广东省广州市高三联考八省考前化学模拟卷1Word下载.docx

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C．1mol该物质在一定条件下最多可以和5molH2反应

D．1mol该物质最多能与2molNaOH反应

7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。

A．原子半径：

Z>

Y>

X>

WB．单质的熔沸点：

Y

C．X与Z形成的化合物会促进水的电离D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

8．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。

下列有关该电池的说法不正确的是（）

A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极

B．电极b上发生的反应为：

CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C．H+由b电极向a电极迁移

D．二甲醚直接燃料电池能量密度（kW·

h·

kg－1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍

9．在汽车尾气处理过程中存在反应：

，该反应过程及能量变化如图所示。

A．升高温度，平衡正向移动

B．改变压强，反应速率不变

C．反应过程中吸收的热量小于放出的热量

D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

实验步骤

现象

结论

A

2mL0.1mol·

L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·

L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·

L-1FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Fe（OH）3]

B

把铁片投入浓硫酸

无明显变化

常温下铁不与浓硫酸反应

C

FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成

沉淀为BaSO3

D

向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热

未出现砖红色沉淀

X不可能是葡萄糖

11．一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是

A．反应①属于“氮的固定”

B．反应②属于氧化还原反应

C．反应③可通过电解

水溶液实现

D．上述三步循环的总结果为：

12．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示。

下列说法中不正确的是（　　）

A．该分子的分子式为C5H4

B．该分子中碳原子的化学环境有2种

C．该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上

D．该分子中只有C—C键，没有

键

13．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。

X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。

结合如图转化关系，下列判断错误的是（　　）

A．反应③可用于工业上制取W的单质B．X位于元素周期表第二周期ⅣA族

C．甲、丙、丁均为酸性化合物D．工业上可以用乙来作耐火材料

14．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中物质

b中物质

c收集的气体

d中物质

稀硫酸

锌片

H2

H2O

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

稀硝酸

Cu

NO2

浓盐酸

MnO2

Cl2

15．2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：

他们创造了一个可再充电的世界。

下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：

xCa2++2LiFePO4

xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。

下列说法错误的是（）

A．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子

B．放电时，负极反应为：

LiFePO4−xe−===Li1-xFePO4＋xLi+

C．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+

嵌入

D．充电时，当转移0.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6g

16．常温下，用NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知：

Kb（NH3•H2O）=10-5，下列叙述正确的是（）

A．X→Y过程中发生反应的离子方程式为：

+OH-=NH3•H2O

B．Y点满足：

c（

）+c（Na+）=2c（

）

C．水的电离程度：

Z

D．若Z点溶液pH=1l，则此时溶液中氨水浓度约为0.1mol•L-1

第II卷（非选择题）

17．POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。

一种制备POCl3的原理为：

PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。

某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。

有关物质的部分性质如下：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·

mL-1

其它

PCl3

-93.6

76.1

1.574

遇水强烈水解，易与氧气反应

POCl3

1.25

105.8

1.645

遇水强烈水解，能溶于PCl3

SOCl2

-105

78.8

1.638

遇水强烈水解，加热易分解

（1）仪器甲的名称为__________ 

，与自来水进水管连接的接口编号是_________。

（填“a”或“b”）。

（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________（写名称）。

若无该装置，则可能会有什么后果?

请用化学方程式进行说明__________________________。

（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。

（5）测定POCl3含量。

①准确称取30.70g 

POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

③加入10.00 

mL3.200 

mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④以Fe3+为指示剂，用0.2000 

mol/L 

KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 

mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。

②反应中POCl3的百分含量为__________________。

18．用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·

2H2O）的工业流程如下图．已知：

①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。

请回答下列问题：

（1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。

（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:

__________。

（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。

（已知：

溶液中离子浓度小于1×

10－5mol/L,则认为离子完全沉淀；

Ni（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3的Ksp分别为1×

10－15，1×

10－38,1×

10－32）

（5）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________。

（6）加入有机萃取剂的目的是__________。

实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42－）来测定溶液中C2O42－的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

