解析版浙江省高考压轴卷+理综化学试题Word下载.docx

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）的分子式为C20H28O

B．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D．醋酸和硬脂酸互为同系物，则C2H6和C9H20也一定互为同系物

11．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示（a、b为铜电极）。

下列说法中不正确的是（　　）

A．电池工作时，正极反应式为：

O2+4H＋+4e－=2H2O

B．电解时，电子流动路径是：

负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4•10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01gO2时，b极周围会产生0.02gH2

12、常温下用0.1000mol·

L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图。

已知①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③点所示溶液表示NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液恰好完全反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=2.0×

10-5

B．③点所示溶液c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）

C．该醋酸的浓度为0.1006mol·

L-1

D．该图示可以计算醋酸钠水解平衡常数为5.0×

10-10

13．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了确定上述各物质的组成，进行了如下实验：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

下列有关分析不正确的是（　　）

A．B为KNO3、E是NaOH

B．C常用作净水剂

C．在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH==CaCO3↓+H2O

D．将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3

26．（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。

已知：

反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H2反应。

请回答：

⑴葡萄糖的分子式、C分子中官能团的名称。

⑵下列说法正确的是。

A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应

B．C、D属同系物；

M、N也属同系物

C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥

D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑶写出N的一种结构简式；

C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式。

⑷写出反应③（A+D→M）的化学方程式：

。

27．（18分）Ⅰ．生铁中除铁元素外，往往含有少量的铝、锌、铜、碳、磷、硅等元素。

⑴指出铁在元素周期表中的位置___________。

⑵从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）。

⑶生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；

Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________________________________________________。

Ⅱ．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：

向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；

向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

请回答下列问题：

⑴甲的化学式，气体1的电子式。

⑵加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为。

⑶乙的化学式。

⑷足量气体2与溶液1反应的离子方程式为。

有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分。

（可选的试剂为：

氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）

28．（15分）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

（1）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：

CO2＋3H2

CH3OH＋H2O

常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：

___________________________。

⑵在容积为2L的密闭容器中进行反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。

①该反应的△H0（填>

、<

或=）。

②若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度

D．使用合适的催化剂E．将甲醇从混合体系中分离出来

③CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O

CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数（结果保留小数点后两位数字）。

⑶醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：

通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式________________；

②除去甲醇的离子反应为：

6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋，该过程中被氧化的元素是_____，当产生标准状况下2.24LCO2时，共转移电子________mol。

29．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＝－QkJ·

mol-1（Q＞0）

⑴如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是______________；

制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

注：

四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．

⑵发生器用冰水冷却的原因是________________________________________。

⑶液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________。

⑷从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______________（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）．

a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干

⑸尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：

________________；

浓硫酸的作用：

________________、________________________________________。

⑹取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________（精确到2位小数）。

化学答案及解析

7.【答案】C

【解析】硅太阳能电池是将光能转变为电能，不是利用原电池原理，A错；

C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；

植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；

红宝石、蓝宝石的主要成分为氧化铝，D项错误。

8.【答案】C

【解析】A项，用湿润的pH试纸测溶液的pH，相当于对原溶液稀释，若酸性溶液pH偏大，若碱性溶液pH偏小，中性溶液pH不变，不正确；

B项，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，溶液含有H+、NO3-，与铜反应生成的气体为NO，不正确；

C项，正确；

D项，FeCl3溶液蒸干得氢氧化铁，灼烧后得到Fe2O3固体，不正确。

9.【答案】A

【解析】X、Y和Z分别为：

N、Mg和S。

NH3是非电解质，H2S是弱电解质，A错误；

X与Y形成化合物Mg3N2溶于盐酸可得到NH4Cl和MgCl2两种盐，B正确；

工业上采用电解熔融MgCl2制备单质Mg，C正确；

（NH4）2SO4或NH4HSO4溶液都显酸性，D正确。

10.【答案】C

【解析】A项，视黄醛的分子式为C20H28O，正确；

B项，葡萄糖分子中有醇羟基，氨基酸分子中有羧基，在一定条件下以发生酯化反应，正确；

C项，除了植物油，所涉及的“油”都是含有多种碳氢化合物的混合物，不正确；

D项，醋酸和硬脂酸都是饱和一元酸且分子式不同，所以互为同系物，C2H6和C9H20都是烷烃且分子式不同，所以也一定互为同系物，正确。

11.【答案】B

【解析】A项，左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；

原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e－==2H2O，故A正确；

B项，电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故B错误；

C项，电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出amol气体时，电解的水的质量为18ag，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数为：

，故C正确；

D项，燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH2，根据电极反应：

H2－2e－=2H+，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：

2H++2e－=H2，转移电子0.02mol，会产生0.02gH2，故D正确。

12.【答案】B

【解析】A选项中Ka=C（H+）（CH3COO-）/c（CH3COOH）=2C（H+）=2.0×

10-5。

B选项③点为恰好完全反应生成醋酸钠溶液，则由物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），错误。

C选项由0.1000×

20.12=20.00×

C（CH3COOH）可求醋酸的浓度为0.1006mol·

L-1，正确。

D选项Kh=C（OH-）×

c（CH3COOH）/c（CH3COO-）=Kw/Ka，正确。

13.【答案】C

【解析】钾的焰色反应是紫色，③进行焰色反应，只有B、C为紫色，说明B、C含有钾离子；

蓝色溶液一般含有2价铜离子，根据第四个条件，C、D中出现白色沉淀，而不是气体，说明含有硫酸根离子硫酸根离子+钡离子=硫酸钡，白色沉淀。

所以可以推论D是无水硫酸铜；

这个是两性氧化物的特性，而且C有钾离子，所以可以得出C是硫酸铝钾，E是NaOH；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，说明A含有HCO3-。

