初中化学应知应会知识点附答案Word格式.docx
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其中()温度最高,也是我们在实验室做实验时应该用的那部分。
(2)蜡烛燃烧的产物是()和()。
其中()检验方法是();
()检验方法是()
14、工业上制取氧气的方法是(),原理是利用液态氧和液态氮的()不同,汽化时,()先从液态空气里面汽化出来,说明液态氧比液态氮的沸点()。
15、实验室制取氧气:
(1)用KMnO4制O2
①试管口略向下倾斜的目的是()
②试管口应放一团棉花的目的是()
③实验药品平铺在试管底部的目的是()
④用排水法收集时,待()时再收集,刚开始排出的是试管中的空气。
⑤实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯的目的是()
⑥用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶()部
⑦用KMnO4制O2的化学反应方程式()
(2)用KClO3和MnO2制O2的反应条件是(),化学反应方程式是()
(3)用H2O2和MnO2制O2的反应条件是(),化学反应方程式是(),MnO2在此实验中起()作用,作为(),可用()或()来代替MnO2
16、氧气的检验
(1)怎样检验实验中收集的一瓶气体是氧气?
(2)用排水法收集氧气时,当集气瓶口处有()时,证明已收集满。
(3)用向上排空气法收集氧气时,怎样检验气体已收集满?
17、检查装置的气密性的方法是()
18、在化学反应中,我们常说“催化剂的一变二不变”中的“一变”是指()改变;
“二不变”是指()和()不变
19、氧化反应是指物质与()发生的化学反应。
其中包括()和(),它们的共同点是();
燃烧和爆炸属于(),铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造属于()
20、常见气体的用途:
①氧气的用途是()和()。
请分别举两个例子()()
②氮气的用途是()、()、()和()
③稀有气体是()、()、()、()、()等气体的总称。
它的作用是()、()、()和()
21、电解水实验:
⑴电解水使用的是()(填直流电或交流电)
⑵实验中加入稀H2SO4或NaOH的目的是()
⑶实验中负极产生的气体是(),怎样检验();
正极产生的气体是(),怎样检验()。
二者的体积比为()
⑷水中通入直流电的反应方程式是()
⑸由此实验能够得到的结论有()、()、()
⑹电解水实验中,两试管内汇集气体体积比往往小于1∶2,是由于()、()
22、水的化学性质
(1)通电分解
2H2O电解2H2↑+
O2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:
23、水的污染:
(1)地球表面71%被水覆盖,其中海洋水约占全球总储水量的(),淡水约占全球总储水量的(),但供人类利用的淡水小于()
(2)海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有()多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O
,最多的金属元素是()
,最多的元素是()
(3)防止水污染的措施有()、()、()
24、水的净化
(1)水的净化方法中按净化效果从低到高排列是(),这些方法均是(),但Cl2或漂白粉给水消毒属于()(后两空填物理变化或化学变化)
(2)既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是()
(3)蒸馏是利用各成分的()不同,先汽化后液化制纯净水,是净化效果()的操作。
加热时,烧杯中应放入几粒沸石(碎瓷片),防止();
冷凝水从()口进水,()口出水,冷凝效果好。
25、软水与硬水
(1)定义:
硬水是含有较多()的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(2)鉴别方法:
用肥皂水,有()是硬水,()的是软水
(3)硬水软化的方法有()和()
(4)长期使用硬水的坏处有()和()
26、水的检验用(),若由白变蓝,说明有水存在.水的吸收常用()、()、()等
27、水是相对分子质量最小的()
28、单质是由()组成的();
化合物是由()组成的()
29、
(1)H2是一种无色、无味难溶于水的气体,密度最(),难溶于水。
(2)H2的化学性质是既有()性,又有()性的物质。
另外还有此性质的是()和()。
它们在点燃之前都要()。
(3)氢能源三大优点:
()、()、();
缺点是()
(4)氢气的用途:
()、()、()
30、化学反应的实质是()
31、分子的定义是();
原子的定义是()
32、物质的构成
(1)从微观角度来说,物质是由()、()和()等微粒构成的。
并且各举一个例子
(2)物质的分类(强记)
物 混合物(多种物质)
质 单质:
金属、非金属、稀有气体(一种元素)
分纯净物
类(一种物质)有机化合物:
CH4、C2H5OH、蛋白质(多种元素)
化合物:
氧化物
H2O
CuO
CO2
无机化合物
酸
HCl
H2SO4
HNO3
碱
NaOH
Ca(OH)2
KOH
盐
NaCl
CuSO4
Na2CO3
33、和原子相关的知识
(1)原子是一个()心的球体。