19．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

（1）碱液吸收法：

采用石灰乳脱除SO2．脱除后的主要产物是_____。

（2）液相氧化法：

采用NaClO溶液进行脱除。

①NaClO水解的离子方程式是_____。

②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下

i．NO（aq）+HClO（aq）⇌NO2（aq）+HCl（aq）△H1

ii．3NO2（aq）+H2O

（1）⇌2HNO3（aq）+NO（aq）△H2

NO（aq）转化为HNO3（aq）的热化学方程式是_____。

③研究pH对NO脱除率的影响。

调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如表：

初始pH

3.5

4.5

5.5

6.5

7.5

NO脱除率

91%

88%

83%

65%

51%

pH影响NO脱除率的原因是_____。

（3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。

当pH＝5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如图所示。

①据图1，通入SO2后有效氯含量降低。

SO2和HClO反应的离子方程式是_____。

②针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：

A．SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4

B．2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4

C．4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4

用同位素示踪法确认发生的反应：

把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。

a．气体产物中主要含有15NO2、N2O，则发生的主要反应是_____（填序号）。

b．同时检测到气体产物中还有15NN，产生15NN的化学方程式是_____。

选做题：

该部分包括两道大题，20题，物质结构与性质；

21题，基础有机化学，考生只需要从其中挑选一道题目作答即可，共14分）

20（物质结构与性质）元素周期表中d区与ds区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。

（1）我国秦陵内发掘了镀铬宝剑，震动了世界，因为这种铬盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。

Cr3+基态核外M层电子排布式为___；

基态Zn原子核外K层和L层电子的电子云有___种不同的伸展方向。

（2）锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。

其中所含元素铜的第二电离能__（填“大于”“小于”或“等于”）锌的第二电离能。

（3）[Co（DMSO）6]（C1O4）2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为OS（CH3）2。

晶体中ClO

的空间构型是___，晶体中所含元素Co、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___；

DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___，1个OS（CH3）2分子中含有σ键数目为___。

（4）某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（

，

），则d点Cu原子的坐标参数为___。

（5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=___g·

cm-3。

（已知，AsNi相对分子质量为134）

21.（基础有机化学）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______。

（2）C中的官能团名称是_______。

（3）D生成E的反应类型是_______。

（4）F的结构简式是_______。

（5）D与乙醇在催化剂作用下反应化学方程式为_______。

（6）X是G的同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6∶2∶2∶1∶1的是_______（写结构简式）。

①含苯环且苯环上只有两个取代基；

②含醛基且与苯环直接相连；

③除苯环外不含其他环状结构。

（7）设计由苯和甲苯制备

的合成路线：

_______（无机试剂任选）。

参考答案

1．B

【详解】

A.聚乙烯由乙烯通过加聚反应合成得到，是一种人工合成的有机高分子化合物，故A正确；

B.PM2.5是指微粒直径2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，所以不属于胶体，故B错误；

C.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，可用于水的净化，故C正确；

D.高纯的单晶硅是重要的半导体材料，单质硅可作为太阳能电池板的主要材料，太阳能是清洁能源有利于环保，故D正确；

答案选B。

2．B

，A错误；

B．CH4分子的比例模型：

，B正确；

，C错误；

D．S2-的结构示意图：

，D错误；

答案为B。

3．B

【解析】试题分析：

A、标准状况下，2．24L氯气的物质的量是0．1mol，与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂，该反应为可逆反应，所以转移的电子数小于0．1NA，错误；

B、10g46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量是10g×

46%/46g/mol=0．1mol，水的物质的量是10g×

（1-46%）/18g/mol=0．3mol，所以H原子的物质的量是6×

0．1mol+2×

0．3mol=1．2mol，所以H原子数是1．2NA，正确；

C、高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以0．2molFe与足量的水蒸气反应生成氢气的物质的量是0．8/3mol，错误；

D、25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量浓度是0．1mol/L,所以氢氧根离子的物质的量是0．1L×

0．1mol/L=0．01mol，数目是0．01NA，错误，答案选B。

考点：

考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断

4．B

A．CrO

呈黄色，A项错误；

B．S2O

、Na+、K+、CO

之间不反应，可以大量共存，B项正确；

L-1的溶液为酸或碱溶液，酸溶液中，HSO

不能大量存在，碱溶液中，Mg2+、HSO

不能大量存在，C项错误；

D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，呈酸性，F-不能大量共存，D项错误；

故选B。

5．B

“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”、“以烧酒复烧二次……价值数倍也”所描述的实验方法为蒸馏，

A．氯化铵和碳酸铵都是固体，二者不能用蒸馏方法分离，故A不选；

B．苯和溴苯二者互溶，可根据二者的沸点不同采用蒸馏方法分离，故B选；

C．CCl4与硫酸钠溶液不互溶，混合后溶液分层，可用分液法分离，故C不选；

D．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的程度不同，可用冷却结晶的方法分离，故D不选；

综上所述，答案为B。

6．C

A.该物质的分子式应为C21H26O5，A项错误；

B.该物质中有三种含氧官能团，分别是：

羰基、酯基、醚键，B错误；

C.羰基与碳碳双键可与H2发生加成反应，故最多可与5molH2发生加成反应，C项正确；

D.该物质只能与1molNaOH反应，D项错误；

答案选C。

7．C

【分析】

短周期主族元素W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且X形成一价阳离子，W形成一条共价键，则W为F、X为Na，再根据阴离子结构Y为Al，Z原子的最外层电子数为17-7-1-3=6，则Z为S，据此分析解答。

A. 

