普通高等学校全国统一考试信息卷三化学试题 及答案Word文档格式.docx

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ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）NaCl溶液蒸发溶液得到晶体8.化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有A3种B4种C5种D6种9.对下列图像的描述正确的是A.根据图可判断反应的Hr（X）D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z12.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。

其转化过程如下：

下列说法错误的是A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D.1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3131966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。

其结构如图所示，电池反应为2NaS8Na2Sn。

下列说法不正确的是A.熔钠电极作电池的正极B.放电时Na向正极移动C.充电时熔钠电极与电源的负极相连D.充电时阳极反应式为8S16e=nS826.（15分）全国各地都遭遇“十面霾伏”。

其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化影响较大。

汽车尾气净化的主要原理为：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0。

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）+2NO2（g）N2（g）CO2（g）+2H2O（g）H867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H56.9kJ/molH2O（g）H2O（l）H44.0kJmol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：

。

（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：

脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：

NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）。

该反应的S0，H0（填“”、“”或“”）。

对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP。

以下说法正确的是。

A.第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C.催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素CO（NH2）2溶液除去。

反应生成对大气无污染的气体。

1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:

1）的质量为_g。

27.（14分）以明矾石主要成分为K2SO4Al2（SO4）32A12O36H2O为原料生产硫酸铝晶体Al2（SO4）318H2O和明矾KAl（SO4）212H2O的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

物质Al2O3A12O3性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200可转化为-Al2O3Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154

（1）“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是。

（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：

；

过滤、洗涤、干燥。

（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）318H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比1：

1进行反应）：

步骤1：

准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中。

步骤2：

加入c1mo1L1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL。

步骤3：

取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2molL1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mLPb（NO3）2标准溶液。

步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。

根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）318H2O的质量分数为（用含字母的代数式表示）。

（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。

电解过程中阳极的电极反应为。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。

（用离子方程式表示）28.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。

（1）制备氯气选用的药品为：

漂粉精固体主要成分为Ca（ClO）2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；

同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是。

该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。

36化学选修2：

化学与技术（15分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）,工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:

（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_。

通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。

（3）固体A主要为_（填化学式）。

固体B主要为_（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液_（填“”“”或“”）中,既能提高产率又可使能耗最低。

37化学选修3：

物质结构与性质（15分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）Cu+基态核外电子排布式为_。

（2）与OH-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是_;

1mol乙醛分子中含有的键的数目为_。

（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。

铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。

38化学选修5：

有机化学基础（15分）281.（2017江苏单科,17,15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

请回答下列问题:

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为_和_（填名称）。

（2）反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为_。

（3）在上述五步反应中,属于取代反应的是_（填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件:

.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式:

_。

（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下:

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3答案78910111213CADBCDD26.（14分）

（1）C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）H2=（20xy）kJmol-1（2分）

（2）2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3（3分）Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2（2分）（3）（3分）（1分）（1分）0.4c1（2分）27.（15分）1、4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O（3分）

（2）（每格1分，8分）实验步骤实验操作实验操作的目的步骤1加入H2O2把二价铁氧化成三价步骤2加入适量氧化铜，调节pH到3.7保证三价铁完全沉淀步骤3过滤滤出氢氧化铁步骤4除去杂质步骤5向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉（3）不正确（1分），因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应（3分）28.（14分）

（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O（2分）品红溶液褪色（2分）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）

（2）d（1分）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3）随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸后不能和铜反应（2分）B（1分）2Cu2H2SO4+O22CuSO42H2O（2分）36.（15分）

（1）（各1分,共3分）

（2）（2分）（3）Ca2+SCaSO4Mg（OH）269.6（每空2分,共6分）（4）MgCl2Mg+Cl2（2分）Mg+2H2OMg（OH）2+H2（2分）37.（15分）

（1）1s22s22p4（3分）Cl（2分）

（2）V形（2分）O（2分）（3）21（3分）（4）2Cu+8NH3H2O+O22Cu（NH3）42+4OH-+6H2O（3分）38.（15分）

（1）羧基（2分）

（2）a、c（2分，缺一不得分）（3）（3分）（4）取代反应（2分）保护氨基（2分）+H2O+CH3COOH（4分）