初三化学基础知识填空题 集萃Word格式文档下载.docx

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21．水是由（）元素和（）元素组成的。

水是由（）构成的。

在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。

22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：

（用化学方程式表示）

23．（）叫置换反应。

24．化合物中所含原子团有以下种类：

硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。

25．氢气的物理性质：

26．氢气的化学性质：

（用化学方程式表示）

（1）?

?

可燃性：

（2还原性：

在使用氢气前，一定要对氢气进行（）。

氢气在空气中燃烧的现象：

产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感到（）。

氢气还原氧化铜的现象：

（），（）。

28．性质决定用途。

氢气的用途与性质之间的关系：

（在括号内填写氢气的用途）氢气具有可燃性——（），氢气的密度比空气小——（　　　　），氢气具有还原性——（　　　　）。

氢气做燃料，优于其他气体的特点是（　　　　　　）。

29．元素的性质特别是化学性质，跟他的原子的（）的关系最为密切。

30．（）叫质量守恒定律。

这是因为在化学反应的过程中，参加反应的各物质的原子的（）、（）和（）没有发生变化。

31．碳单质的性质与用途的关系：

（在括号内填写碳单质的用途）金刚石的硬度大（）；

石墨能导电（）；

石墨软且有深灰色（）；

石墨熔点高，具有润滑性（）。

活性炭和木炭具有（）结构，（）。

32．经研究发现，金刚石和石墨物理性质差异非常大，是因为（）。

33．碳单质的化学性质：

（用化学方程式表示）

还原性：

34．二氧化碳的物理性质：

35．二氧化碳的化学性质：

不支持燃烧，不燃烧。

在一些干涸的深井，久未开启的菜窖，二氧化碳的量比较大，在进入这些地方前，必须做（）试验。

二氧化碳能和水反应，生成的物质能使（）色石蕊试液变，加热后颜色原因用方程式表示；

二氧化碳能和澄清的石灰水反应，这个反应能用来鉴定二氧化碳：

36．二氧化碳的用途与性质的关系：

（在括号内填写二氧化碳的用途）二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度又比空气大（）二氧化碳的固体易挥发（）

