中考化学试题汇编信息给予题.doc

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专题一、信息给予题

一、选择题

放电

11．（2017·攀枝花）雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气（O2）转化为臭氧（O3），表示为：

3O22O3。

下列说法中正确的是

A．等质量的O2与O3所含原子数相等 B．O2转化为O3属于物理变化

C．O2与O3的相对分子质量相等 D．O2与O3都是化合物

10．（2017浙江省台州市，题号10，分值4）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。

当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。

下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是

A．该过程属于物理变化

B．该过程可应用于海水淡化

C．“筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作

D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大

【答案】D

【解析】此题考查的是根据给出的信息考查学过的知识点。

A．此变化过程是将钠离子和氯离子与水分子分离，没有其他物质生成因此属于物理变化，故正确；

B．该过程钠离子、氯离子不能顺利通过，使氯化钠与水分离，分离后的溶液中没有了氯化钠，因此可应用于海水淡化，故正确；

C．该过程使钠离子和氯离子不能通过，独立的水分子却能通过,将氯化钠与水分离似于过滤操作，故正确；

D．该过程氯化钠被“筛掉”，使过滤后的液体氯化钠减少，因此溶质质量分数变小，故错误

【知识点】信息给予题

8．（2017浙江省嘉兴市，题号8，分值3）近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的。

下列说法错误的是（）

A.臭氧与氧气的化学性质不同 B.臭氧是空气质量指数的污染物之一

C.汽车尾气大量排放会导致臭氧污染 D.佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入

【答案】D

【解析】此题主要考查分子的定义，相同物质的分子化学性质相同，不同物质的分子化学性质不同；空气的污染

A.臭氧的化学式是O3、氧气的化学式是O2，两者是不同的分子，所以化学性质不同，故A答案正确。

B.空气污染物主要有：

一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（H空气污染物C）、硫氧化物、颗粒物（PM）和臭氧等，故B答案正确。

C.由题意知“臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的”，而汽车尾气主要是氮氧化物（NOx），故C答案正确。

D.臭氧是由分子构成的物质，分子直径级为10－10m，非常微小，所以佩戴口罩不能阻挡臭氧的吸入，故D答案不正确。

【知识点】空气的污染，分子化学性质

9.（2017年山东省泰安市题号92分）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

从该反应获取的以下信息中，正确的是（）

①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。

A.①③④B.①③C.①④D.①②③

【答案】C

【解析】氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，①正确；由于该反应有二氧化碳气体参加，所以，实验室很难用该反应制取纯净的氧气，②错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，③错误；反应前过氧化钠中的氧元素显-1价，二氧化碳中的氧元素显-2价，反应后碳酸钠中的氧元素显-2价，氧气中的氧元素为0价，所以反应前后部分氧元素的化合价发生了变化，④正确，综上所述正确的有①④，故选C。

【知识点】化学方程式的含义氧化物的概念元素化合价的规律

5.（2017山东省烟台市，5题，2分）2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。

下列说法正确的是（）

A.金属氢是由原子直接构成的B.金属氢与氧气的化学性质相同

C.金属氢不能导电D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变

【答案】A

【解析】由题知，金属氢是由氢原子直接构成的，A正确；

氢气由氢分子构成，所以金属氢和氢气是由不同的粒子构成，化学性质不同，B错误；

金属氢具有金属的性质，能导电，C错误；

金属氢形成过程中只是由氢分子变成氢原子，即氢原子的组合方式发生改变，但氢原子内部的结构不发生变化，D错误。

【知识点】金属的物理性质与用途

9.（2017山东省枣庄市，33题，每空1分，共6分）2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图见下方，该电池由锂箔做负极，多孔碳布做正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：

6Li+N2=2Li3N。

请回答：

（1）氮气在空气中的含量约为____________。

（2）Li3N中氮元素的化合价为____________。

（3）锂原子的原子核内质子数为____________，它在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。

