届高考化学二轮专题提分同步训练《元素周期表元素周期律》Word版含答案Word下载.docx

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Ym+>

Zp-

5.（2013·

日照模拟）下列事实不能作为实验判断依据的是　（　　）

A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱

B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱

C.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属性强弱

D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱

6.（2014·

海淀模拟）现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。

A.简单阳离子的氧化性:

Y>

B.气态氢化物的稳定性:

Z>

M

C.简单离子半径由大到小的顺序是Z>

M>

D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:

X2Z>

Y2Z

7.（2014·

兰州模拟）PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应

C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

D.热稳定性:

X2R>

X2Y

8.（2014·

太原模拟）元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是　（　　）

A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B.同周期元素中X的金属性最强

C.原子半径X>

Y,离子半径X+>

Z-

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

9.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;

X与W同主族;

Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;

含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是　（　　）

A.金属性:

B.氢化物的稳定性:

W

C.离子的还原性:

D.最高价氧化物对应水化物碱性:

10.（能力挑战题）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。

D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知:

甲+E2====丙+B2,甲+丙====丁,下列说法正确的是　（　　）

A.离子半径:

D>

C>

B

B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C.D元素在周期表中的位置可以是第2周期第ⅡA族

D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

11.（12分）五种短周期元素的部分性质数据如下:

元素

T

原子半径（nm）

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低

化合价

+1

+5,

-3

+7,

-1

+6,

-2

+3

（1）Z离子的结构示意图为　__________________。

（2）关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是　　　　（填序号）。

a.简单离子的半径Y>

b.气态氢化物的稳定性Y比Z强

c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强

（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是 

______________________________

　_________________________________________________________________。

一段时间后,观察到试管中的现象是 

___________________________________

　_________________________________________________________________,

发生反应的离子方程式是____________________________________________ 

（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。

它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是

2XO2+2NaOH====M+NaXO3+H2O（已配平）,产物M中元素X的化合价为　________

___________________________________________。

12.（14分）（2014·

咸阳模拟）元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分（1号～36号元素）,对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:

（1）若①～⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是　_

________________________________________________。

（2）⑥⑦为生活中两种常见的金属,其熔点⑥　____⑦

（填“>

”“<

”或“=”）;

比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明 

__________________________________________________。

（3）写出一种由①④⑤三种元素形成的常见无机化合物（填化学式）　　　　,该物质溶于水后对水的电离起　　　　作用（填“抑制”“促进”或“不影响”）,其原因是　__________________________________________。

（4）①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应:

_______________________________________________________　。

（5）用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程 

_______________

　_________________________________________________。

13.（14分）（能力挑战题）

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数,Y为元素的有关性质）。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

①第ⅡA族元素的价电子数　________________________________________。

②第3周期元素的最高正价　_______________________________________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径　___________________________________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。

已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;

M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;

N-、Z+、X+的半径逐渐减小;

化合物XN常温下为气体。

据此回答:

①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　_______________________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。

则化合物A中的化学键类型为　______,

B的化学式为________________________________　。

③工业上制取单质M的化学方程式为　______________________________。

答案解析

1.【解析】选A。

由题意知,X、Y、Z最高正价分别为+1、+3和+4价,分别为Na、Al、Si。

同周期从左到右原子半径依次减小,金属性依次减弱,A错误、B正确;

Al（OH）3能与NaOH溶液反应,SiO2可制造光导纤维,C、D正确。

2.【解析】选B。

氟无正化合价,A错误;

P、S、Cl同周期,非金属性P<

S<

Cl,故得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,B正确;

多电子的原子中,离核越近的电子能量越低,C错误;

过渡元素是副族和Ⅷ族元素,D错误。

【误区警示】本题因不能正确理解过渡元素的含义而易错选D。

过渡元素是ⅢB族到ⅡB族之间10个纵列的全部元素,而位于金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。

3.【解析】选B。

同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故碱性Ra（OH）2比Mg（OH）2强,A正确;

同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故稳定性NH3大于AsH3,B错;

Na、Cs同主族,Cs原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,C正确;

O与S为同主族元素,O在S的上方,故D正确。

4.【解析】选A。

由这三种离子所带电荷数p<

m=3知p=1,n=2,又因为Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多1,则X、Y、Z三种元素在同一周期,所以Ym+是Al3+,故X、Y、Z处于第3周期,那么Z为Cl,X为Mg,Y为Al。