37．二氧化碳的实验室制法的反应原理：

（用化学方程式表示），这个反应可以用来检验含有碳酸根离子的化合物。

38．气体的收集方法决定于气体本身的（）和（），只要气体不易溶于水，且不和水反应，就可以用（）法收集，如（）；

只要气体密度比空气大，就可以用（）收集，如（）；

只要气体密度比空气小，就可以用（）收集，如（）。

39．一氧化碳的物理性质：

41．一氧化碳的化学性质：

（用化学方程式表示）可燃性；

还原性：

。

可燃性，燃烧时呈（）色火焰，其产物能使石灰水变（）在氢气、碳单质、一氧化碳还原氧化铜的反应中，氢气、碳单质、一氧化碳在反应中是（）剂；

氧化铜在反应中被（）毒性，一氧化碳可以跟血液里的（）结合，使它不能很好的和（）结合。

42．甲烷是自然界最简单的（）。

它的物理性质：

43．甲烷的化学性质：

（用化学方程式表示）可燃性：

44．酒精的化学名称叫（），化学式为（）。

在医疗上常用体积分数为（）到（）的酒精做消毒剂。

它可以燃烧：

工业酒精因为含有（），化学式为（），饮用后能（）。

45．醋酸的化学名称叫（），化学式为（）。

他同碳酸一样，具有（）性，能使紫色石蕊试液变（）。

46．当今世界最重要的三大矿物燃料是（）、（）、（）。

煤和石油都是（）物，煤主要含有（）元素，石油主要含有（）元素。

47．铁的化学性质：

（用化学方程式表示）铁在氧气中的燃烧；

铁的生锈：

铁在干燥的空气中（）跟氧气发生化学反应，但是，铁在潮湿的空气中却能跟（）和（）发生化学反应，生成铁锈，主要成分是（）。

防止铁的锈蚀主要可通过以下方法：

最常用的方法是（），这样，可以隔绝（）和（）。

铁跟酸的反应：

铁跟酸反应生成（）和（）。

盐酸除铁锈铁跟硫酸铜反应：

方程式（）反应时发生的现象：

（）

48．铁的合金主要有（）和（）。

工业冶炼生铁的反应原理是（

49．（）叫溶液。

（）叫溶质，（）叫溶剂。

50．饱和溶液和不饱和溶液最大的区别是（）。

51．使溶液由不饱和变成饱和的方法有：

（），使溶液由饱和变成不饱和的方法有：

（）

52．（）叫溶解度。

53．固体物质的溶解度对于大多数物质来说随温度的升高而（），但也有相反的情况，如：

。

气体物质的溶解度总是随温度的升高而（），随压强的增大而（）

54．混合物分离的常用方法有（）和（）。

其中，过滤适用于（）分离；

过滤后的溶液叫（）结晶又分为（）和（），蒸发结晶适用于（）的分离，降温结晶适用于（）的分离。

55．溶液中溶质的质量分数的计算公式（）他表示溶液的浓度的浓或稀。

饱和溶液的溶质质量分数计算式：

56．酸溶液中一定都含有；

碱溶液中一定都含有；

57．盐酸是（）色，（）气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是因为（）。

浓硫酸是（）色，（）气味的液体，它具有（）性，能吸收空气中的水分，通常用它做（）剂。

它还具有（）性，使有机物碳化。

浓硫酸在稀释时一定要把（）沿容器壁慢慢注入（）中。

常见的干燥剂：

58．酸的通性：

（用化学方程式表示）使紫色石蕊试液变（），使无色酚酞（）。

酸与反应生成，如：

锌和盐酸反应：

（

酸与反应生成如：

氧化铁和盐酸的反应：

（

盐酸与氢氧化铜的反应（

硫酸与硝酸钡的反应：

（）这个反应可以用来检验硫酸或含有硫酸根离子的化合物。

盐酸与硝酸银的反应：

（）这个反应可以用来检验盐酸或含有氯离子的化合物。

59．（）叫复分解反应。

60．在金属与酸，金属与盐的两种置换反应中，涉及到金属的活动性顺序。

在金属与酸反应中，要求金属在活动性顺序中排在（）前；

在金属与盐的反应中，要求金属在活动性顺序中排在（）前。

61．利用酸与碱的中和，在农业生产中，强酸性土壤不适宜植物的生长，可以施入适量的（）来中和土壤里的酸。

62．溶液的酸碱度常用（）表示。

PH=7时，溶液呈（）性；

PH<

7时，溶液呈（）性；

PH>

7时，溶液呈（）性。

63．氢氧化钠是（）色固体，（）溶解于水，它暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫（），因此，氢氧化钠可用来做某些气体的（）剂。

