届全国氧化还原离子反应习题汇总Word下载.docx
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B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+
C.当转移1mol
电子时,有46gCuFeS2参加反应
D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
7.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子
8.已知:
还原性还原性HSO3->
I-,氧化性IO3->
I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.反应过程中的氧化产物均为SO3
B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2mol
C.b点时的还原产物可能是KI或NaI
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:
1时,加入的KIO31.1mol
答案:
ADADDCBC
离子共存、离子反应:
1.下列离子方程式正确的是
A.铝与稀硫酸反应:
Al+2H+=Al3++H2↑
B.碳酸钙与稀盐酸的反应:
CO32-+2H+=CO2+H2O
C.氢氧化铁与盐酸的反应:
H++OH-=H2O
D.三氯化铁腐蚀印刷线路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液中加过量的氨水:
Cu2++2NH3·
H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在:
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在:
NO2-+2I-+2H+==NO↑+I2+H2O
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·
H2O+2H2O
3.下列反应的离子方程式正确的是
A.向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44.8L氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
B.铝铵矾[NH4Al(SO4)2·
12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.NaHCO3溶液水解的离子方程式为:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
4.下列离子方程式的书写不正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42—+H++OH—BaSO4↓+H2O
B.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:
ClO—+H2O+CO2HCO3—+HClO
C.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O
D.将AlCl3溶液滴入氨水中:
3NH3·
H2O+Al3+Al(OH)3↓+3NH4+
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.亚硫酸氢钠水解:
HSO3-+H2O
SO32-+H3O+
C.氧化铁溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用石墨电极电解NaCl溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
6.下列离子方程式正确的是()
A.将Na2O2固体投入H218O中:
2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B.FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液:
2Fe3++S2—═2Fe2++S↓
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42—完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=Al(OH)3↓+NH3·
H2O+2BaSO4↓
D.少量CO2通入苯酚钠溶液中:
2C6H5O—+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32—
7.下列离子方程式正确的是( )
A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:
4HSO
+2Na2O2===4SO
+O2¡
+4Na+
B.惰性电极电解氯化钠溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2¡
+H2¡
+2OH-
C.过量的氨水加入AlCl3溶液中:
Al3++4NH3·
H2O===AlO
+4NH
+2H2O
D.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3¡
ý
+2HClO
8.下列离子方程式正确的是()
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.醋酸钠溶液中加入稀盐酸:
CH3COO-+H+=CH3COOH
C.铜片插入硝酸银溶液:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钡中加入稀硫酸:
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
9.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B.用烧碱溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.用KSCN溶液检验Fe3+:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:
4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
10.下列反应的离子方程式正确的是()
A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+CO32-十H2O=2HCO3-
B.少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中:
HCO3-+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O
C.硫氢化钠发生水解:
H3O++S2-
D.氧化亚铁加入稀硝酸:
FeO+2H+=Fe2++H2O
11.下列离子方程式正确的是
A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI(强酸)溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.用惰性电极电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O
2H2↑+2Cu+O2↑
C.碳酸钡与稀硫酸反应:
BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑
D.用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多:
HCO3-+H+CO2↑+H2O
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO
完全沉淀:
Al3++Ba2++SO
+3OH-===BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气:
4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-
D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO
+3H2O+CO2
===2Al(OH)3↓+CO
13.下列离子方程式书写正确的是
A.用氨水吸收少量SO2气体:
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32—+H2O
B.过氧化钠固体与水反应:
2O22—+2H2O=4OH—+O2↑
C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH4++OH—=NH3↑+H2O
D.Cl2通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
14.下列离子方程式表达的反应事实正确的是
A..亚硫酸钡溶于稀硝酸中:
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.向水玻璃中通入少量CO2:
SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO
D.用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物:
NO+NO2+2OH—=2NO2-+H2O
15.引起下列物质颜色变化的化学方程式(或离子方程式)表示正确的是
A.暴露在空气中,淡黄色Na2O2变成白色固体:
Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
B.降温至-15℃时,红棕色NO2变成无色液体:
2NO2N2O4
C.向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑:
2Ag++S2-Ag2S↓
D.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,观察到有色沉淀生成:
Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
16.下列有关化学用语书写正确的是
A.用两根铜棒电解盐酸:
2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
B.14g乙烯燃烧生成液态水产生bkJ热量,则表示其燃烧热的热化学方程式为:
C2H4(g)+3O2(g)==2H2O(g)+2CO2(g)△H=-2bkJ·
mol-1
C.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气:
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
17.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO
+3H2O===3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH
+OH-
NH3¡
+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3·
H2O===HSO
+NH
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO
===Ag++NO¡
18.下列离子方程式书写正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H20=2H++C1-+C10-
B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:
Al3++40H-=[Al(OH)4]-
C.FeS04溶液与稀硝酸反应:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H20
D.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:
NH4++OH-=NH3·
H2O
19.下列离子方程式表示正确的是()
A.AgNO3溶液中加入Cu:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O
C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生:
2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
20.已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:
HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是
A.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳离子方程式:
2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
21.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下,c(H+)/c(OH一)=1×
10-12的溶液:
K+、AlO2—、CO32—、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl—、I一
③使甲基橙变红的溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—
④使pH试纸变蓝的溶液中:
Al3+、Na+、SO42—、Cl一
⑤无色溶液中:
K+、Al3+、NO3—、HCO3—
⑥常温条件下,
=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、SiO32-、CO32-
A.②③B.①③⑥C.①③⑤D.①④⑤
22.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.pH=2的溶液:
Fe2+、NH4+、Cl—、NO3—
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、
、S2—、CO32—
C.含有大量Fe3+的溶液:
SCN—、I—、K+、Br—
D.澄清透明的无色溶液:
ClO—、MnO4—、Al3+、SO42—
23.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、[Al(OH)4]-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:
Ca2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑥能使酚酞变红色的溶液:
Na+、C1-、S2-、SO32-
A.①③⑤ B.②④⑤C.②④⑥ D.④⑤⑥
24.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.使pH试纸显蓝色的溶液中:
B.含有大量
的溶液中:
C.加入Al能放出H2的溶液中:
D.在
25.铝投入下列溶液中有气体生成,其中一定能大量共存的离子组是()
A.NO3-、Cl-、Na+、H+B.AlO2-、K+、ClO-CO32-
C.Ca2+、Cl-、SO42-、Na+D.SO42-、Fe2+、OH-、NH4+
26.有一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色,再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;
若向原溶液中加入铝粉,有气体放出。
该溶液中可能大量共存的一组离子是
A.K+、H+、NO3-、Na+ B.H+、Br-、SO42-、Na+
C.SO42-、Br-、OH-、Fe3+D.H+、Br-、SO32-、K+
27.某无色溶液中可能含有¢
Ù
Na+、¢
Ú
Ba2+、¢
Û
Cl-、¢
Ü
Br-、¢
Ý
SO
、¢
Þ
中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向
(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是¢
¢
B.肯定没有的离子是¢
C.不能确定的离子是¢
D.不能确定的离子是¢
28.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中:
K+、OH-、SO42-、HC2O4-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中:
Na+、CO32-、S2-、SO32-
③水电离的c(H+)=1×
l0-12mol·
L-1的溶液中:
Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、SO4-
⑤使石蕊变红的溶液中:
Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
⑥pH=0的溶液中:
Fe3+、NO3-、Cl-、I-
A.①③B.②④C.①⑤D.③⑥
29.下列各组离子能够大量共存的是
A.pH=0的溶液中:
Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-,‘
B.水电离出的c(H+)=1×
10-13mol·
K+、HC03-、Cl-、S2-
C.使pH试纸显蓝色的溶液中:
cu2+、Fe3+、N03-、SO42-
D.在A1C13溶液中:
Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-;
30.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.中性溶液中:
Cl-、SO42-、K+、Fe3+
B.pH=1的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C.含有大量AlO2-的溶液中:
K+、Al3+、Br-、HCO3-
D.水电离产生的c(H+)=1×
10-14mol·
HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
31.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、
SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
32.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
A.气体A是NO2B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中不能确定的离子是A13+和C1-
33.(3分)某溶液中可能含有Na+,NH4+,Ba2+,SO42-,I一,SO32-中的几种,已知各离子浓度均
为0.1mol/L,且溶液呈电中性。
取样品分别进行实验:
①用pH试纸检测,溶液显弱酸性;
②加溴水,再加淀粉溶液均无明显现象;
据此推断该溶液中含有的离子为。
34.(本题共16分)某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SiO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
(1)沉淀C的化学式是_____________溶液E中的溶质是__________________
(2)①中发生反应的离子方程式为:
____________________________________________
(3)下列说法正确的是_________
A.气体D有毒,可用NaOH溶液吸收B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中不能确定的离子是A13+和C1―
(4)如果②中通入过量的CO2,则生成沉淀I的离子方程式为:
____________________
35.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH
、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO
、AlO
为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如右图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是________
______,其对应物质的量浓度之比为________,一定不存在的阴离子是_____________;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
5.6L
11.2L
22.4L
n(Cl-)
2.5mol
3.0mol
4.0mol
n(Br-)
2.8mol
1.8mol
n(I-)
xmol
2通入Cl2的体积为5.6L时,溶液中发生反应的离子方程式为_______________;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________
36.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:
(1)沉淀甲是,生成甲的离子方程式为。
(2)沉淀乙是,由溶液甲生成乙的离子方程式为。
(3)沉淀丙是,用化学方法确定其成分。
(4)气体甲成分可能有几种。
(5)肯定存在的离子有-;
一定不存在。
37.某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
阳离子
K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+
阴离子
Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液
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