全国高中学生化学竞赛高一化学竞赛Word文件下载.docx

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全国中学生物理竞赛是在中国科协的领导下，由中国物理学会主办，各省、自治区、直辖市自愿参加的群众性课外学科竞赛活动。

竞赛以促进中学生提高学习物理的主动性和兴趣，改进学习方法，增强学习能力；

促进学校开展多样化的物理课外活动，活跃学习空气；

发现具有突出才能的青少年，进行培养为目的。

全国高中学生化学竞赛由中国化学会主办，竞赛分初赛（省级赛区）、全国决赛二个层次。

获奖者组队参加国际竞赛。

（1）普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；

（3）促进化学教学新思想与新方法的交流,推动大学与中学的化学教学改革,提高我国化学教学水平；

（4）选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。

所有有关竞赛的活动与宣传均应符合竞赛目的。

1.本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。

本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。

2.现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。

具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。

初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。

课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。

本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：

40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；

决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：

30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。

5.近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。

新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

1.有效数字。

在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。

定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。

运算结果的有效数字。

2.气体。

理想气体标准状态。

理想气体状态方程。

气体密度。

分压定律气体相对分子质量测定原理气体溶解度亨利定律）。

3.溶液。

溶液浓度。

溶解度。

溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。

重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。

过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。

溶剂（包括混合溶剂）。

胶体。

4.容量分析。

被测物、基准物质标准溶液指示剂滴定反应等基本概念。

酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。

酸碱滴定指示剂的选择。

高锰酸钾、重铬酸钾硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。

分析结果的计算。

分析结果的准确度和精密度。

5.原子结构。

核外电子运动状态:

用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。

电离能、电子亲合能电负性。

6.元素周期律元素周期系主族副族过渡元素。

主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；

同周期元素从左到右性质变化一般规律。

原子半径离子半径。

s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子电子构型。

元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层价电子数）的关系。

最高氧化态族序数的关系。

对角线规则金属性非金属性与周期表位置的关系。

金属与非金属在周期表中的位置。

半金属。

主、副族所有元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。

铂系元素的概念。

7.分子结构。

路易斯结构式电子式）。

价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。

杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。

共价键键长键角、键能。

σ键和π键。

离域π键。

共轭（离域）的一般概念。

等电子体的一般概念。

分子的极性。

相似相溶规律。

8.配合物。

路易斯酸碱的概念。

配位键。

重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。

螯合物螯合效应。

重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。

配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。

配合物几何构型和异构现象基本概念。

配合物的杂化轨道理论。

八面体配合物的晶体场理论。

Ti（H2O）63+的颜色。

9.分子间作用力。

范德华力。

氢键。

其他分子间作用力的一般概念。

10.晶体结构。

晶胞。

高一化学竞赛原子坐标。

晶格能。

晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。

分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体。

配位数。

晶体的堆积与填隙模型。

常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石钙钛矿、钾、镁、铜等。

11.化学平衡。

平衡常数与转化率。

弱酸弱碱电离常数。

溶度积。

利用平衡常数的计算。

熵的概念。

13.电化学氧化态氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。

原电池。

电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。

标准电极电势。

用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。

电解池的电极符号与电极反应。

电解与电镀。

电化学腐蚀。

常见化学电源。

pH、络合剂沉淀剂氧化还原反应影响的定性说明。

14.元素化学。

卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝、锑、砷。

碱土金属碱金属稀有气体。

钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。

过渡元素的所有氧化态。

氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。

常见难溶盐。

氢化物的基本分类和主要性质。

高一化学竞赛常见无机酸碱的形态和基本性质。

水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出以及特殊试剂的使用和分离。

制备单质的一般方法。

15.有机化学。

有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。

异构现象。

C=C加成。

马尔科夫尼科夫规则（简称“马氏规则”）。

C=O加成。

取代反应。

芳香烃取代反应及定位规则。

芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。

碳链增长与缩短的基本反应。

分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。

糖、脂肪、蛋白质。

所有有机反应的机理。

1.原子结构。

四个量子数物理意义及取值。

单电子原子轨道能量的计算。

s、p、d、f原子轨道图像。

2.分子结构，分子轨道基本概念。

定域及分子轨道理论氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子、水分子、二氧化碳等少于六原子的常见分子的结构和性质的解释。

