8届高三第五次月考化学试题附答案Word下载.docx
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5.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3-
CH3
C.
D.
6.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)
Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=
mol/(L·
min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大
8.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A.不是同分异构体
B.分子中共平面的碳原了数相同
C.均能与溴水反应
D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
9.温度为T时;
向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5;
反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·
L-1·
s-1
B.保持其他条件不变;
升高温度;
平衡时c(PCl3)=0.11mol·
L-1;
则反应的ΔH<
C.相同温度下;
起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2;
反应达到平衡前v(正)>
v(逆)
D.相同温度下;
起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2;
达到平衡时;
PCl3的转化率小于80%
10.一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池,其工作原理为:
Fe3S4+4Mg
3Fe+4MgS,装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,电路中转移0.5mol电子则阴离子交换膜上移动0.5molS2—
B.放电时,正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2—
C.充电时,阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2—
D.充电时,S2—从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
11.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
12.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.室温下,测的氯化铵溶液pH<
7,证明一水合氨的是弱碱:
NH4++2H2O
NH3·
H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
第II卷(64分)
13.(7分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;
Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。
请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置为__________________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:
________________(用离子方程式表示)。
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。
(4)YX4M的电子式为______________,Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为_________________________________。
(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
______________________________________________。
14.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:
RX
ROH;
RCHO+CH3COOR’
RCH=CHCOOR’
请回答:
(1)E中官能团的名称是。
(2)B+D→F的化学方程式___________________________________。
(3)X的结构简式____________________。
(4)对于化合物X,下列说法正确的是。
A.能发生水解反应B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色D.能发生银镜反应
(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是。
15.(10分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)滤渣1为_______________,操作A为_________________,向滤液②中加入双氧水的作用是___________________________________。
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式
_____________________________________________________________。
(3)TiO2·
xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/℃
30
35
40
45
TiO2·
xH2O转化率%
92
95
97
93
88
分析40℃时TiO2·
xH2O转化率最高的原因_______________________________。
(4)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×
10-5mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?
_____________________________________________(列式计算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×
10-22、1.0×
10-24。
16.(10分)常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系:
(1)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性氢氧化物,则反应②的离子方程式是:
______________________________________________。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为_________。
(3)若A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,,则B的化学式可能是。
(4)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式__。
(5)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,D为CO2,用离子方程式解释B溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________。
17.(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
实验流程如下:
C6H12O6溶液
悬浊液
Ca(C6H11O7)2
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是__________。
A.新制Cu(OH)2悬浊液B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶D.[Ag(NH3)2]OH溶液[ks5uks5u]
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是______________________;
本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是_________________________________。
(3)第③步需趁热过滤,其原因是______________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________________________________。
A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液
18.(13分)化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
(1)A的化学名称为为_____________________。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。
(3)E的结构简式为________________________。
(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为
_________________________________________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,写出1种符合要求的X的结构简式_____________________________。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线
______________________________________________________(其他试剂任选)。
化学答题卷
13.(7分)
(1)__________________。
(2)____________________________________。
(3)________________________________。
__________________。
(4)________________,________________________________________。
(5)______________________________________________。
14.(7分)
(1)。
(2)___________________________________。
(3)_______________________________。
(4)。
(5)。
15.(10分)
(1)__________,_________,_________________________。
(2)______________________________________________________。
(3)
_______________________________________________________________。
(4)
____________________________________________________(列式计算)。
16.(10分)
(1)______________________________________________。
(2)_________。
(3)。
(4)__。
(5)__________________________________________________。
17.(14分)
(1)________________。
_____________。
s5u]
(2)_________________________________________________________;
______________________________________________________________。
(3)______________________________________。
(4)_________________________________________。
(5)________________________________。
18.(13分)
(1)_____________________。
(2)________________、___________________。
(3)________________________。
(4)_________________________________________________________。
(5)_________________________________。
(6)__________________________________________________________________
海南中学2018届高三第5次月考化学试题答案
1.B2.A3.D4.C5.C6.C7.CD8.C9.C10.AD11.B12.AB
13.(7分)(每空1分)
(1)第三周期ⅠA族
(2)Cl->
O2->
Mg2+
+H2O
NH3·
H2O+H+c(
)>
c(
c(H+)>
c(OH-)
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑
(5)Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O
14.(10分)(每空2分)
(1)醛基
(2)
(3)
(4)AC
(5)BC
(1)SiO2(1分),过滤(1分),将Fe2+氧化为Fe3+(2分)
(2)FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O(2分)
(3)低于40℃,TiO2·
xH2O转化反应速率随温度升高而增加;
超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·
xH2O转化反应速率下降(2分)
(4)Fe3+恰好沉淀完全时,c(PO43-)=
mol·
L−1=1.3×
10-17mol·
L−1,c3(Mg2+)×
c2(PO43-)=(0.01)3×
(1.3×
10-17)2=1.7×
10-40<KspMg3(PO4)2],因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
(2分)
16.(10分)(每空2分)
(1)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O或Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)Fe(NO3)3;
(4)2H2S+SO2=3S+2H2O
(5)CO32-+H2O
HCO3-+OH-
17.(14分)(每空2分)
(1)B;
C
(2)想提高葡萄糖酸的转化率;
便于后面的分离;
氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙
(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出,如不趁热过滤会损失产品
(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度,有利于葡萄糖酸钙的析出
(5)D
(1)苯甲醛(2分)
(2)加成反应(1分)取代反应(或酯化反应)(1分)
(2分)
(5)
、
(2分)(任写1种)
(6)(3分)
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