推论A为碳酸氢钠；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．B含钾离子，根据题设条件，选择硝酸钾。

综上所述，A是NaHCO3；

B是KNO3；

C是KAl（SO4）2；

D是CuSO4；

E是NaOH。

KAl（SO4）2常用作净水剂，B项正确；

NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH==CaCO3↓+CO32-+H2O，C项错误；

等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，D项正确。

26.（10分）⑴C6H12O6（1分）羧基（1分）

⑵CD（2分）

⑶

（2分）C9H14O6（2分）

⑷C17H35COOH+CH3CH2OH

C17H35COOCH2CH3+H2O（2分）

【解析】根据题中流程图，推断出A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH；

又油脂甲水解生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H2反应，可推知D为CH17C35OOH，E为CH17C33OOH，F为丙三醇，从而推断出M为C17H35COOCH2CH3。

⑴葡萄糖的分子式C6H12O6；

C为CH3COOH，官能团为羧基；

⑵A项，油脂不是高分子化合物，错误；

B项，M、N分子间不相差“CH2”基才，不属同系物，错误；

C项，③⑤⑥为取代反应，正确；

D项，B的官能团为醛基，E的官能团为碳碳双键和羧基，故B和E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。

⑶根据N的分子式，结构简式为

；

结合相对分子量X＜N＜Y，可得Y的结构简式为

，故分子式为C9H14O6。

⑷反应③为CH17C35OOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成C17H35COOCH2CH3和水。

27.【答案】Ⅰ．⑴第四周期第Ⅷ族（1分）

⑵Fe、S（2分）

⑶Fe2＋、Fe3＋、H＋（2分）　Fe（NO3）3（2分）

Ⅱ．⑴Al4C3（2分）（1分）

　⑵4CuO+CH4

4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+CH4

4Cu2O+CO2+2H2O

或3CuO+CH4

3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4

3Cu2O+CO+2H2O

⑶BaCO3·

Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3（2分）

⑷CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-（2分）。

取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；

过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。

若二者都出现，为二者混合物（2分）

【解析】Ⅰ．⑴铁位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族。

⑵Fe、S在自然界中有游离态存在，其它元素均以化合态存在。

⑶X（Fe3C）在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Fe3O4，将Fe3O4溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋，浓硝酸有强氧化性，Fe3O4与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为Fe（NO3）3。

Ⅱ．气体1为含氢量最高的烃，可知应为甲烷，溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液中存在AlO2-，可甲是由铝和碳两种元素组成的，应为Al4C3。

气体2为CO2，则乙为含有CO32-；

固体2为氧化铜，液体a为水，结合固体1的质量，推断出固体1的成分为CuO和BaO，从而推知Z中含有铜、钡、碳、氢、氧元素，再结合其质量，乙的化学式为BaCO3·

Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3。

⑴甲的化学式为Al4C3，乙为甲烷，电子式容易写出。

⑵加热条件下，气体CH4与固体CuO反应，产生的气体可能为CO2或CO，固体为Cu或CuO，然后加以配平可得化学方程式。

⑶乙的化学式为BaCO3·

⑷过量的CO2与NaAlO2溶液反应生成Al（OH）3和NaHCO3。

检验生成物是Na2CO3或NaHCO3，可通过检验溶液中的CO32-及HCO3-加以分析。

28.【答案】

（1）CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝－50kJ·

mol－1（3分）

⑵①<

（2分）②ABE（3分）③6.75（2分）

⑶Co2＋－e－===Co3＋（1分）　②C或碳（2分）　0.6（2分）

【解析】

（1）左图中1molCO2（g）＋1molH2（g）转化为1molCO（g）＋1molH2O（l）时能量变化为＋41kJ·

mol－1，右图中1molCO（g）＋2molH2（g）转化为1molCH3OH（l）时能量变化为：

419kJ·

mol－1－510kJ·

mol－1＝－91kJ·

mol－1，则由二氧化碳和氢气制备甲醇的能量变化为＋41kJ·

mol－1＋（－91kJ·

mol－1）＝－50kJ·

mol－1

⑵①由图象可以得出，平衡时CH3OH的含量降低，说明温度升高，化学平衡逆向移动，依据平衡移动原理，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即△H<

0；

②若在提高甲醇的产率，应该使平衡正向移动，由于该反应的正反应为气体体积缩小的放热反应，结合平衡移动原理，降低温度、增大压强、增大反应物浓度或把甲醇从反应体系中分离出来，故选ABE。

③根据反应CH4+H2O

CO+3H2，当反应达到平衡时，c（CH4）=0.5mol·

L-1、c（H2O）=0.5mol·

L-1、c（CO）=0.5mol·

L-1、c（H2）=1.5mol·

L-1，结合平衡常数含义得

。

⑶题意，通电后将Co2＋氧化成Co3＋说明Co2＋所在的电极为阳极，则阳极反应式为：

Co2＋－2e－===Co3＋，CH3OH作为阴极，被氧化，其中被氧化的是甲醇中的C元素，当产生标准状况下2.24LCO2时，说明共产生了0.1molCO2，则共转移电子0.6mol。

29.【答案】⑴浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等（2分）

⑵降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）

⑶通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）

⑷过滤（2分）c（2分）

⑸防止倒吸；

吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分）

⑹80%（3分）

【解析】⑴把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气；

⑵反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；

发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解；

⑶液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比。

⑷制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干。

⑸双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；

浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。

⑹取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．物质的量为0.010mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；

x+y=0.01，78x+79y=0.7820，解得x=0.008mol，y=0.002mol；

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=

×

100%=80%。