完整版初中化学实验总结大全Word格式.docx

完整版初中化学实验总结大全Word格式.docx

《完整版初中化学实验总结大全Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《完整版初中化学实验总结大全Word格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

3、氧气的化学性质：

（化学性质活泼） 

① 

红磷与氧气反应:

4P 

+ 

5O2 

点燃2P2O5 

磷 

氧气 

五氧化二磷（白色固体） 

现象：

黄色火焰、大量白烟。

② 

铁丝与氧气反应：

3Fe 

2O2点燃Fe3O4 

铁 

四氧化三铁 

（黑色固体）

现象:

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体.

③ 

木炭与氧气反应:

C 

O2 

点燃CO2 

碳 

二氧化碳 

在氧气中燃烧，发出白光；

在空气中燃烧，发出红光. 

④ 

氢气与氧气反应:

2H2 

点燃2H2O 

氧气的制取

五、氧气的制法：

1、氧气的工业制法:

分离液态空气法（利用沸点不同）-—物理变化。

—-——----—---—————-——-----—--————--—-—-—-----—-—--———-—-—--—--—--———-———---———--—-—————-—-————-—-—--—---—-————-—-——-—-—-—---——--—-—————

2、高锰酸钾分解制氧气 

（1）药品：

高锰酸钾（紫黑色固体）

（2）装置：

（3）原理：

2KMnO4 

加热 

K2MnO4 

MnO2 

↑ 

高锰酸钾 

锰酸钾 

二氧化锰 

氧气

（紫黑色固体） 

（黑色固体） 

（4）注意事项：

1　试管口略向下倾斜—-防止冷凝水回流使试管炸裂. 

2　试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。

3　加热时要先均匀加热，后固定集中加热。

4　用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气 

体，否则收集到的氧气不纯. 

5　实验结束后,要先撤导管后熄灭酒精灯-—防止水槽中的水倒 

吸入试管中，使试管炸裂. 

（5）操作过程：

连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→ 

从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯

（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性．．．．．．．．

---—-——-—塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。

（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。

（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。

--——-—-——--—-————-——--—-—-——---——-—-——-—--—---——-—--——--———--—-————--—--—--—-——--—-—---——-———-———----—-—------—-———--———---——--—-—---——

3、过氧化氢分解制氧气

药品：

过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体） 

原理：

2H2O2 

MnO22H2O 

过氧化氢 

水 

氧气

★ 

注意:

（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂;

（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂 

（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物. 

装置：

—-—----——-——---—--——————--———-—------——-——---—--—-——--—————--—---——-—---——-——-———-—-—-——-———--—-———-—-——---—-—--——-——--——-—--——-—--—-—--—-—

4、氯酸钾制取氧气

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

氯酸钾氯化钾氧气

（1）实验时注意的问题：

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。

C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。

药品应倾斜铺在试管底部,以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。

伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。

导管上应有一段橡皮管,便于操作，以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快,很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集,因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。

由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上.

（3）催化剂：

化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。

催化剂可以加快和减慢反应速率,催化剂一定要纯净。

---—————-—-----———-—-—-——————————--—----——--——-—----—-—-——--—--——-—-—-———--—--—---—-——-—-—-———-—-——----——--—----—-———--—--——--——-—-——-—-———---—-———

氢气（H2）

氢气（通常状况下） 

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

可燃性：

a.填充气、飞舰（密度比空气小）

b。

合成氨、制盐酸

c.气焊、气割（可燃性）

提炼金属（还原性） 

还原性：

3H2 

Fe2O3 

△ 

2Fe 

3H2O 

氢气的制取

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

步骤 

：

向大试管中放入几粒锌,加入 

5mL 

稀硫酸,迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用小试管收集产生的气体。

将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质.把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。

冷却后观察蒸发皿中物质的色态。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（常用）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 

（1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条（太贵）、铁片（太慢）;

（2）制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气.

（3）酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；

浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）

（4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。

气验纯的方法：

收集一试管氢气，用拇指堵住管口,口朝下，移近火焰,移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯,要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯.

——----—-—-———----—-——-—-—---——--—-———--—-—-----——-——-—-—--——--—-----—-—-—--——-—--——-—————--—--——--——-——-————-———---——--——-——-——-——--—---—————-----—

氢气还原氧化铜：

H2+CuO=△=Cu+H2O

装置特点：

试管口略向下倾斜；

导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；

铁夹夹在离试管口1/3处；

药品要平铺在试管底部,用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点:

实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化,可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退"

实验现象：

黑色氧化铜变为光亮红色；

试管口有液滴生成.

