医用化学答案第三版Word下载.docx
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正常;
乙:
酸中毒;
丙:
碱中毒
第四章原子结构与化学键理论
3.1s22s22p63s23p64s2;
n=4;
=0;
m=0;
ms=+
12
或-
;
10;
3;
6
4.①m=0;
②n=3;
③l=1,2,3;
④n=1,2,3……;
8.bf3:
sp2,平面三角形;
ph3:
sp3,三角锥;
h2s:
sp3,v形;
hgbr2:
sp,直线形;
sih4:
sp3,正四面体;
9.①ch4:
sp3;
h2o:
nh3:
co2:
sp;
c2h2:
sp
第五章化学热力学基础
3.不正确4.④
第六章化学反应速率
4
第七章胶体溶液
1.
s0=
3
2.0.186j
-+x-+
9.①a;
②b;
③c;
④b
第八章滴定分析法
2.①4;
②3;
③1;
④2;
⑤2;
⑥不定3.①2.099;
②0.99;
-4
9.0.7502;
0.221910.0.00628211.pk=5.512.①偏大;
②偏小
第九章配位化合物
sb3+;
cl-1;
6;
②四羟合锌(Ⅱ)酸钾;
zn2+;
oh-;
4;
③二氯四氨合钴(Ⅱ)1.①六氯合锑(Ⅲ)
co2+;
nh3;
cl-;
④二氰合铜(Ⅰ)配离子;
cu2+;
cn-;
2;
⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂(Ⅳ)
no2-;
6pt(Ⅳ)
2.①[zn(nh3)4]so4;
②k[pt(nh3)cl5];
③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl;
④(nh4)3[cr(scn)4cl2]3.①能;
②不能
4.①向右;
②向右;
③向左
5.①d2sp3;
②sp3d2;
③dsp2;
④sp3
-4-1-4-1
第十章电极电势与电池电动势
1.+5;
+1;
-1;
+6;
+2;
+22.cl2;
pb
3+
,h2o3.还原型辅酶Ⅰ,二氢核黄素,乳酸,还原型fad,琥珀酸,细胞色素c(fe)
10.①-0.4577v;
向左;
-21-35
第十一章紫外-可见分光光度法
-6
-1-1
6.t=77.5%,a=0.111;
t=46.5%,a=0.333
第十二章基本有机化合物
1.①1-戊烯;
②2-甲基-1-丁烯;
③4-甲基-4-己烯-1-炔;
④二环[3,2,1]辛烷;
⑤螺[3,4]辛烷;
⑥甲基对苯二酚(或2-甲基-1,4-苯二酚);
⑦苄甲醚(或苯甲甲醚);
⑧3,4-二甲基戊醛;
⑨1-苯基-2-丙酮;
⑩2-甲基-2-丁醇2.①33②
ch3ch=chch=chch3
ch32ch3
ch3ch2ch2ch3
oho3o
③④⑤
ch32ch33
ch3
oh
3.①3②chcochc+coohh
cl
③ch3r2ch3④;
cb⑤
o
ch3ch2ch2cch3;
no2
⑥⑦
oho3na
chi3ch3ch2ch2coona+
⑧ch3ch2chohch(ch3)cho;
⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh
4.①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷;
另取剩下者加硝酸银的氨溶液,有白色沉淀生成者为1-己炔。
②加溴的四氯化碳溶液褪色者为苯乙烯和苯乙炔,取之加硝酸银的氨溶液,有白色沉淀生成者为苯乙炔;
加溴的四氯化碳溶液不褪色者为苯和乙苯,取之加高锰酸钾溶液,使之褪色者为乙苯。
③加tollens试剂,有银镜生成者为丙醛,无银镜生成者为丙醇和丙酮,取之加碘和氢氧化钠溶液,有黄色沉淀生成者为丙酮。
④加tollens试剂,无银镜生成者为丙酮,有银镜生成者为甲醛和乙醛,取之,加碘和氢氧化钠溶液,有黄色沉淀生成者为乙醛。
⑤加三氯化铁溶液,显紫色者为苯酚,不显者为2-戊醇、3-戊醇和乙醚,取之,加碘和氢氧化钠溶液,有黄色沉淀生成者为2-戊醇;
另取剩下者加高锰酸钾溶液,使之褪色者为3-戊醇。
⑥加tollens试剂,无银镜生成者为苯乙酮,有银镜生成者为苯甲醛和正庚醛;
取之加fehling试剂,有红色沉淀生成者为正庚醛。
5.a的结构式:
o6.b:
3c:
hd:
coohch3
7.a:
ch3chch3ch=ch2b:
ch3chch3chohch3
c:
ch3chch3coch3
cooh
第十三章羧酸及取代羧酸
13ch3ch2ch(ch3)cobr14
15ch3coch2ch2cooch3;
16ch3coch2cooh
2.①ch3oharohch3cooharcoohhcoohhooccooh
②ch2no2ch2ch2coohch3chno2ch2coohch3ch2chno2cooh
③ch3ch2coohhoch2coohich2coohbrch2coohclch2coohfch2coohno2ch2cooh
④ch2clch2coohch3chclcoohcl3ccoohf3ccooh3.