外层是绕核作高速运动的(),带()电。
离核越近,能量越(),离核越远,能量越();
内层是实心并且质量很大的()。
(2)核外电子的分层排布是有规律的,离核最近的第一层上一般排()个电子达到饱和状态(氢原子除外),第二层排()个电子达到饱和状态,最外层排()个电子达到稳定结构(氦原子除外)。
(此规律只限于前18号元素)
(3)元素的原子最外层电子数大于4个,那么它一般为()元素的原子,它容易()电子,从而达到8个电子的稳定结构,形成()离子,这时它的电子数()核内质子数,它的化合价表现为()(此空填升高或降低);
(4)元素的原子最外层电子数小于4个,那么它一般为()元素的原子,它容易()电子,从而达到8个电子的稳定结构,形成()离子,这时它的电子数()核内质子数,它的化合价表现为()(此空填升高或降低)
(5)在原子内部的原子核还可以继续细分为()和()。
其中()带()电;
()呈电中性,()电。
因为原子核的质量和电子比很大,所以,原子的质量主要集中在()上,在计算相对原子质量的时候,我们可以大致认为()+()=某元素的相对原子质量。
(6)
()决定原子的质量;
()决定元素化学性质;
()决定元素种类;
④在原子中,()数=()数=()数=()数
(7)原子的相对原子质量:
以一种碳原子(原子核中含6个质子和6个中子)质量的()作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,作为这种原子的相对原子质量。
它()单位,一般是(),通常不写出来。
34、和元素有关的知识
(1)元素是指:
具有()的一类()的总称
(2)元素的分类可分为()、()和()
(3)元素周期表:
门捷列夫(俄国)
①横行叫做():
总共有()个周期,元素所在的周期数等于();
由左向右,原子的最外层电子数由1递增到8,同一周期,电子层数()。
②竖行叫做():
共有18个竖行,分为()个族,有主族、副族、零族和Ⅲ族之分。
同一族,由上到下,()相等,电子层数递增。
③在表中:
每一种元素均占一格,每一格均包括()、()、()、()等内容
(4)元素之最:
地壳中含有的元素前四位是();
细胞中含有的元素前四位是();
海洋中含有的元素前四位是();
35、符号表示意义
(1)“H”表示()又表示()
(2)“2H”表示()
(3)“H2”表示()或()或()或()
(4)“2H2”表示()
(5)Fe3+
表示()或()
(6)3Fe3+
表示()
(7)Fe的意义表示()或()或();
(8)H2O的化学式的表示的宏观意义()();
H2O的化学式的表示的微观意义()()
36、物质的宏观与微观
(1)物质的宏观是从物质的()和()两方面来说的,它们只讲()不讲(),它们常与()搭配在一起使用;
(2)物质的微观是从物质的()和()两方面来说的,它们既讲()又讲(),它们常与()搭配在一起使用;
(3)在描述物质的微观构成时,宏观概念与微观概念()搭配使用(填“可以”或“不可以”)
37、和化学式有关的各种计算
(1)计算相对分子质量:
如,H2O的相对分子质量为()
(2)计算物质组成元素的质量比:
如,H2O中氢氧两种元素的比为()
(3)计算物质中某元素的质量分数:
如,H2O中氢元素的质量分数为()
38、原子团:
常作为()参加反应的原子集团,也叫()
39、化合物中各元素正、负化合价的代数和为(),单质分子中元素化合价为()
40、化合价表示方法是在元素符号或原子团的()上方用“+n”或“-n”表示,“1”()省略;
离子表示方法是在元素符号或原子团的()上方用“n+”或“n-”表示,“1”()省略
41、质量守恒定律:
(1)质量守恒定律的内容是()总和。
①质量守恒定律只适用于(),不适用于();
②有的反应中使用(),不能将它视为反应物;
③要考虑()的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏;
此定律强调的是“()”,并不包括()等其他方面的守恒。
(2)化学反应前后的“六个不变”是指——
宏观:
();
微观:
42、化学反应类型
①化合反应:
由()物质生成()物质的反应
②分解反应:
由()反应物生成()其他物质的反应
③置换反应:
一种()和一种()反应,生成另一种()和另一种()的反应
④复分解反应:
两种()相互交换成分,生成另外两种()的反应
43、碳的几种单质
(1)金刚石:
()形状的固体,无色、透明、不导电,是自然界中最硬的物质,可用于制()、()、()等。
(2)石墨:
()固体,碳原子呈()排列,深灰色、有金属光泽、不透明、质软,有滑腻感,具有优良的()性、导热性、熔点高、耐高温。
是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制()、()、()等
(3)无定形碳:
由()的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.()、()具有强烈的吸附性,它们的脱色属于()变化。
()用于冶铁,()加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
(4)C60分子:
C60分子是一种由()个碳原子构成的分子,形似足球,俗称“足球烯”。
它有三十二个面、六十个顶点、十二个正五边形和二十个正六边形。
性质稳定,可应用于()、()等。