电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故原子半径：

Na>

Al>

S>

F，A错误；

B. 

钠的熔沸点低于铝，B错误；

C. 

X与Z形成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，会水解促进水的电离，C正确；

D.W为F，没有正化合价，D错误；

8．A

【解析】A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极，而不是负极，A错误；

B、电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：

CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，B正确；

C、阳离子向正极移动，所以H+由b电极向a电极迁移，C正确；

D、二甲醚提供1mol电子所需质量为：

46/12g，而甲醇（CH3OH）提供1mol电子所需质量为：

30/6g，所以二甲醚直接燃料电池能量密度（kW•h•kg-1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度为：

5÷

（46/12）约为1.4倍，D正确；

答案选A。

点睛：

明确原电池的工作原理、正负极上发生的反应是解大本题的关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动。

9．C

A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，A不正确；

B．改变压强，虽然平衡不发生移动，但反应物和生成物的浓度将发生相应的改变，所以反应速率改变，B不正确；

C．因为正反应为放热反应，所以反应物转化为生成物的过程中，吸收的热量小于放出的热量，C正确；

D．使用催化剂可以提高反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，不能改变反应物的平衡转化率，D不正确；

故选C。

10．A

A．2mL0.1mol·

L-1NaOH溶液，生成白色沉淀Mg（OH）2且MgCl2过量，再滴加2滴0.1mol·

L-1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀Fe（OH）3，说明氢氧化镁转化为更难溶的氢氧化铁沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Fe（OH）3]，选项A正确；

B．把铁片投入浓硫酸中，铁被钝化，发生了氧化反应，但现象不明显而不是常温下铁不与浓硫酸反应，选项B错误；

C．FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，二氧化硫被氧化成

，而FeCl3被还原，生成的沉淀为硫酸钡，溶液变为浅绿色则生成FeCl2，选项C错误；

D．加入的NaOH不足，不能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，选项D错误；

11．A

A．反应①是Li和氮气反应生成Li3N的过程中是游离态氮元素转化为化合态，为氮的固定，故A正确；

B．反应②是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；

C．电解LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li，故C错误；

D．三步反应6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH

4Li+O2↑+2H2O，上述三步循环的总结果为2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D错误；

故答案为A。

12．D

由球棍模型及X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，可知该物质分子中有5个碳原子和4个氢原子，X的化学式为C5H4，由碳原子上氢原子数和共价键数判断两端的碳原子上有C=C，结合烯烃、烷烃的结构来解答。

A．由结构可知X的分子式为C5H4，故A正确；

B．X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，结合C能形成4个共价键和碳原子的杂化类型可知，X分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，碳原子的化学环境有2种，故B正确；

C．分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，两个碳碳双键所在的平面相互垂直，氢原子分布在两个互相垂直的平面上，故C正确；

D．根据C能形成4个共价键，由图可知X分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握有机物中化学键、C的成键方式为解答的关键。

本题的难点为C，可以结合甲烷的结构特征分析。

13．C

X、Z、W分别与Y形成最高价化合物，则Y可能为氧（O），由图中信息，甲为非金属X的氧化物，能与Z（金属）的单质反应，确定Z应为Mg，则甲为CO2，从而得出W为Si。

A.反应③发生的反应为SiO2+2C

Si+2CO↑，可用于工业上制取Si的单质，A正确；

B.X为碳，位于元素周期表第二周期ⅣA族，B正确；

C.甲、丙、丁分别为CO2、SiO2、CO，CO不是酸性化合物，C错误；

D.乙为MgO，具有很高的熔点，工业上可以用MgO来做耐火材料，D正确。

推断元素时，题干中文字部分的信息不足，可利用框图提取信息，此时还需结合我们已经掌握的元素及化合物的性质。

如金属Z能在非金属氧化物中燃烧，我们在书本中学到的只有Mg与CO2的反应。

所以在平时的学习中，一定要加强记忆。

14．B

【解析】

A．氢气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，且不能用水处理尾气，A错误；

B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应向上排空气法收集，B正确；

C．稀硝酸与铜反应生成NO，C错误；

D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；

15．B

钙与水能够剧烈反应，所以