ho
oocch3
①②ch3
+ch3cooh
c=o+co2+h2o
【篇二:
医用化学答案】
s=txt>
1.物质的量浓度的表达式是(a)-
3.下列缓冲溶液中缓冲容量最大的是(b)a.20ml0.1mol/lhac与20ml0.1mol/lnaacb.2oml0.4mol/lhac与20ml0.2mol/lnaacc.15ml0.1mol/lhac与25mol0.1mol/lnaac4.下列解释是丁达尔现象的是(d)
a.在超显微镜下可以观察到胶体粒子在介质中不停地作无规则运动b.在外电场作用下胶体粒子在分散介质中定向移动的现象c.溶胶粒子聚集成较大的颗粒从分散介质中沉淀析出的现象
d.将真溶液溶胶置于暗处,当一束光自侧面射入时在光束垂直方向上可观察阵真溶液是透明的,溶胶中有一条透明的光带。
5.下列属于酸值的概念是(c)
a.一克油脂完全皂化所需要氢氧化钾的毫克数b,一百克油脂所能吸收碘的克数
c.中和一克油脂中的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数d.油脂在空气中放置过久变质产生气味的现象
二、填空题(每空2分,共44分)
1.有机化学是研究有机化合物的【组成,结构,性质】及其合成方法一门学科。
2.半透膜是只允许【溶剂分子】自由通过而【溶质分子】不能通过的物质。
3.渗透现象产生所要具备的两个条件,一是要有【半透膜】存在,二是【半透膜】两侧存在【浓度差】
4.医学上,凡渗透浓度早【280~~320】mmol/l范围内的溶液称为等渗溶液。
5.正常人血液的ph一般维持在7.35到7.45之间,若ph高于7.45会发生【碱中毒】低于7.35会发生【酸中毒】
6.分散系是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系,被分散的物质称【分散相】容纳分散相的介质称【分散介质】
7,有机化合物分子中能决定一类化合物主要性质的的原子或原子团称为【官能团】8.有机化合物系统命名法的基本原则为【选母体,标位次,定名称】
9【醇】是脂肪烃,脂环烃或芳香烃侧链上的氢被羟基取代而成的化合物。
【芬】是芳香环上的氢被羟基取代而成的化合物。
【醚】可看做醇和酚分子中羟基上的氢原子被羟基取代的化合物。
10.醛和硝酸银的氨水溶液反应有【银镜】生成,脂肪醛与斐林试剂反应生成的沉淀颜色【砖红色】
三、名词解释(每小题3分,共15分)
五、计算简答题(共23分)
1.酯化反应;
醇和酸作用生成脂的反应称为酯化反应2.酸碱的定义【酸碱质子理论】;
1.简述糖的七大生理功能。
【7分】
①氧化功能。
②储存能量。
③构成机体组织。
④人体重要的碳源。
⑤保肝解毒。
凡能给出质子的物质都是酸,凡能接受质子的都
3表面活性剂;
凡能显著降低溶液的表面张力,产生正吸附的物质。
四、写出下列化合物的结构简式(每小题2分,共8分)
1.甘油oh-ch2
|
oh-ch|
oh-ch22.草酸hooc-cooh
o3.a﹣戊酮酸||ch3ch2ch2ccooh
4.邻羟基苯甲酸【水杨酸】|
⑥抗酮作用。
⑦增强肠道功能,利于合成维生素。
2.系统命名法适合于各种结构醇的命名,其基本原则是?