(5)金刚石和石墨直接由()构成,而C60却是由()构成的。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
()。
由同种元素组成的不同单质,如金刚石和石墨、红磷和白磷,它们的相互转化属于(),它们的混合属于()。
44、单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的()却完全相同。
它们的化学性质主要有()、()、(),各举一个例子或化学方程式()、()、()
45、二氧化碳的制法
(1)实验室制取气体的思路是考虑()和()。
①发生装置是由()及()决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用()的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用()的发生装置。
②收集方法是由()及()决定:
难溶于水用()法收集,()只能用排水法;
密度比空气大用()法,()只能用向上排空气法;
密度比空气小用()法,()只能用向下排空气法
46、二氧化碳的实验室制法
(1)二氧化碳的实验室制法是用()和()反应,反应的化学方程式为()气体收集方法是用()
(2)上述实验中:
()用浓HCl代替稀HCl,因为();
()用稀H2SO4代替稀HCl,因为();
()选用Na2CO3等纯净物的粉末,因为();
(3)此反应的实验装置还能用来制取()、()等气体。
(4)二氧化碳的工业制法是(),反应的化学方程式为():
47、二氧化碳的性质
(1)物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气(),能溶于水,高压低温下可得二氧化碳固体——()
(2)化学性质:
①一般情况下,CO2()燃烧,()燃烧,也不能供给呼吸
②与水反应生成碳酸,方程式为(),生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变()
③能使澄清的石灰水变浑浊,方程式为()
(用于检验CO2)
④与灼热的碳反应,方程式为()
(3)二氧化碳的用途主要有()、()、()、(),二氧化碳灭火器原理:
()既利用物理性质,又利用化学性质。
(4)温室效应气体主要有()、()、()和氟氯代烷等
48、一氧化碳
无色,无味的气体,密度比空气(),()溶于水
(2)有毒:
吸进肺里与血液中的()结合,使人体缺少O2而中毒。
(3)化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性
②还原性)
①可燃性:
反应的化学方程式为()。
CO、CH4、H2和O2的燃烧火焰都是()的火焰。
水煤气的主要成分是()和()的混合气体,工业上制水煤气的化学反应方程式为()
②还原性:
CO和CuO
反应的化学方程式为()
CO和Fe2O3反应的化学方程式为()
☆CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是()
49、燃烧与灭火
(1)可燃物燃烧的条件有()、()、(),这三个条件是()的
(2)灭火的原理有()、()、()。
灭火的原理其实就是:
只要消除燃烧条件的()即可
(3)着火点是指可燃物达到燃烧所需要的()温度,是物质本身固有(),一般情况下不变
(4)影响燃烧现象的因素:
燃料充分燃烧的两个条件:
(5)爆炸是指可燃物在()内急速燃烧,使其在短时间内聚积(),使气体体积迅速膨胀而引起的现象。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或O2)的混合物遇()均有可能发生爆炸。
爆炸有两种:
()爆炸和()爆炸。
(6)、几种常见灭火器的灭火原理和适用范围
灭火物质或器材
灭火原理
适用范围
高压水枪
一般火灾
泡沫灭火器
隔绝空气
木材、棉布等燃烧引起的(固体)
干粉灭火器
一般火灾以及油、气等燃烧引起的(液、气)
液态CO2灭火器
降温、隔绝空气
50、燃料和能量
(1)三大化石燃料是指()()和()。
它们都是()(混合物或纯净物),均为()能源
(2)煤是黑色固体,有可燃性,被称为“工业的粮食”(主要含碳元素)。
煤的干馏属于()变化。
煤燃烧排放污染物有()、()、()、烟尘等。
(3)石油被称为“工业的血液”(主要含碳、氢元素)。
石油的分馏属于()变化。
汽车尾气中污染物有()、未燃烧的碳氢化合物、()、含铅化合物和烟尘
(4)天然气的主要成分是(),是无色、无味的气体,()溶于水,密度比空气小,是较清洁的能源。
(5)沼气的主要成分是(),它也是()的有机物,相对分子质量最()的有机物。
也是一种无色,无味的气体,密度比空气小,()溶于水。
(6)乙醇俗称(),。
工业酒精中常含有有毒的(),故不能用工业酒精配制酒类。
现在国家正在大力推广使用乙醇汽油,那么乙醇汽油具有的优点有()、()、()、()
51、金属材料包括()和()两大类。
大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较(),熔沸点较(),具有良好的延展性和导电、导热性,在室温下,除()为液体外,其余为固体。
52、不同的金属又有各自的特性,如铝易形成(),耐腐蚀;
铜在潮湿空气中易生成();
钛有耐腐蚀性;
铜为()色,金为黄色等。
53、金属之最:
(1)地壳中含量最多的金属元素是();
