北京市海淀区交大附中高二下期中化学Word格式.docx
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10-12的溶液
C.由水电离出的c(H+)=1×
10-13mol/LD.c(H+)<
c(OH+)的溶液
8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);
DH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B.已知C2H4(g)===C2H2(g)+H2(g);
DH>
0,则乙炔比乙烯稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则表示该反应中和热的离子方程式为:
OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l);
DH=-57.3kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g);
DH12C(s)+O2(g)===2CO(g);
DH2则DH1>
DH2
9.可逆反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在体积固定密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()
(1)单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO2;
(2)单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO;
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2∶2∶1的状态;
(4)混合气体的颜色不再改变的状态;
(5)混合气体的密度不再改变的状态;
(6)混合气体的压强不再改变的状态;
(7)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A.(1(4)(6)(7)B.
(2)(3)(5)(7)
C.
(1)(3)(4)(5)D.全部
10.用水稀释0.1mol·
L-1的醋酸(HAc)溶液,其中随水的增加而增大的有()
①H+的物质的量,②c(H+),③c(OH-),④
,⑤
A.①③④B.①③⑤C.②④D.③④
11.由下列实图示推测出的目的或结论不合理的是()
A
B
C
D
图示
目的或结论
探究浓度对化学反应速率的影响
HF为弱电解质
正反应DH<
探究温度对化学平衡的影响
12.实验:
①0.005mol·
L-1FeCl3溶液和0.015mol·
L-1KSC溶液各1mL混合得到红色溶液a,均分溶液a置于b、c两支试管中;
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·
L-1NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;
④向c中逐渐滴加1mol·
L-1KSCN溶液3mL,溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是()
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3正向移动
B.实验③中发生反应:
Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
13.25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中,下列变化的图像合理的是()
A.
B.
C.
D
14.下图所示的图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力发生变化,对应电流强度(I)随物质加入量(m)的变化曲线,其中与图示变化趋势一致的是()
A.盐酸中通入适量的NH3
B.醋酸溶液中滴入NH3·
H2O溶液至过量
C.Ba(OH2)溶液中滴入H2SO4溶液至过量
D.NaOH溶液中加入适量盐酸
15.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()
A.该溶液1mL稀释至2mL后,pH等于2
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)是的100倍
16.关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是()
A.室温时,由水电离出的c(H+):
盐酸小于醋酸溶液
B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时:
所需体积相同
C.均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量:
盐酸大于醋酸溶液
D.均加水冲稀10倍后:
盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
17.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
其它相关数据如下表:
O=O(g)
H-H(g)
H-O(g)
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
X
463
则表中X为()
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
18.在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2molNH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
则NH3的转化率为()
A.25%B.80%C.10%D.20
19.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正向移动时,下列有关叙述正确的是()
①生成物的百分含量一定增加;
②生成物的产量一定增加;
③反应物的转化率一定增大;
④反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率;
⑥使用合适的催化剂。
A.①②B.②⑤C.②③⑤D.②③④⑤⑥
20.体积相同的甲乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2、O2,使压强刚好与外界相等。
在相同温度下,发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)并达到平衡。
在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变。
若甲容器中SO2的转化率为a,则乙容器中SO2的转化率为()
A.等于aB.大于aC.小于aD.无法确定
21.右图表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)DH=-92.2kJ/mol。
在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线如图所示,则氨的百分含量最高的一段时间是()
A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6
22.在100℃时,将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应:
N2O4(g)DH<
0。
监测反应获得如下数据:
时间/s
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
下列说法正确的是()
A.0~20s内,v(NO2)=0.005mol·
L-1·
s-1
B.59s时,c(NO2)一定大于0.12mol·
L-1
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol,则该反应的平衡常数K>
25/9
D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80s时,n(N2O4)<
0.08mol
23.已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·
s)。
A.830℃达平衡时,A的转化率为20%
B.4s时c(B)为0.38mol/L
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)Ç
A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
24.在一密闭容器中有如下反应:
aX(g)+bY(g)
nW(g);
DH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,做出了如下曲线图:
其是w(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。
当其它条件不变时,下列分析正确的是()
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>
P1,a+b<
n
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P2>
P1,n<
a+b
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>
T2,DH<
25.已知:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图),下列说法不正确的是()
A.P1<
P2B.该反应的DH<
C.A、B两点的平衡常数:
K(A)<
K(B)D.A、B两点的化学反应速率:
v(A)<
v(B)
Ⅱ卷(共50分)
26.(3分)请写出电离方程式:
HClO4__________________________________;
NH3·
H2O______________________________;
NaHSO4________________________________。
27.(3分)今有a.盐酸,b.硫酸,C.醋酸三种酸,以下均用字母填写空白:
(1)物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是____________________;
(2)同体积、同浓度的三种酸,分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是____________________。
(3)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________________________。