【5分】
⑴选择分子连有羟基的碳原子在内的最长碳链为主链,根据主链上碳原子的数目称为某醇⑵从靠近羟基的一段给主链依次编号⑶将取代基的位次,数目,名称及羟基的位号依次写在母体名称前,并用短线隔开。
3写出乙醇分子间脱水的化学反应方程【条件:
浓硫酸,170摄氏度。
【3分】4计算50.0g/l葡萄糖溶液和9.0g/lnacl溶液的渗透浓度,并比较他们的渗透压
大小【8分】
解;
葡萄糖为非电解质,i=1;
而nacl为强电解质i=2
c葡萄糖=p/m=50.0g/l
/180g/l=0.278mol/l
c
氯化纳
9g/l/58.5g/l=0.308
mol/l
c葡萄糖<c氯化纳答。
。
【篇三:
医用化学习题解答(新版)】
>
1.温度、压力如何影响气体在水中的溶解度?
2.何谓亨利定律?
何谓气体吸收系数?
3.亨利定律适应的范围是什么?
4.20℃,10.00ml饱和nacl溶液的质量为12.003g,将其蒸干后,得到nacl3.173g。
求:
(1)质量摩尔浓度;
(2)物质的量浓度。
解:
nacl的相对分子量为:
58.5
m3.173?
0.05424molnacl的物质的量为:
nb?
m58.5
3.173?
100?
35.93(gnacl/100g水)
(1)nacl的溶解度:
12.003?
3.173
(2)质量摩尔浓度:
mb?
nb3.173/58.5?
6.143(mol.kg?
1)w(12.003?
3.173)/1000
(3)物质的量浓度:
cb?
5.424(mol.l?
1)v10/1000
5.将8.4gnahco3溶于水配成1000ml溶液,计算该物质的量浓度。
nahco3相对分子量为:
84
nahco3的物质的量为:
m8.4?
0.1molm84
nahco3的物质的量浓度:
nb0.1?
0.1(mol.l?
1)v1000/1000
h2so4的相对分子量为:
98
mv?
1.84?
0.98nb?
5.25v=285.3mlm98
m5?
0.217mol5gna+的物质的量为:
m23
v=1409.1(ml)。
8.下列溶液是实验室常备溶液,试计算它们的物质的量浓度。
(1)浓盐酸(hcl)相对密度1.19,质量分数为0.38。
(2)浓硝酸(hno3)相对密度1.42,质量分数为0.71。
(3)浓硫酸(h2so4)相对密度1.42,质量分数为0.98。
(4)浓氨水(nh3)相对密度0.89,质量分数为0.30。
浓hcl的物质的量浓度为:
n1000?
1.19?
0.38/36.5c?
12.28(mol.l?
1)v1
1.42?
0.71/63?
16(mol.l?
1)浓hno3的物质的量浓度为:
c?
v1
浓h2so4的物质的量浓度为:
0.98/98c?
18.4(mol.l?
0.89?
0.3/17?
15.7(mol.l?
1)浓nh3的物质的量浓度为:
9.配制消毒用体积分数为0.75的酒精2500ml,需市售体积分数为0.95的酒精多少毫升?
设需0.95的酒精vml。
c1v1=c2v2
设需要2.78mol.l-1的葡萄糖vml。
设需要2.78mol.l-1的葡萄糖vml,0.278mol.l-1葡萄糖的体积为:
1500-v(ml)。
v=166.7ml
-2.78mol.l1的葡萄糖166.7ml,
0.278mol.l-1葡萄糖的体积为:
1500-166.7=1333.3ml。
12.10℃,o2的分压为101.3kpa时,1l水中溶有o2为0.0523l,求o2的吸收系数。
一体积的水在10℃、101.325kpa下吸收的氧气为:
0.0523/1=0.0523。
将其换算在0℃、100kpa下的标准状态:
273.15100?