（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于_________（填序号）。

A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料

（5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_______（填一种物理性质即可）。

【答案】（6分）

（1）78%（1分）；

（2）-3（1分）；

（3）3（1分）；失去（1分）；

（4）A；（5）导电性（1分）。

【解析】

（1）氮气在空气中的体积分数约为78%；

（2）化合物中元素的化合价的代数和为0，Li元素的化合价为+1，则Li3N中N元素的化合价为-3价；

（3）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，由图可知，锂原子核内质子数为3；原子结构示意图中，最外层电子数小4的，在化学反应中易失去最外层上的电子，所以，锂原子在化学反应易失去电子；

（4）玻璃的主要成分是硅酸盐，它属于无机非金属材料，故选项A正确；

（5）碳布可以作为电极，是利用了碳布具有良好的导电性。

【知识点】空气的成分及各成分的含量原子结构示意图的意义元素化合价的规律材料的分类碳单质的化学性质

二、填空题

21.（2017广东省广州市，21题，6分）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热，用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。

（1）钨合金材料属于_______（填选项）。

A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物

（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2△4Na2WO4+2Fe2O3+4______

（3）H2WO4读作_________，H2WO4中钨元素的化合价为_______。

（4）H2WO4受热分解的化学方程式为__________________________。

（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为____________。

【答案】

（1）D

（2）CO2（3）钨酸+6（4）H2WO4△H2O+WO3（5）置换反应

【解析】本题考查金属材料的性质与制取。

（1）合金属于混合物，故钨合金属于混合物，D正确；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子个数不发生改变。

由此可知题中空格内分子由1个C原子和2个O原子构成，故其化学式为CO2；

（3）H2WO4为含氧酸，其名称为：

钨酸；设H2WO4中钨元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，可列式：

（+1）×2+x+（－2）×4＝0，解得x＝+6；

（4）由题知，H2WO4受热分解生成H2O和WO3，故反应的化学方程式为：

H2WO4△H2O+WO3；

（5）H2与WO3反应生成W和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属于置换反应。

【知识点】信息给予题

27．（2017河北省，题号27，分值3）阅读短文并问答问题。

白炽灯泡

白识灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时溫度可达20000C左右。

为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空；在制作大功率灯泡时，还要在灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高溫下升华。

白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。

（1）由于钨的_________较高，所以用钨制作灯丝。

（2）灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了___________________________________________________。

（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_________________________________________________________。

【答案】熔点（1分）防止灯丝在高温下升华（1分）工作时电能转化为光能的效率较低（1分）

【解析】

（1）灯泡通电反光会放热，钨的熔点较高所以不会被熔断；

（2）稀有气体化学性质很不活泼，可以做保护气，从题目信息可知充入氩气是防止灯丝在高温下升华；

（3）从题目信息可知，电能转化为光能的效率低，因此白炽灯逐渐被节能灯和LED等所取代。

【知识点】金属的物理性质与用途、空气的组成和用途、各学科交叉综合题、信息给予题

34、（2017•衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。

工作原理是：

利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。

小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。

Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。

Ⅲ．实验数据如下表：

反应前总质量m1

反应后总质量m2

371.84g

371.24g

回答下列问题：

（1）配平化学方程式：

2Al+2NaOH+2H2O________NaAlO2+3H2↑

（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。

A、向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末

B、在反应过程中有水蒸气逸出

C、没有等装置中氢气全部排尽就称量

【答案】

（1）2

（2）反应产生的氢气质量为371.84g－371.24g=0.6g

设参加反应的铝质量为x

2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+

3H2↑

54

6

x

0.6g

解得x=5.4g

Al%=

答：

该样品中铝的质量分数为27%。

（3）B,C

【考点】质量守恒定律及其应用，化学方程式的配平，根据化学反应方程式的计算

【解析】【分析】

（1）化学反应遵循质量守恒定律其微观角度是参加反应的原子种类和数量反应前后不变；

（2）第2小题要计算铝的质量分数我们需要知道铝的质量和铝和氢氧化钠粉末的总质量，题目已知铝和氢氧化钠混合粉末的总质量为20g，而铝的质量没有直接告诉我们，但表格中反应前后的质量差：

371.84g－371.24g＝0.6g应该是铝和氢氧化钠或水反应产生的氢气质量（且铝已经