一、二、三维势箱中粒子能级及对共轭体系吸收光谱的解释。

超分子基本概念与超分子结构化学、氢键疏水作用等常见的次级键。

分子点群的基本概念。

3.晶体结构。

点阵的基本概念。

晶系。

宏观对称元素。

十四种空间点阵类型。

晶体学点群的判定。

空间群的基本概念。

4.化学热力学基础。

热力学能（内能）、焓、热容自由能和熵的概念。

生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。

自由能变化与反应的方向性。

吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。

范特霍夫等温方程及其应用。

标准自由能与标准平衡常数。

平衡常数与温度的关系。

热化学循环。

（标态与非标态）。

相、相律和相图。

克拉贝龙方程及其应用（不要求微积分）。

6.化学动力学基础。

反应速率基本概念。

反应级数。

用实验数据推求反应级数。

一、二、三级反应积分式及有关计算（速率常数半衰期、碳-14法推断年代等等）。

阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；

速率常数的计算；

温度对速率常数影响的计算等）。

活化能与反应热的关系。

反应机理一般概念。

推求速率方程。

催化剂对反应影响的本质。

7.酸碱质子理论。

缓冲溶液。

利用酸碱平衡常数的计算。

溶度积原理及有关计算。

8.Nernst方程及有关计算。

原电池电动势的计算。

pH对原电池的电动势、电极电势氧化还原反应方向的影响。

沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。

9.配合物的配位场理论的初步认识。

配合物的磁性。

分裂能与稳定化能。

利用配合物的平衡常数的计算。

络合滴定。

软硬酸碱及化学硬度。

11.自然界氮、氧、碳的循环。

环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。

12.有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。

14.糖的基本概念。

葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。

糖苷。

纤维素与淀粉。

16.有机立体化学基本概念。

构型与构象。

顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。

手性异构。

endo-和exo-。

D,L构型。

17.利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。

18.有机制备与有机合成的基本操作。

电子天平。

配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、高一化学竞赛倾析分液、搅拌、干燥。

通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。

产率和转化率的计算。

实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。

废弃物处置。

仪器洗涤和干燥。

实验工作面的安排和整理。

原始数据的记录。

19.常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。

容量分析的误差分析。

全国高中学生化学竞赛分为三个阶段：

市级预赛；

全国高中学生化学竞赛（省级赛区），简称初赛；

和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。

市级预赛，由省级化学教研室命题，面向高一或高二在校生举办的竞赛，根据竞赛成绩分为市级一二三等奖，一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。

某些地区不进行市级竞赛，由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛，并且竞赛中，进行省级和市级两个级别的评奖。

全国高中生化学竞赛（省级赛区），全国初赛就是每年的九月份的考试，试题的难度还是很一般的，满分是100，面向所有高中一、二年级在校生，高三应届毕业生，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。

一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会（20___级及以后不保送），参加高考的同学，可以在高考分数上加20分（但有些省份如四川省，省级一等奖只能加5分）。

全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，即省队选拔考试（简称省选），选取前六名（一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变，承办省增加两名，之前一年有队员参加ICHO的省份增加一名）获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。

关于省选考试的题目，一般极为保密，各个省份也各不相同。

但据部分省份参加过省选的学生称，此考试中一般有机理题，大致都在邢其毅教授等的著作《基础有机化学》中有出现，只需背诵即可

全国高中化学竞赛决赛（简称冬令营），面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前30名还可以直接保送北京大学，其他获奖选手的视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。

第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛（IChO），进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。

中国化学会主办的全国高中学生化学竞赛已经成功举办了26届。

20___年国家五部委颁布了有关学科竞赛保送生政策调整的文件并于20___年执行新的政策。

为强化活动的“奥林匹克”内涵，与国际化学奥林匹克竞赛保持一致。

更深刻的体现“奥林匹克”的真正含义，鼓励学生“兴趣使然”的初衷，培养更多的学有余力、热爱化学的优秀中学生。

中国化学会决定自20___年起变更化学竞赛名称

原“第xx届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）”名称，变更为“第xx届中国化学奥林匹克（初赛）”。

原“第xx届全国高中学生化学竞赛暨冬令营”名称，变更为“第xx届中国化学奥林匹克（决赛）”。

新名称启用后，化学竞赛的组织形式、选拔方式、竞赛水平、性质及相应级别不做改变。

上述变更已报送教育部备案。