0.0523?
0.04979273.15?
10101.325
13.何谓渗透现象?
何谓渗透压?
产生渗透现象的条件是什么?
略。
15.什么叫晶体渗透压?
什么叫胶体渗透压?
它们的生理作用有何不同?
16.判断下列各对溶液渗透压的高低,并指出水的渗透方向。
(假定有理想半透膜隔开。
所谓理想半透膜,就是只允许溶剂分子透过,而溶质分子或离子不能透过的膜)。
(1)0278mol.l-1的葡萄糖溶液的渗透浓度为27.8mmol.l-1;
0.0146mol.l-1的蔗糖溶液的渗透浓度为14.6mmol.l-1。
因为0.0278mol.l-1的葡萄糖溶液的渗透浓度大于0.0146mol.l-1的蔗糖溶液的渗透浓度,所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。
(2)正常血浆的渗透浓度为280mmol.l-1,0.167mol.l-1的乳酸钠溶液的渗透浓度为:
钠离子的渗透浓度+乳酸根离子的渗透浓度=167+167=334mmol.l-1。
因为0.167mol.l-1的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度,所以
水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗透。
17.若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合,所得混合液是否等渗溶液?
18.100ml水溶液中含有2g白蛋白(相对分子质量为69000),试计算这个蛋白质溶液在25℃时的渗透压。
蛋白质的物质的量为:
nb=2/69000(mol),蛋白质溶液的物质的量浓度为:
2/69000/0.1(mol.l-1),
19.在1l水溶液中,含有某种非电解质0.3g,30℃时,该溶液的渗透压为10.8kpa,计算这种非电解质的相对分子质量。
mrt?
v
0.3?
8.314?
(273.15?
30)m?
703?
310.8?
10?
1?
10m=
1.下列说法是否正确?
若不正确,如何改正?
(1)根据稀释定律a=c,弱电解质溶液的浓度越小,则离解度越大。
因此,对弱酸来说,溶液越稀,[h+]越高。
(2)中和相同浓度相同体积的hac和hcl溶液,所需碱量是相同的,所以它们中和前溶液中的[h+]都相等。
2.什么叫离子活度和活度系数?
影响活度系数有哪些主要因素?
3.同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度?
4.举例说明什么是分级离解?
为什么二级离解比一级离解难,三级离解比二级离解更难?
5.什么是溶度积?
离子积和溶度积有何不同?
7.指出下列各酸的共轭碱:
h3o+,h2o,nh4+,hs-,h2s
h3o+的共轭碱为h2o:
h3o+
h2o的共轭碱为oh-:
h2o
nh+4的共轭碱为nh3:
nh+4
hs-的共轭碱为s2-:
hs-
h2s的共轭碱为hs-:
h2s
8.指出下列各碱的共轭酸:
h2o,nh3,hpo42-,co32-h++h2oh++oh-h++nh3h++s2-h++hs-
h2o的共轭酸为h3o+:
h3o+h++h2o
nh3的共轭酸为nh+4:
nh+4h++nh3
hpo42-的共轭酸为:
h2po4-:
h2po4-h++hpo42-
co32-的共轭酸为:
hco3-:
hco3-h++co32-
9.用质子理论判断下列分子或离子在水溶液中,哪些是酸?
哪些是碱?
哪些是两性物质?
hs-,co32-,h2po4-,nh3,h2s,hcl,ac-
酸有:
h2s、hcl
碱有:
co32-、nh3、ac-
两性物质有:
hs-、h2po-4、
10.溶解11.5g甲酸(hcooh)于水中制成250ml溶液,设在此溶液中甲酸的离解度为4.2%,
[h+]和[hcoo-]各为多少?
离解常数应是多少?
甲酸的物质的量为:
11.5/46=0.25mol,物质的量浓度为:
1mol.l-1。
hcoohh++cooh-
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