),其中核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________________________。
1-10DCDCBADACC11-14CDCD
15、
(1)①排出装置中空气并将生成的气体吹出(2分)
②安全瓶(1分)
(2)①FECDGHC(2分);
CuO(1分)
②H中黑色粉末变为红色,其后的C中澄清石灰水变浑浊(2分)
③5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3分))
(3)试管中有黑色沉淀;
Na2SO3(或Na2S2O3等其他合理答案)(各2分)
16、
(1)2Cu(OH)2+SO32-
2CuOH+SO42-+H2O(2分)
(2)①部分Cu2O被氧化为CuO(2分)
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(2分)
(3)①酸式(1分);
当最后一滴KMnO4滴入后,溶液呈紫红色且30S内不褪去(2分)
②2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O(2分)③91%(3分)
17、
(1)
(ΔH1+ΔH2)-ΔH3(2分)
(2)①>
(1分)
②及时将体系中的产物分离(或其他合理答案)(2分)
③0.2kPa(2分)
(3)①光能转变为化学能和电能(1分)
②3I--2e-=I3-(2分);
I3-+H2S=S↓+2H++3I-(2分);
Fe3+/Fe2+(1分)
③充分利用太阳能且不产生污染(或可在常温下实现,操作容易等合理答案)(1分)
18、
(1)O>
C>
Si(2分)
(2)sp;
直线型(各2分)
(3)N;
球形(各1分)
(4)①8;
16(各2分)
②将NaCl晶胞中面心上的Na+和棱边上的C1-全部去掉,将顶角上的Na+替换为Cs+(或其他合理答案)(3分)
19、
(1)C5H6O4(1分)
(2)CH2=C(CH3)2;
2-甲基-1,2-二溴丙烷(各2分)
(3)碳碳双键、溴原子(2分);
取代反应(1分)
(4)
(3分)
(5)4;
(各2分)
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