氢氧化钙是（）色固体，（）溶解于水，它的水溶液俗称（）。

它也是农药的主要成分之一。

64．碱的通性：

（用化学方程式表示）使紫色石蕊试液变（），使无色酚酞试液变（）。

碱与反应生成，用化学方程式表示氢氧化钠为什么要密封保存：

碱与反应生成；

如：

碱与反应生成如，氯化铁与氢氧化钠的反应：

（。

65．氯化钠是我们常说的（），化学式（）。

碳酸钠是（　）色粉末，它的俗称（）化学式（）。

碳酸钠晶体的化学式（），它在常温下放在干燥的空气中，能逐渐失去结晶水而变成粉末，这种现象叫做（）。

无水硫酸铜是一种（）色固体，溶于水形成的溶液呈（　　）色，硫酸铜的晶体俗称（　　）和（　　　），化学式为（　

66．盐的化学性质：

盐与＿＿反应生成，如：

铜和硝酸汞反应：

盐与反应生成；

盐与反应生成，如：

硝酸银与氯化钠反应：

67．复分解反应的条件：

反应的生成物中有一种（）或（）或（）。

常见沉淀：

白色：

、、、、、；

红色：

绿色：

蓝色：

68．常见的化学肥料含营养元素（）、（）、（）。

有的化学肥料含有多种营养元素，如NH4H2PO4，就含有两种营养元素（）和（），我们把这类化肥叫（）。

答案

1.化学变化和物理变化最大的区别在于在变化前后是否有新物质生成。

2.空气的成分按体积分数计算，大约是：

氮气（N2）占78%、氧气（O2）占21%、稀有气体占0.94%，二氧化碳（CO2）占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

3.排放到空气中的有害物质，大致可以分为（气体）和（固体）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（二氧化硫）、（一氧化碳）、和（可吸入固体颗粒）（写化学式），这些气体主要来自（化石燃料燃烧）和（工厂废气）。

4.氧气的物理性质：

（无）色，（无）味，密度比空气（略大），（不易）溶于水。

5.氧气的化学性质：

碳、硫、磷、铁的燃烧（家长对照前几天的化学方程式）

6．硫在空气中燃烧发出（淡蓝色）色火焰，在氧气中燃烧发出（明亮蓝紫色）色火焰。

都生成有（刺激性）气味的气体（二氧化硫）。

（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量

8．两种物质或两种以上物质反应生成一种物质的反应）叫化合反应。

9．（有氧参加的反应一般指有氧气参加）叫氧化反应。

10．氧气在化学变化中提供（氧元素），具有（氧化）性，是一种常用的（氧化）剂。

氧气的主要用途是（供给呼吸）和（助燃剂）。

11．氧气的实验室制法的基本反应原理：

（用三个化学方程式表示）

12．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（催化剂）具有（催化）性。

13．一种物质反应生成两种物质或两种以上物质）叫分解反应。

自燃是由（缓慢氧化）引起的。

14．（保持物质化学性质的一种微粒）叫分子。

15．（化学变化中最小的微粒）叫原子。

16．混合物和纯净物最大的区别是（是否是只含有一种物质）。

从分子的角度来说，最大的区别是（是否只含有一种分子）。

17．（具有相同核电荷数的同一类原子的总称）叫元素。

根据纯净物中所含（元素种类）的不同，可将纯净物分为（单质）和（化合物）两大类，这两者的最大区别是（单质只含有一种元素的纯净物；

化合物是含有多种元素的纯净物）。

18．（指含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物）叫氧化物。

含氧化合物（不一定）是氧化物。

19．地壳中各元素含量依次为（氧、硅、铝、铁）其中含量最多

20．的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（氧化铝AI2O3）。

21．水是由（氢）元素和（氧）元素组成的。

水是由（水分子）构成的。

在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（氧气），负电极上得到的气体是（氢气），这两种气体的体积比是（1:

2），质量比是（1:

8）。

23．（由单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应）叫置换反应。

24.化合物中所含原子团有以下种类：

硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。

25.氢气的物理性质：

26.氢气的化学性质：

（），（）。

27.（）叫还原反应。

35．元素的性质特别是化学性质，跟他的原子的（）的关系最为密切。

36．（）叫质量守恒定律。

37．碳单质的性质与用途的关系：

38．经研究发现，金刚石和石墨物理性质差异非常大，是因为（）。

39．碳单质的化学性质：

40．二氧化碳的物理性质：

二氧化碳能和水反应，生成的物质能使（）色石蕊试液变，加热后颜色；

原因用方程式表示；

38．二氧化碳的用途与性质的关系：

39．二氧化碳的实验室制法的反应原理：

初中化学基础填空题

1．按要求用相应的化学符号填空。

（1）洒精---------

（2）两个氢离子-------------（3）地壳中含量最多的元素--------------------

（4）写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价---------------

2．用化学用语表示：

五个氮原子________；

两个氢氧根离子________；

保持水的化学性质的最小微粒_________。

3．实验室现有氢气、红磷、汞、二氧化碳、五氧化二磷、氧化镁、氯化纳、纯碱、甲烷等物质，分别选择一种符合下列分类要求的物质，并将其化学式填写在答题卷相应的空格上。

⑴非金属；

⑵有机物；

；

⑶盐；

⑷非金属氧化物。

4．按要求用相应的化学符号填空。

（1）二个氨气分子

（2）3个硫酸根离子（3）小苏打（4）乙醇

（5）写如高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价

5.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。

植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；

而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。

据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。

（1）甲烷和乙醇都属于______（填“无机物”或“有机物”）；

（2）乙醇的化学式为______；

（3）甲烷完全燃烧的化学方程式为______。

6．有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2,Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：

温度/℃

40

80

溶解度/g

Ca（OH）2

0.187

0.141

0.094

Ba（OH）2

1.67

8.22

101.4

根据以上信息回答下列问题。

（1）下左图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是-----------（填“A”或“B”）。

（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是--------------（只举一种）

（3）现有常温时含Ca（OH）2,Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为-----------------。

7．上中图A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图。

请根据图中信息及相关要求真空。

（1）硫元素的原子的核外电子数为---------------。

（2）A、B、C、D4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是-----------（填字母序号）。

（3）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如下图，该离子的符号是-----------。

8．燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。

（1）燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。

为研究影响物质燃烧的因素，现设计如上右图所示实验：

将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。

将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。

该实验说明燃烧的剧烈程度与---------有关。

燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如----------（举一日常生活实例）

（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：

分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是-----------,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是----------。

9．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。

（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。

高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。

炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为-----------------------------。

（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。

人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。

上述方法所依据的原理是-----------------。

（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！

下面几种做法中，可有效保护金属资源的是-------------------（填字母）。

a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石

c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品

10.烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。

测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃

75

65

50 

35

20

析出固体M的质量/g

2.0

4.5

8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？

______（填“是”、“否”或“无法判断”）；

（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 

_（填序号）。

①升温 

②降温 

③加溶质M④加水 

⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 

⑦与40℃时M的饱和溶液混合 

（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：

托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。

11.探究活动一：

在室温条件下进行如图所示实验。

已知：

试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；

同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

（1） 

该实验的目的是________、________。

两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。

（可能用到的相对原子质量：

H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）

12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

（1）图中你能读出的信息有（写一条）

（2）要使接近饱和c物质的溶液变为饱和溶液，可（一种）

（3）现有t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其降温至tl℃时，析出溶质最多的是。

（4）t2℃时，将30ga物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g

13.M元素的单质可用于原子反应推的导热剂，其原子结构示意图如右。

（1）图中x的值是，M元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）M元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似。

（3）M元素的离子符号是（4）M元素和第

（2）小题的D元素形成化合物的化学式是。

14．小明同学用如上中图所示装置探究燃烧的条件，得到以下实验事实；

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通过空气时，热水中的白磷不燃烧；

④通空气时热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）

能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是

（2）通过探究发现燃烧的条件可用如上右图所“火三角”来表示。

现将一根火柴点燃，有甲、乙两种放置方式，你认为按（甲或乙）方式放置，火柴会燃烧更剧烈、更彻底，原因是。

（3）结论应用：

请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃烧得到充分燃烧从而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：

15如下图所示实验。

已知，该装置气密性良好。

（1）如左图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面变黑，然后将其迅速插入装有一氧化碳的集气瓶中，塞紧橡皮塞。

稍等片刻，可观察到黑色物质变红色。

则在集气瓶内发生反应的化学方程式为。

该实验说明一氧化碳具有性。

（2）将胶头滴管中的澄清石灰水滴入集气瓶内，振荡。

观察到的现象有

（3）拔掉橡皮塞，同时迅速把燃着的木条放在集气瓶口。

观察到集气瓶口有蓝色火焰。

该实验既除去了集气瓶内，还证明了一氧化碳具有性。

16.己知：

白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。

为了探究燃烧的条件，