贵州省黔东南州届高三上学期第一次联考化学试题解析版Word文档格式.docx
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3.下列离子方程式正确的是
A.用NaOH溶液吸收Cl2:
Cl2
+2OH-=2Cl-+H2O
B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合
:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液
2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
D.向NaHCO3溶液中加入澄清石灰水
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】C
【解析】A.用NaOH溶液吸收Cl2发生反应为:
+2OH-=Cl-+H2O+ClO—,故A错误;
B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合生成Fe(OH)3和BaSO4两种沉淀,故B错误;
C.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液生成更难溶的Ag2S沉淀,故C正确;
D.向NaHCO3溶液中加入澄清石灰水,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,生成的CO32-+Ca2+=CaCO3↓,故D错误。
4.下列有关有机物的叙述不正确的是
A.甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
B.乙烯和苯都能使溴水褪色,但颜色的原因不同
C.石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
D.纤维素和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
............
B.乙烯与溴水加成反应而使溴水褪色,苯萃取溴水中的溴而褪色,两者原理不同,故B正确;
C.石油催化裂化的主要目的是轻质汽油的质量与产量,故C错误;
D.纤维素和蛋白质高分子化合物且在一定条件下均能发生水解反应,故D正确。
因此,答案为C。
5.以KI为碘剂的加碘食盐,由于受空气作用,容易引起碘的损失,工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
下列物质中可能做稳定剂的是
A.Na2S2O3B.FeCl3C.NaHCO3D.CaO
【解析】试题分析:
以KI为碘剂的加碘食盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照,受热而引起的,要减少碘的损失,需加入具有还原性的物质来消耗氧气,则A、Na2S2O3具有还原性,A正确,B、FeCl3具有氧化性,B错误;
C、NaHCO3没有氧化性和还原性,C错误;
D、CaO没有氧化性和还原性,D错误,答案选A。
考点:
考查氧化还原反应的应用
6.甲、乙、丙、丁为四种主族元素,已知甲与乙、丙、丁三元素相邻;
甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中,正确的是
A.原子半径:
丙>乙>甲B.最外层电子数:
丙=丁
C.气态氢化物的稳定性:
甲>丙D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
丁>甲
【解析】由于甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,且甲与乙、丙、丁相邻,故甲、乙、丁处于同一周期,丙在下一周期,则有如下两种位置关系:
①
或②
。
若是①可设甲的原子序数为x,则乙为x+1,丁为x-1,丙为x+8,则有:
x+x+1=x+8,x=7,即甲为N,乙为O,丁为C,丙为P,则四种元素原子的最外层电子数之和为20,符合题意。
同理验证②不合题意。
原子半径丙(P)>甲(N)>乙(O),A项错误;
丙(P)最外层电子数为5,而丁(C)最外层电子数为4,B项错误;
甲元素的氢化物为NH3,丙元素对应的氢化物为PH3,显然稳定性前者强,C项正确;
最高价氧化物对应的水化物的酸性:
HNO3>H2CO3,D项错误。
7.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NaHS溶液中滴入酚酞
溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
B
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
C
向Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性:
盐酸>碳酸>苯酚
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在I3-
I2+I-平衡
A.AB.BC.CD.D
A.向NaHS属于酸式盐,溶液中滴入酚酞溶液变红色,说明HS-水解程度大于电离程度,故A正确,故选A;
B.向浓度均为0.1mol·
L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故B错误;
C.向Na2CO3溶液中加入浓盐酸,由于盐酸有挥发,所以将产生的气体通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊,不能证明酸性:
盐酸>碳酸>苯酚,故C错误;
D.向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在
I2+
平衡,故D正确。
故选AD。
考查化学实验方案设计与评价
8.硫酸是中学化学中最常用的试剂之一。
请回答下列问题:
(1)甲同学稀释浓硫酸的操作如下:
用100mL量筒量取20mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100mL刻度线,再搅拌均匀。
该同学操作中的两处错误之处是__________、___________。
(2)乙同学准确配制3.6mol/L稀硫酸的操作为:
量取20mL18mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml
容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_________、________。
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。
③在该实验中,以下操作正确的是_________(填字母)。
a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
c.转移前应将使用的容量瓶烘干
d.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是_______
(3)丙同学用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,以酚酞作指示剂。
①滴定时,当观察到溶液_____________,即为滴定终点。
②某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测NaOH溶液
的体积/mL
0.0500mol/L硫酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.15
第二次
0.56
30.30
第三次
0.20
26.45
则待测NaOH溶液的浓度为___________,下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取硫酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
【答案】