28.(3分)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,结合化学用语用平衡移动原理解释其原因______________________________________________________________________________。
29.(5分)常温下,甲、乙两位同学设计用实验确定CH3COOH是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。
实验方案如下:
甲:
①准确配制0.1mol·
L-1的CH3COOH、HCl溶液各100mL;
②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1mol·
L-1的CH3COOH、HCl溶液各10mL,按图装好,观察现象
乙:
用pH试纸测定物质的量浓度为0.1mol·
L-1CH3COOH溶液的pH;
(1)甲方案中,说明CH3COOH是弱电解质的实验现象是__________。
A.反应开始时,产生气泡快慢:
盐酸比醋酸快。
B.反应开始时,气球鼓起快慢:
C.加入两种稀酸一段时间后,两个试管上方的气球鼓起一样大。
乙方案中说明CH3COOH是弱电解质的理由是:
______________________________。
(2)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
使CH3COOH的电离程度和c(H+)都减小,c(CH3COO-)增大,可在0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中,选择加入(填字母)__________试剂。
可供选择的试剂有:
A.少量NaOH固体B.少量CH3COONa固体
C.少量浓盐酸D.少量冰醋酸
(3)常温下,pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法正确的有__________。
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<
a<
4,则A、B都是弱酸
30.(6分)化学反应速率影响因素的探究实验:
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:
4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
已知:
淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;
淀粉浓度越高显色越灵敏,颜色也越深。
实验小组拟用0.8mol·
L-1KI溶液、0.1molH2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A-C三组实验,部分实验数据如下表:
编号
H2SO4体积/mL
KI溶液体积/mL
H2O体积/mL
淀粉溶液/mL
出现蓝色
39
10
5
1
TB
没出现蓝色
t
(1)B组实验中“没出现蓝色”,原因是__________________________________________。
(2)请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标。
(3)按你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结论__________________________________________。
31.(10分)汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务
(1)汽车内燃机工作时发生反应:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T℃时,向5L密闭容器中充放6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol。
①5min内该反应的平均速率v(NO)=__________mol/(L·
min);
②反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是__________(填序号)。
a.混合气体的密度b.混合气体的压强
c.正反应速率d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比
(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)DH=+180.5kJ·
mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)DH=-571.6kJ·
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是__________________________。
(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
如图表示在其他条件不变时,
反应:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
①该反应的DH____________0((填“>
”或“<
”)。
②若催化剂的表面积S1>
S2,在右图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
32.(12分)“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)DH=-49.0kJ/mol。
相关数据如下:
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2(g)和3molH2(g)
1molCH3OH(g)和1molH2(g)
平衡时c(CH3OH)
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
请回答:
①c1__________c2(填“>
”、“<
”或“=”);
a=__________。
②若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是__________mol/(L·
(2)压强为p1时,向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2,CO转化率发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
(3)
①该反应属于__________(填“吸”或“放”)热反应;
p1__________p2(填“>
”或“=”)。
②100℃时,该反应的平衡常数K=__________(用含b的代数式表示)。
(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)ƒ2CO2(g)+N2(g)DH<
在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):
n(CO)=1:
2的混合气体,发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________(选填字母)。
33.(8分)煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下:
(1)
反应Ⅰ:
C(s)+H2O(g)ƒCO(g)+H2(g)DH=+135kJ·
mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:
________________________。
(2)反应,:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)DH=-41kJ·
mol-1。
下图表示不同温度条件下,煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系:
____________________。
②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后,得到CO与H2的物质的量之比为1:
3,则反应Ⅱ应选择的温度是__________(填“T1”、“T2”或“T3”)。
(3)已知:
①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)DH1=-41kJ·
②2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)DH2=-48kJ·
③CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)DH3=-802kJ·
反应Ⅳ:
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)DH=__________kJ·
化学试题答案
1.D2.D3.B4.D5.C6.C7.D8.C9.A10.A11.C12.C13.A14.C15.B16.D
17.C18.D19.B20.B21.A22.D23.B24.A25.C
26.HClO3=H++ClO3-NH4·
H2O
NH4++OH-NaHSO4=Na++H++SO42-
27.
(1)c>
a>
h
(2)b>
a=c(3)c>
a=b
28.在氨水中存在平衡:
NH3+H2O
NH4++OH-,加入NaOH温体,OH-浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出
29.
(1)AB常温下,0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液的pH>
1(或pH=3等)
(2)B(3)BCD
30.
(1)温度(TB)高于75℃,淀粉与碘不显色
(2)温度必须在39℃或5℃,KI溶液体积必须为5ml,淀粉溶液为1ml,水和硫酸溶液总体积为15ml的各种组合答案均得分
15
(3)若设计酸体积<
10mL时t预测值要大于同温对比值;
若设计酸体积>
10mL时,t预测值要小于同温对比值(合理范围内的数值都给分),结论为:
其他条件不变,酸度越大反应速率越快
31.
(1)①0.21.25;
②cd
(2)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)DH=-752.1kJ·
mol-1(3)①<
②
32.
(1)①=,19.6;
②0.03
(2)①放,<
;
(3)cd
33.
(1)氧气与碳发生燃烧反应放热,放出的热被可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)吸收利用,(或温度升高)促进反应正向移动
(2)①T1<
T2<
T3;
②T3(3)-207
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