上海交附高二上期末化学卷Word文件下载.docx
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④C2H4
⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6
A.④和⑧B.①和③C.⑤、⑦和⑧D.④、⑥和⑧
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.
4
1.0mol·
L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl—、SO2—
B.
2
酚酞呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO—、Cl—
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO—、Br—
D.
33
与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO2—、NO—
7.下列化学反应的有机产物中,不只一种的是()
A.CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解
B.甲苯在Fe粉催化作用下与Cl2发生取代反应
C.与NaOH的醇溶液共热反应
D.在催化剂存在下与足量H2完全加成
8.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,肯定错误的是()
A.乙烷(乙烯):
通过盛有足量溴水的洗气瓶
B.溴乙烷(乙醇):
多次加水振荡,分液,弃水层
C.乙醇(水):
蒸馏
D.溴苯(溴):
加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液
9.丙烯醛(结构简式为CH2=CH-CHO)能发生的化学反应有()
①加成②消除(消去)③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚
A.①③⑤⑦B.②④⑥C.①④⑤⑥D.③④⑤⑥
10.下列反应的离子方程式正确的是()
A.NaAlO2溶液中通入少量CO2:
2A1O2—+CO2+3H2O→2A1(OH)3↓+CO32—
B.FeSO4溶液中加入NaC1O溶液:
Fe2++2ClO—+2H2O→Fe(OH)2↓+2HClO
C.用氨水吸收过量的CO2:
2NH3·
H2O+CO2→2NH4++CO32—
D.Fe(OH)3溶液中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
11.下列有机物的命名错误的是()
12.在FeCl3和AlCl3的混合液中先加入过量的KI溶液,在加入足量Na₂S溶液,最后所得沉淀是()
A.Fe(OH)3、Al(OH)3B.Al2S3、I2
C.Fe2S3、I2D.FeS、Al(OH)3、S
13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()
A.简单离子平径:
W<
X<
Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>
14.测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中,会导致结果偏大的是
()
A.未达恒重即停止实验B.加热时有晶体溅出
C.黏在玻璃棒上固体刮入坩埚D.固体加热至淡蓝色即停止
15.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有()
(不含立体异构)
A.2种B.3种C.4种D.5种
16.分枝酸(结构如图)可用于生化研究。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()
分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
17.
实现Al3++3AlO—+6H2O→4Al(OH)3,正确的做法是()
A.向铝盐溶液中不断加入小苏打
B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
18.是某有机物与H2发生加成反应后的产物。
该有机物不可能是()
A.(CH3)2CHCOOHB.CH2=C(CH3)CH2OH
C.乙醛的同系物D.丁醛的同分异构体
19.
下列实验装置图及实验用品均正确的是()(部分夹持仪器未画出)
20.
在200mL含Mg2+、Al3+、NH+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示.下列叙述不正确的是()
A.x-y=0.01mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol•L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+):
n(Al3+)=5:
1
二、综合分析题(共60分)
(一)本题共15分
KAl(SO4)2•12H2O(明矾),在生活、生产等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
21.试剂①应选用(填标号)
a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液写出有关反应的化学方程式。
22.沉淀B的化学式为,将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,用方程式解释其原因。
23.如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中,再加入过量的NaOH溶液,微热,过滤,得到的沉淀主要是。
24.在加入反应试剂时,为保证反应充分进行,往往加入的量要稍微过量。
在操作2中如何检验沉淀完全,写出检验方法:
。
(二)本题共15分
化合物X是一种有机合成中间体,某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。
首先合成D和乙醇,线路如下:
25.已知A是一种常见的气态烃。
写出A分子的结构式。
C→D的化学方程式,该反应的类型是:
。
26.