(5)硬度最高的金属是()
(2)人体中含量最多的金属元素是();
(6)熔点最高的金属是()
(3)目前世界年产量最多的金属是();
(7)熔点最低的金属是()
(4)导电、导热性最好的金属是();
(8)密度最大的金属是()
(9)密度最小的金属是()
54、合金
(1)合金是由一种()跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有()特性的物质。
(2)合金的性质:
一般说来,合金的熔点比各成分(),硬度比各成分(),抗腐蚀性能()
(3)铁合金:
生铁含碳量(),钢含碳量()
(4)钛和钛合金:
具有熔点()、密度(),可塑性()、易于加工、机械性能、抗腐蚀性能()和存量()等优点。
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好“相容性”,可用来制造()等;
(5)当两种金属熔合成合金时,其中一种金属的()一定()另一种金属的(),才能保证两种金属都熔化而没有使其中一种金属沸腾。
55、金属的化学性质
(1)大多数金属可与氧气反应,如:
()(写化学方程式)
(2)金属和某些酸反应产生H2,如:
()(写化学方程式)。
因此可根据金属与相同酸反应的()或产生()的快慢,判断金属的活动性。
(3)金属能和某些盐反应,生成另一种金属和另一种盐。
如:
能够发生反应的条件是:
反应物中金属的活动性()生成物中金属的活动性;
反应物中的盐必须是()的
(4)“干法冶金”原理();
“湿法冶金”原理()
56、常见金属活动性顺序:
(1)金属活动性由强渐弱的顺序为:
K→
Ca→Na→()→
Al
→Zn→()→Sn→Pb→()→()→
Hg
→()→
Pt
→Au
(2)在金属活动性顺序里:
金属的位置越靠前,它的活动性就越()
位于氢()的金属能置换出HCl、稀H2SO4中的氢(不可用浓H2SO4、HNO3)
前面的金属能把位于后面的金属从它们的()中置换出来。
(除K、Ca、Na)
57、金属资源的保护和利用
(1)在高温下,铁的冶炼涉及到的三个化学方程式为()、()、()。
此反应中:
一氧化碳(),酒精灯()
(2)铁生锈的条件是:
铁与()接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3•XH2O)
(铜生铜绿的条件:
铜与()接触。
铜绿的化学式:
Cu2(OH)2CO3)
(3)防止铁制品生锈的措施有:
(4)保护金属资源的途径有:
()、()、()、()
58、溶液的形成
(1)溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的()的、()的混合物,叫做溶液。
能溶解其它物质的物质叫做(),被溶解的物质叫做()。
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性的()
均一性:
指溶液各部分的组成、性质()。
如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等()。
稳定性:
指外界条件不变时,溶液长期放置,溶质()从溶液里分离出来
注意:
a、溶液()无色(填“一定”或“不一定”),如()或()
b、溶质可以是固体、液体或气体;
()是最常用的溶剂
c、溶液的质量()溶质的质量
+
溶剂的质量。
溶液的体积
()
溶质的体积
溶剂的体积(填“=”或“≠”)
59、乳化作用
(1)乳浊液是小液滴分散到液体里形成的()。
其用途是在医疗上作()和();
农业上喷洒受病虫害的农作物。
(2)乳化现象是将()的物质变为()的物质。
而溶液是溶质以()形式均匀分散到溶剂中
(3)常用的乳化剂如()、()、()
(4)大多数物质在溶解时没有明显热现象,如();
有的物质在溶解时放出热量,如()或();
还有的物质在溶解时吸收热量,如()
60、饱和溶液、不饱和溶液
(1)判断方法:
看有无()或继续加入该溶质,看能否()
(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:
①饱和溶液可以通过()、()转化为不饱和溶液
②不饱和溶液可以通过()、()、()转化为饱和溶液
(3)大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大.()和()等除外,它们的溶解度随温度升高而降低
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液()(填不一定或一定)是浓溶液
②不饱和溶液()(填不一定或一定)是稀溶液,如()溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液()(填不一定或一定)要比它的不饱和溶液浓
61、溶解度
在一定()下,某固态物质在()里达到()时所溶解的()
(2)溶解度曲线的变化规律:
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;
如()
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;
③极少数物质溶解度随温度升高而降低。
(3)气体的溶解度
①定义:
在压
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