A项中Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2弱,酸性比HClO4弱;

B项中原子半径应为Mg>

Al>

Cl;

C项中单质的还原性为Al<

Mg;

D项中Mg2+、Al3+、Cl-的半径关系为Cl->

Mg2+>

Al3+。

故选A。

5.【解析】选B。

金属与水反应越剧烈,则金属活动性越强,故A正确;

Mg（OH）2和Al（OH）3都不溶于氨水,故B错,若将氨水换成NaOH,则可以;

碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐,根据越弱越水解,碱性强的盐对应的酸弱,对应的元素非金属性弱,故C正确;

非金属单质与H2反应越剧烈,则元素的非金属性越强,故D正确。

6.【解题指南】解答本题要注意以下两点:

（1）解题切入点:

由Z、M位于同主族,Z的核电荷数是M的2倍推出Z、M分别是ⅥA族的S和O。

（2）解题关注点:

短周期中“X与Z、M都不在同一周期”,则X只能在第1周期,则X是H;

X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,则Y只能位于第3周期ⅠA族,即Y是Na。

【解析】选C。

根据已知条件,可以推断出X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O。

因单质的还原性Na>

H2,则氧化性H+>

Na+,A错误;

非金属性O>

S,则气态氢化物的稳定性:

H2O>

H2S,B错误;

简单离子半径S2->

O2-,Na+和O2-具有相同的电子层结构,则半径O2->

Na+,故有S2->

O2->

Na+,C正确;

X2Z和Y2Z是H2S和Na2S,H2S因电离而抑制水的电离,因Na2S能水解促进了水的电离,故Na2S溶液中水的电离程度大,D错误。

7.【解析】选C。

氢原子是所有元素中半径最小的元素,X是氢;

Y应为第2周期的元素,其第二层电子是第一层的3倍,故为氧,则R是硫元素;

第3周期中氢氧化物能够溶于强碱而不溶于氨水的是铝元素;

硅单质是光电池的主要成分,故W是硅。

根据原子半径变化规律,原子半径从小到大顺序为H、O、S、Si、Al（或X、Y、R、W、Z）,A错误;

SiO2是酸性氧化物,能够与碱反应,SiO2能够与氢氟酸反应,B错误;

Al2O3熔点较高,可以作为耐高温的材料,C正确;

S,故热稳定性H2O>

H2S,D错误。

【方法技巧】元素推断题的常用突破口

8.【解析】选C。

元素X、Y、Z原子序数之和为37,说明它们是短周期元素,X+、Z-具有相同的核外电子层结构,则X、Z分别是Na和F,则Y的原子序数应为37-11-9=17,为氯元素。

同主族中F的非金属性最强,则氢化物稳定性最高,A正确;

同周期从左到右金属性依次减弱,B正确;

同周期原子半径Na>

Cl,但离子半径F->

Na+,C错误;

HClO4是已知酸性最强的酸,D正确。

9.【解题指南】解答本题时注意以下两点:

（1）先根据W的原子结构特点推出W。

（2）由W进一步推断其他元素,且推断有关性质变化。

【解析】选B。

根据题设条件推知W为氯元素,X与W同主族,且均为短周期元素,所以X为氟元素。

Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,即Y的原子序数为13,Y为铝元素。

含Z元素的物质焰色反应为黄色,则Z为钠元素。

A选项,Al、Na同周期,根据同周期元素递变规律,Na的金属性大于Al。

B选项,F的非金属性比Cl的非金属性强,HF的稳定性高于HCl。

选项C,Cl-的还原性大于F-。

D选项,Y、Z最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、NaOH,所以碱性强弱为Al（OH）3<

NaOH。

【加固训练】

（2014·

天津模拟）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;

X与Z同主族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;

X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。

A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子

B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物

D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

【解析】选D。

由题给信息可推知X为氧,Y为硅,Z为硫,W为氢,Q为碳。

碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔（C2H2）、乙烷分子,它们分别为10电子、14电子、18电子分子,A选项错误;

硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式:

H4SiO4、H2SiO3,B选项错误;

碳、硅、硫与氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,还有CO、SO3等,C选项错误;

硫、氢、氧形成的钠盐中:

亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性,而硫酸钠溶液显中性,亚硫酸钠溶液显碱性,D选项正确。