写出化合物B的结构简式,实验室制取B反应的化学方程式:
乙醇中官能团的名称是:
进一步合成X线路如下:
已知:
①化合物E的结构中有2个甲基
②RCOOR+RCH2COOR
27.若G中混有F,可以用来检验的试剂是,反应的化学方程式为。
28.写出H→X的化学方程式是;
反应类型是。
(三)本题共15分
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。
依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:
试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;
试管C中装有适量蒸馏水;
烧杯B中装有某液体)。
已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。
有关物质的沸点见下表
请回答下列问题:
29.试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)
;
30.如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在,目的是;
当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在,目的是。
31.烧杯B的作用是;
烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可,在题给物质中找)
32.写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式。
(四)本题共15分
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。
2R-C≡C-H
R-C≡C-C≡C-R+H2
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线,A的分子式为C6H6
33.B的结构简式为,D的名称为。
34.①和③的反应类型分别为、。
35.E的结构简式为。
用1molE合成1,4-二苯基丁烷,理论上需消耗氢为mol。
【试卷分析】
本卷主要考察高二金属和有机(进度:
有机全部结束)两部分内容,难点集中在铁铝性质及计算、有机实验和推断,题量偏多,难度较大。
选择题中:
第3、5、8易错,10、12、20是难点。
综合题主要失分点在24题实验方案表述、27/28依据“已知信息”的有机推断、
30/31综合实验题及最后有机推断题。
后面给出了相应的答案和解析过程,便于同学完成试卷后梳理思路和总结。
整卷难度较大,适合部分进度较快学校的等级考生在期末前进行自我测试和复习。
3
5
6
7
8
9
10
D
C
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
【答案及解析】一、选择题
【解析】
3.先加入SCN—排除Fe3+,再加入氧化剂(氯水)将Fe2+氧化成Fe3+观察到溶液变成血红色。
KMnO4溶液因本身溶液颜色易干扰等问题故不太适合。
5.同系物:
结构相似(含官能团的,其官能团的种类和数目相同);
分子组成相差n个CH2
(n≥1)。
注意:
④为乙烯,⑥可能为丙烯或环丙烷。
8.乙醇中混有水,为防止共沸先加入CaO除水,再蒸馏。
10.A注意少量CO2产物为CO2—,若是过量CO2则为HCO3—。
B中Fe2+会与ClO—发生氧化还原反应,C过量CO2应该生成HCO—,D中Fe(OH)3会与HI发生氧化还原反应。
12.在Fe2(SO4)3和AlCl3溶液中加过量KI,三价铁离子具有强的氧化性将碘离子氧化成碘单质:
2Fe3++2I—→2Fe2++I2,反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2,再加入Na2S后,硫离子与二价铁离子反应生成FeS沉淀:
Fe2++S2—→FeS↓;
硫离子被碘单质氧化为生成单质硫:
I2+S2—→S↓+2I—;
过量的硫离子与铝离子在水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀:
2Al3++3S2—+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑,所以沉淀的成分为:
FeS、Al(OH)3和S。
15.能与NaHCO3反应产生气体的官能团为-COOH。
C5H10O2属于羧酸的同分异构体:
书写
时先碳链异构,再官能团位置异构将-COOH放在不同碳上:
、,故4种。
18.能与氢气发生加成的有碳碳双键、叁键、苯环、-CHO。
原有机物可能为①
、②、③。
A无法发生加成反应,②与乙醛互为同系物,①与丁醛互为同分异构体。
20.根据图像知,上述离子与OH—结合的顺序为:
(0~4)H+>
(4~30)Mg2+、Al3+>
(30~33)NH4+,最后(33~35)过量OH—与生成的Al(OH)3沉淀反应使其溶解。
n(Al3+)=n[Al(OH)3]=(35-33)×
10-3L×
5mol/L=0.01mol,故A正确
n(H+)=4×
5mol/L=0.02mol,故c(H+)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L,pH=1因此C正确Al3+沉淀消耗的NaOH应为6mL,故Mg2+沉淀所消耗NaOH为20mL;
n(Mg2+)=20×
5mol/L÷
2=0.05mol,故D正确。
最后根据电荷守恒求出c(Cl—)。
二、填空题
(一)21.D;
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
22.Al(OH)3;
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
23.Mg(OH)2Fe(OH)3
24.取滤液,再加入NH4HCO3或通入CO2气体,若无白色沉淀生成,则已经沉淀完全
【解析】利用含Fe、Mg杂质的铝罐制备明矾,应先用碱溶使杂质分离,得到AlO—。
再加入NH4HCO3使其转化成Al(OH)3沉淀(AlO2—+HCO3—+H2O→Al(OH)3↓+CO2—),最后加入H2SO4、K2SO4生成明矾。
2343
24问检验A中AlO—已经完全转化成Al(OH)的方法:
向A中继续加入NHHCO观察是否有沉淀产生即可。
(二)25.CH≡CH;
;
加聚反应
26.CH=CH;
CHOH−浓−H2−SO4−→CH=CH↑+HO;
羟基
2225
170℃
222
27.新制Cu(OH)2悬浊液;
(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2−△−→(CH3)2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O
28.;
取代
【解析】E(醇)→F(醛)→G(酸),根据题目信息E中只有2个甲基知E为。
G中混有F即检验F的醛基常用新制Cu(OH)2悬浊液,注意反应方程式的书写。
根据题目所给信息推断:
,写出H→X对应的方程式。
(三)29.
30.试管A的反应液中;
测反应液的温度;
试管A的支管口处;
测馏分的温度。
31.使试管A内的反应受热均匀;
乙二醇或甘油(只写一个)
32.
CH3COOH+HCO—→CH3COO—+CO2↑+H2O
【解析】该实验的要点在于①控制反应时A中液体温度60~80℃;
②加热控制蒸汽温度117.9℃(乙酸沸点)将产物乙酸蒸馏分离至C中收集。
在选择B中液体时考虑到温度超过
100℃,故可用甘油或乙二醇。
(四)33.
苯乙炔
34.取代反应,消去反应
35.
【解析】本题虽然出现较多课外有机反应,但物质结构相对简单还是较容易将物质推断出来的。
要注意的是反应①、③的反应类型根据反应前后物质和结构变化去推断。
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- 上海 交附高二 上期 化学
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