西城区高三化学二模试题+答案Word下载.docx
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W<X
C.还原性:
Y2−<Z−
D.酸性:
H2YO4<HZO4
8.下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A.溶液中H2O电离出的c(OH−)=1.0×
10−3mol·
L−1
B.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高
C.加0.1mol·
L−1CH3COONa溶液使pH>7,则c(CH3COO−)=c(Na+)
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
9.下列说法正确的是
A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者红色更深
B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·
L−1FeCl3和CuSO4溶液,产生气泡快慢不相同
C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀,沉淀均可溶于水
D.加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物,可将二者分离
10.聚氨酯类高分子材料PU用途广泛,其合成反应为:
A.HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3
B.高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在
C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰
D.以1,3-丁二烯为原料,可合成HO(CH2)4OH
11.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3−)以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下:
Ir
A.Ir的表面发生反应:
H2+N2O==N2+H2O
B.导电基体上的负极反应:
H2-2e−==2H+
C.若导电基体上只有单原子铜,也能消除含氮污染物
D.若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
12.某同学用如下装置进行实验①和②,在相同时间内,记录现象如下(溶液的温度变化均不明显)。
实验装置
实验序号
电极材料
实验现象
①
铂
两极均产生大量无色气泡,
两极区的溶液均未见白色浑浊
②
石墨
阴极区未见白色浑浊,
阳极区产生白色浑浊,分离出该白色固体,加酸溶解,产生气泡
根据实验现象,下列说法正确的是
A.①②中,阴极的电极反应式:
2H2O-4e−==O2↑+4H+
B.②中,白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2
C.②中,产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水
D.②中,产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关
25.(17分)化合物N()可以增强牙膏、口香糖等制品的香气,其中间体L的合
成路线如下:
已知:
R1、R2、R3、R4表示原子或原子团
请回答:
(1)A的官能团名称是______。
(2)B不能发生银镜反应,A→B的化学方程式是______。
(3)C的结构简式是______。
(4)D→F的反应类型是______,F→G的化学方程式是______。
(5)J的结构简式是______。
(6)K含有六原子环结构,K→L的化学方程式是______。
(7)G和L经过3步反应合成N,路线如下:
结合中间体L的合成路线,写出下列物质的结构简式:
中间产物1:
______,中间产物2:
______。
26.(12分)CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
(1)CO2的电子式是______。
(2)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇,但若反应温度过高,乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:
Ⅰ.
Ⅱ.EC加氢生成乙二醇与甲醇
①步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时),实验数据见下表:
反应温度/℃
EC转化率/%
产率/%
乙二醇
甲醇
160
23.8
23.2
12.9
180
62.1
60.9
31.5
200
99.9
94.7
62.3
220
92.4
46.1
由上表可知,温度越高,EC的转化率越高,原因是______。
温度升高到220℃时,乙二醇的产率反而降低,原因是______。
(3)用稀硫酸作电解质溶液,电解CO2可制取甲醇,装置如下图所示,电极a接电源的______极(填“正”或“负”),生成甲醇的电极反应式是______。
(4)CO2较稳定、能量低。
为实现CO2的化学利用,下列研究方向合理的是______(填序号)。
a.选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b.利用电能、光能或热能活化CO2分子
c.选择高效的催化剂
27.(13分)工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:
【资料】:
+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO2+
VO3−
V2O74−
VO43−
(1)焙烧:
向石煤中加生石灰焙烧,将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。
(2)酸浸:
①Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。
若焙砂
酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于盐酸
的离子方程式是______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示:
酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据
右图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是______。
(3)转沉:
将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下:
①浸出液中加入石灰乳的作用是______。
②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。
向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出。
结合化学用语,用平衡移动原理解释其原因:
③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。
当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是______。
(4)测定产品中V2O5的纯度:
称取ag产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。
再加入b1mLc1mol·
L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。
最后用c2mol·
L−1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。
已知MnO4−被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。
则产品中V2O5的质量分数是______。
(V2O5的摩尔质量:
182g·
mol−1)
28.(16分)某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应,实验记录如下:
实验编号
实验操作
Ⅰ
ⅰ.溶液变为浅黄色
ⅱ.溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ.溶液保持无色
ⅱ.溶液不变蓝,溶液的pH=10
碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。
酸性条件下IO3−不能氧化Cl−,可以氧化I−。
ClO−在pH<
4并加热的条件下极不稳定。
(1)0.5mol·
L−1NaClO溶液的pH=11,用离子方程式表示其原因:
。
(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ,研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a:
I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立,实验Ⅲ的操作及现象是。
②进一步提出假设b:
NaClO可将I2氧化为IO3−。
进行实验证实了假设b成立,装置如下图,其中甲溶液是,实验现象
是。
(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−:
取实验Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至过量,整个过程均未出现蓝色,一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生,测得溶液的pH=2。
再加入KI溶液,溶液变蓝,说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。
①产生的黄绿色气体是。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−,理由是。
欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−,改进的实验方案是。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。
西城区高三模拟测试
理科综合参考答案及评分标准
2018.5
第一部分共20小题,每小题6分,共120分。
6.A7.C8.B9.B10.B
11.C12.D
第二部分共11小题,共180分。
25~28题其他正确答案可参照本标准给分
25.(17分,
(1)1分,其他每空2分)
(1)羟基
(2)
(3)
(4)取代反应(或酯化反应)
(5)
(6)
(7)
26.(12分,
(1)和(3)第一空1分,其他每空2分)
(1)
(2)①
②温度越高,反应速率越快
反应温度过高,乙二醇会深度加氢生成乙醇,乙二醇的产率降低
(3)负CO2+6H++6e−==CH3OH+H2O
(4)abc
焙烧
27.(13分,
(1)1分,其他每空2分)
(1)CaO+O2+V2O3====Ca(VO3)2
(2)①Ca(VO3)2+4H+==2VO2++Ca2++2H2O
②酸度大于3.2%时,钒的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大
(3)①调节溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)
②Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)
3Ca2+(aq)+2VO43−(aq),(NH4)2CO3溶液中的CO32−与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出
③pH>8时,钒的主要存在形式不是VO3−
(4)91(c1b1-5c2b2)/(1000a)
28.(16分,
(1)和(4)①1分,其他每空2分)
(1)ClO−+H2O
OH−+HClO
(2)ClO−+2I−+H2O==I2+Cl−+2OH−
(3)①向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水,振荡,蓝色褪去
②碘水右侧碘水棕黄色变浅,电流表的指针偏转
(4)①Cl2
②溶液中的Cl2或HClO也可将I−氧化为I2,使溶液变蓝
加热pH=2的溶液至无色,使黄绿色气体(或Cl2)充分逸出,使HClO完全分解,冷却后再加入KI溶液
③3ClO−+I−==3Cl−+IO3−
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