10.【解析】选B。

D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,且A、B、C的原子序数小于D,D是铝元素。

A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A是氢元素。

根据“甲+E2====丙+B2”,说明E是双原子分子且原子序数大于D的短周期元素,E是氯元素;

“甲+丙====丁”说明两种物质一种是碱性物质一种是酸性或中性物质,因为B和C相邻,能形成10电子化合物,所以B是氮元素,C是氧元素,则甲是氨气,乙是水,丙是氯化氢,丁是氯化铵。

电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,离子半径大小顺序为B>

D,A错误;

H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、N

、N

3种,B正确;

铝元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族,C错误;

氯化铵均由非金属元素构成,含离子键和共价键,D错误。

11.【解析】

（1）先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数,再结合原子半径的变化规律得出:

T为H,X为N,Y为Cl,Z为S,W为Al。

（2）因为氯比硫元素的非金属性强,故HCl比H2S稳定性强。

（3）AlCl3与NH3·

H2O反应只能生成Al（OH）3沉淀。

（4）由元素守恒可得2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O,故NaNO2中氮元素化合价为+3。

答案:

（1）

（2）b

（3）把浓氨水滴到NaOH固体上,NaOH固体可吸收水,并且溶液中OH-浓度增大,可使平衡NH3+H2O

NH3·

H2O

N

+OH-向左移动,且过程中放热,故有利于NH3放出　生成白色沉淀

Al3++3NH3·

H2O====Al（OH）3↓+3N

（4）+3

12.【解析】结合扇形周期表和问题,容易确定1、2、3、4为周期数,一、二、三……表示长式周期表中从左到右的列序。

探索出这个规律,问题就容易解决。

⑩代表的元素为铁元素,⑥⑦分别代表镁、铝元素,⑧⑨分别代表硫、氯元素,①③⑤分别代表氢、碳、氧元素,②④分别代表钠、氮元素。

氢、碳、氧三种元素形成的18电子结构化合物为甲醇,在甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极失去电子,生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。

④的一种10电子结构氢化物即为氨气。

（1）第4周期第Ⅷ族

（2）<

　氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+H2S====2HCl+S↓能够自发进行（其他合理答案也可）

（3）HNO3　抑制　硝酸电离产生H+,抑制水的电离（或HNO2　抑制　HNO2电离产生H+,抑制水的电离;

或NH3·

H2O　抑制　NH3·

H2O电离产生OH-,抑制水的电离;

或NH4NO3　促进　NH4NO3电离产生的N

与水电离出的OH-结合生成NH3·

H2O,促进水的电离）

（4）CH3OH-6e-+8OH-====C

+6H2O

13.【解析】

（1）第ⅡA族元素的价电子数全部为2,是相等的;

第3周期元素的最高正价是从+1价→+7价,依次增大;

F-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构相同而核电荷数依次增大,故离子半径依次减小。

（2）Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,推断Y为O;

根据M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,推断M为Si;

再根据X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大及N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小得出X为H,Z为Na,N为Cl（化合物XN常温下为气体,排除X为Li的可能）,化合物A为NaOH,B为NaClO。

（1）①b　②c　③a

（2）①HClO4

②离子键、（极性）共价键　NaClO

③SiO2+2C

Si+2CO↑

太原模拟）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。

C与E同主族,D、E、F同周期。

A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。

A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态;

A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应。

请回答下列问题:

（1）元素F在周期表中的位置是　___________________________。

（2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　。

化合物甲由D、F两种元素组成,它的水溶液显　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）,其原因是　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

（3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则乙的结构式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）为了除去化合物丙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3,常采用A2C2作氧化剂,该反应的离子方程式为_________________________________________________。

【解析】根据“D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应”推出D是铝元素,然后依次推出A、B、C、E、F分别是H、N、O、S、Cl。

（1）Cl位于元素周期表第3周期ⅦA族。

（2）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

AlCl3是强酸弱碱盐,Al3+水解使溶液显酸性。

（3）N与Cl两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则N和三个Cl之间形成三个共用电子对,乙分子式为NCl3,结构式为

。

（4）H2SO4稀溶液中混有的H2SO3,常采用H2O2除去,根据氧化还原反应规律写出化学方程式。

（1）第3周期ⅦA族

（2）2Al+2H2O+2OH-====2Al

+3H2↑

酸性　Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

（3）

（4）H2O2+H2SO3====2H++S

+H2O