初中化学8个实验及演示实验.doc
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初中化学必做8个实验及演示实验
实验活动1氧气的实验室制取与性质
实验室制取氧气三种方法的比较
过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气
药品状态
过氧化氢(H2O2)溶液、二氧化锰[MnO2黑色固体,不溶于水]
氯酸钾[KClO3白色晶体]、二氧化锰
高锰酸钾[KMnO4紫黑色晶体]
反应条件
常温下,二氧化锰作催化剂
加热,二氧化锰作催化剂
加热
反应原理
2H2O2===MnO2==2H2O+O2
2KClO3KCl+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
气体发生装置
固液不加热型
固固加热型
固固加热型
收集装置
1、向上排空气法(密度比空气大)2、排水法(不易溶于水)
2、实验步骤:
实验步骤
注意事项
查:
检查装置气密性
先将导管一端浸入水中,再用两手紧握容器外壁,若有气泡冒出,则证明装置气密性良好
装:
将药品装入试管
药品要斜铺在试管底部,便于均匀加热
定:
把试管固定在铁架台上
铁夹夹在距试管口1/3处
点:
点燃酒精灯,先预热,再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热,防止试管因受热不均而破裂,然后对准药品部位用外焰加热
收:
收集气体
若用向上排空气法收集气体时,导管应伸入到集气瓶底部
离:
收集完毕,将导管撤离水槽。
熄:
熄灭酒精灯
3、收集方法:
(1)排水法(氧气不易溶于水)
(2)向上排空气法(氧气密度比空气大)
4、检验方法:
将带火星的木条深入到集气瓶中,若木条复燃说明是氧气
5、验满方法:
(1)用排水法收集时,如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满
(2)向上排空气法,用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法:
盖上玻璃片并正放
7、操作注意事项
a.试管口应略向下倾斜(防止冷凝的水倒流到试管底部,使试管炸裂)
b.导管伸入试管内不宜太长(便于气体排出)
c.用排水法收集时,应注意当气泡连续均匀冒出时再收集
d.停止反应,应先把导管从水槽中撤出,再熄灭酒精灯。
防止水槽中水倒流,使试管炸裂
e.若用高锰酸钾制氧气,试管口要放一团棉花(防止高锰酸钾粉末堵塞导管)
实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质
实验用品:
药品:
石灰石、稀盐酸、澄清石灰水仪器:
锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片
实验室制取二氧化碳的装置:
实验步骤
实验现象
解释和结论
选取装置,将仪器如图所示安装好。
检验装置的气密性
实验室制取气体的装置跟反应物的状态和反应条件有密切的联系。
往锥形瓶中装入石灰石,在长颈漏斗中注入盐酸,使盐酸注入锥形瓶中,以浸没石灰石为宜。
石灰石表明出现大量气泡
石灰石主要成分是碳酸钙
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
用向上排空气法收集气体
二氧化碳密度比空气大
检验气体是否集满:
用燃着的木条放在集气瓶口
火焰熄灭
说明二氧化碳已经集满
实验室制取二氧化碳的试剂特点
(1)制备二氧化碳的盐酸不宜太浓,否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体,使制得的二氧化碳不纯,有时还会影响实验的结果。
(2)不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳,因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙,会覆盖在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。
3.误点评析
(1)长颈漏斗下口没有伸入液面下(液封),会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。
(2)出气导管管口不应伸入液面下,这样二氧化碳会把酸液沿导管压出,无法收集气体,该出气导管管口应在锥形瓶上方,略伸出橡皮塞。
实验拓展:
1.各类装置的气密性检验:
由于实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸,一种是固体,一种是液体,且反应不需条件。
因此在实验室可以使用下列装置作为气体发生装置。
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验用品:
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
氯化钠、蒸馏水
相关知识链接:
1.托盘天平的使用:
注意左物右码、称量固体药品要垫上纸片、氢氧化钠要放小烧杯中称量。
2.量筒的使用:
量液时,量筒必须视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读取液体的体积,搭配上胶头滴管。
实验步骤:
(1)计算:
需要固体氯化钠的质量为g,需要水的体积为ml。
(2)称量:
用托盘天平称量所需氯化钠,放入烧杯中。
(3)量取:
用量筒量取所需水,并倒入烧杯中。
(4)溶解:
用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
(玻璃棒作用:
搅拌,加速溶解)
实验活动二:
配制质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液的稀释)
实验步骤:
(1)计算:
需要6%的氯化钠溶液的质量为g,体积____ml;需水的质量为____g,体积为ml。
(2)量取:
用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,并倒入烧杯中。
(3)混匀:
用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。
实验活动三:
溶液的处置
装瓶:
把配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签(标签内容?
)。
实验活动6、溶液酸碱性的检验
一.溶液的酸碱性
1.测定溶液的酸碱性
①酸碱指示剂② PH试纸——酸碱度 PH<7显酸性PH=7显中性;PH>7显碱性
◆测定溶液pH的方法:
用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测液的pH。
2.改变溶液酸碱性强弱的方法
①酸加水:
pH<7PH越接近7,但不能使原来的酸性溶液变成碱性溶液
碱加水:
pH>7PH越接近7,也不能使原来的碱性溶液变成酸性溶液
②酸溶液中加入碱:
酸性逐渐减弱,pH增大
当加入的碱中的OH-恰好与酸中的H+完全反应,此时溶液为中性,pH=7。
加入碱溶液过量时,溶液为碱性,pH>7。
③碱溶液中加入酸:
碱性逐渐减弱,pH减小,
恰好完全反应时,pH=7。
加入酸溶液过量时,溶液为酸性,pH<7。
实验活动8:
粗盐中难溶性杂质的去除
【实验仪器】:
①铁架台(带铁圈)②烧杯③量筒④玻璃棒⑤石棉网
⑥蒸发皿⑦漏斗⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩坩埚钳⑾酒精灯。
【实验步骤】:
(1)第一步:
溶解。
①称量:
用托盘天平准确称取5.0克粗盐。
(2)②溶解:
用量筒量取10ml水倒入烧杯里,用药匙加粗盐于水中,并用玻璃棒搅拌,一直到粗盐为止。
称量剩下的粗盐质量,计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
(3)第二步:
过滤。
①滤纸的边缘比漏斗口低,滤纸要紧贴漏斗,漏斗里的液面要低于滤纸;②过滤时,倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠玻璃棒,漏斗下端管口要紧靠烧杯壁。
(4)第三步:
蒸发。
①将所得澄清滤液倒入蒸发皿里,用玻璃棒加热,加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高引起液滴飞溅。
②当蒸发皿出现较多量固体时,应停止加热。
(5)第四步:
计算产率。
用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器中。
将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较,计算出精盐的产率。
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