(1).用量筒稀释溶液
(2).将水加入到浓硫酸中(3).搅拌散热(4).引流(5).检查是否漏液(6).b(7).应重新配制(8).由浅红色变成无色,且半分钟内部恢复(9).0.1048mol/L(10).D
【解析】
(1)不用在量筒里直接配制溶液,浓溶液稀释时应酸入水,两处明显的错误是用量筒稀释溶液和将水加入到浓硫酸中;
(2)①将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中需用玻璃棒搅拌散热,待冷却至室温后将溶液转移到
容量瓶需用玻璃棒引流,防止液体洒落在外;
故两个作用是搅拌散热、引流;
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查其是否漏水;
③量取浓H2SO4后的量筒不用洗涤液,因在仪器生产中已将此考虑在内,容量瓶不必烘干,定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,因有溶液残留刻度线以上部位,液面低于刻度线是正常的,不必滴加蒸馏水至刻度线;
故b正确;
④所用不正确操作造成所配浓度不准确,均需重新配制。
9.V2O5是工业制硫酸的重要催化剂。
V2O5及其含V离子在溶液中存在如下转化关系:
回答下列问题:
(1)从性质角度分类。
V2O5属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物,VO2+中钒元素的化合价为__________。
(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:
___________。
(3)向20mL0.05mol/L(VO2)2SO4溶液中加入0.195g锌粉,恰好完全反应,则还原产物中钒元素的存在形式为_________(填字母)。
a.V2+b.V3+c.VO2+d.VO3-
(4)在酸性环境中,向含有VO2+的溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液,可实现反应Ⅲ的转化,写出该反应的离子方程式:
__________。
(5)将V2O5加入浓盐酸中可得蓝色溶液,并有黄绿色气体生成,该反应中还原产物与氧化常务的物质的量之比为__________。
【答案】
(1).两性
(2).+4(3).V2O5+6OH-=2VO42-+3H2O(4).a((5).2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2-+2CO2↑+2H2O(6).2:
1
(1)从转化上分析,V2O5与OH—生成VO43—酸根离子,又可转化为VO2+的阳离子,说明它有酸、碱两性的性质,属于两性氧化物;
由化合价代数和为零,求出VO2+中钒元素的化合价为+4价。
(2)由原子守恒、电荷守恒,可知:
V2O5+6OH—==2VO43—+3H2O
(3)(VO2)2SO4中V元素化合价是+5价,由得失电子守恒列式求出:
2×
20mL×
10-3×
0.05mol/L×
(5-x)=2×
0.195g/65g/mol,x=2,故选a。
(4)在酸性环境中,向含有VO2+的溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液,草酸被氧化为CO2,VO2+被还原为VO2-,根据三个守恒写出离子反应式:
2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2-+2CO2↑+2H2O。
(5)将V2O5加入浓盐酸中可得蓝色溶液,并有黄绿色气体生成,据此写出反应方程式:
V2O5+6H++2Cl—=Cl2↑+2VO2++3H2O,还原产物(VO2+)与氧化产物(Cl2)的物质的量之比为2:
1。
10.下图所示转化关系(部分物质未列出)中,A的焰色反应呈黄色,C、D、E是常见气体且C、D是单质。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为__________,电解时B在________极生成。
(2)工业上由D生成E的化学方程式为_____________。
(3)B溶液与G反应的离子方程式为_________________。
(4)上述转化中,属于非氧化还原反应的是__________(填数字代号)。
(5)取适量0.1mol/L的F溶液,通入过量的E,现象是____________,充分反应后,所得溶液的pH=5.00,则此温度下残留在溶液中的c(Al3+)=________。
[已知实验条件下Kap(G)=1.3×
10-33]
【答案】
(1).NaCl
(2).阴(3).N2+3H2
2NH3(4).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(5).④⑤(6).生成白色沉淀(7).1.3×
10-6mol/L
【解析】A的焰色反应呈黄色,说明A中含有钠元素,电解生成三种物质且C、D是常见气体单质,只有还原性气体H2和氧化性气体Cl2、O2等,结合C与Al反应后生成物与B、E均能反应,说明C是氯气,则D为氢气,B为NaOH溶液,F为AlCl3,E为NH3,G为Al(OH)3。
(1)A的化学式为NaCl,B是NaOH,电解时在阴极生成。
(2)工业上由D生成E的化学方程式为N2+3H2
2NH3;
(4)电解、由单质参加的反应均氧化还原反应为①②③,属于非氧化还原反应的是④⑤;
(5)将氨气通入氯化铝溶液,生成氢氧化铝沉淀且沉淀不溶于氨水中,由Kap[Al(OH)3]=1.3×
10-33,c(OH—)=Kw/C(H+)=10—9,Kap[Al(OH)3]=c3(OH—)×
c(Al3+)=1.3×
10-33,求出c(Al3+)=1.3×
10-6mol/L。
11.白芨有收敛止血,消肿生肌的功效,其有效成分G的一种合成路线如下:
已知:
(1)A的分子式为_________。
(2)D中含氧官能团名称为__________。
E的反应类型是__________。
(3)E的结构简式是__________。
(4)F
G的化学方程式为___________。
(5)二取代方向化合物W是F的同分异构体,W既能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,又能与FeCl3溶液发生显色反应。
W共有_________种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱有6组峰,且峰面积比为1:
1:
2:
2的是_______(填结构简式)。
(6)参照上述合成路线,以乙醛和丙烯醛为原料(无机试剂任选),设计制备戊酸的合成路线:
_____
【答案】
(1).C7H6O
(2).羧基(3).加成反应(4).
(5).
(6).6(7).
(8).
(1)A是由苯甲醇催化氧化(去氢)生成的产物苯甲醛,其分子式为C7H6O;
(2)C中的醛基被银氨溶液氧化并酸化生成了羧基,而碳碳双键不参与反应,所以D中的含氧官能团只有羧基,由D生成E,是HBr与D中碳碳双键发生了加成反应,为G中生成环酯提供羟基;
(3)因G中生成的六元环状酯结构,根据成酯结构分析,HBr与D中碳碳双键发生了加成反应时Br加在了与羧基直接相连的碳原子上,即
(4)由两个
分子酯化反应生成G。
(5)二取代W是F(
)的同分异构体,W能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,说明存在羧基,又能与FeCl3溶液发生显色反应,说明存在酚羟基。
一个羟基,另一个是—CH2CH2COOH或—CH(CH3)COOH,有邻、间、对三个位置,共有2×
3=6种;
其中核磁共振氢谱有6组峰,且峰面积比为1:
2,按对称等效氢分析法可写出其结构为:
(6)戊酸分子由5个碳原子构成,所以必须要乙醛(2个C)和丙烯醛(3个C)按步骤①方式生成5个碳的烯醛结构,再经银氨溶液氧化酸化将醛基变成羧基,再加氢还原到目标物。
合成路线如下:
- 配套讲稿:
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