--——-—-———-—--———-————-—-----——--—----—-—-———---——-—--—-—-—-—-—--—————-—-———-———---—-————----———---——----———--—-----—----————--——---—-———--—--——---

二氧化碳（CO2）

二氧化碳 

化学性质及用途

无色无味的气体,密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2 

H2O 

==H2CO3（酸性） 

（H2CO3 

=== 

CO2↑）（不稳定） 

a.用于灭火（应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质）

制饮料、化肥和纯碱 

CO2 

Ca（OH）2 

==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） 

+2NaOH==Na2CO3 

②氧化性：

CO2 

== 

2COCaCO3 

CaO 

CO2↑（工业制CO2）

二氧化碳的制取

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水

实验用品：

石灰石、稀盐酸、澄清石灰水 

锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片

实验步骤：

连:

按要求把装置连接好.检：

检查装置的气密性.装：

把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；

注:

向广口瓶内注入稀盐酸；

集：

收集二氧化碳.

实验现象：

石灰石表明出现大量气泡。

收集气体:

用向上排空气法收集气体（二氧化碳密度比空气大）

A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。

因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫,进入导管甚至集气瓶.

B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。

因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后,要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）

E碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶段来看：

碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋碳酸 

碳酸→水＋二氧化碳

验满：

用燃着的木条放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

灭火原理:

通常使用的灭火器有：

泡沫灭火器；

干粉灭火器；

液态二氧化碳灭火器；

干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；

液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

—---------—-—----—--——-—--—---—---——-——------——--—————---—--—-—---—-———-———————-——----——-—-————----—--—-—-—-—-—--—---————-—-—-——-—————--——---———-——

一氧化碳（CO）

一氧化碳 

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体. 

①可燃性：

2CO 

2CO2 

（火焰呈蓝色，放出大量的热,可作气体燃料） 

a。

作燃料 

b. 

冶炼金属 

②还原性:

3CO 

Fe2O3高温2Fe 

3CO2 

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

一氧化碳的制取

实验用品：

分液漏斗（盛浓硫酸）、双孔橡皮塞、圆底烧瓶（盛草酸晶体）、酒精灯铁架台、导气管。

工业：

C+H2O=CO↑+H2↑或2C+O2=2CO2CO2+C=2CO（少）

实验室：

1.2C+O2=2CO2CO2+C=2CO

2。

HCOOH（甲酸）=CO+H2O（浓硫酸做催化剂）

3。

H2C2O4（草酸）=CO2+CO+H2O（浓硫酸做催化剂）最后要用碱石灰干燥

（草酸结构简式HOOCCOOH）

检验CO：

先通过通过灼热的CuO然后产物通过澄清石灰水，如有红色物质（铜单质）和澄清石灰水变浑浊，说明是CO

-—-————-————-—————-—--——--———---————--———-———-————-——————--—-——-———--—-———--—-—----—-—--—--———-—--—---—--——-—-—————-——-———-—————-----———---—————---

氯化钠溶液的配制

例1、配制100克质量分数为10％的氯化钠溶液的实验步骤:

1、计算

配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液

所需氯化钠的质量=100g＊10％=10克,

所需水的质量=100g-10g=90g，所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml

2、称量

用托盘天平称量10克的氯化钠，倒入烧杯中.

3、溶解

用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

4、贴标签贮存

把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中

盐酸,氢氧化钠的溶液的鉴别

1.加酚酞,变红的是氢氧化钠，不变色的是盐酸;

2.加石蕊，变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠；

3.加硝酸银，产生白色沉淀，且很久变色的是盐酸，产生白色沉淀，后立即变黑的是氢氧化钠；

4。

加氯化铁,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，没有现象的是盐酸；

5.加氯化铜,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸；

6.加氯化镁，产生白色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;

7。

加氯化铝，刚开始没有现象，后来产生沉淀的是氢氧化钠，一直没有现象的是盐酸;

8。

加铁,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;

9.加锌,产生气泡的是盐酸，没有现象的是氢氧化钠；

10。

用铂丝粘点溶液,在酒精灯上灼烧，出现黄色火焰的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸.

利用桌面上的药品和用品实验“稀硫酸与氧化铜的反应”的性质

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色

用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末

在2支试管中分别放入等量的氯化钠和碳酸钠，分别将稀盐酸加入两支试管中，装有氯化钠的试管无明显现象，装有碳酸钠的试管有气泡产生。

—-—--—-——-——-——---—-—-——------—-—---——-----——-——--—--———-——-———---—--———-—-—-—--——-———-——————-—-———--—-——-----————---—-———-————————--—-----——————--

化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色：

1、红色固体:

铜，氧化铁Fe2O3，HgO；

2、绿色固体：

碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3 

3、蓝色固体:

氢氧化铜，硫酸铜晶体;

4、紫黑色固体:

高锰酸钾KMnO4；

5、淡黄色固体：

硫磺 

6、无色固体:

冰,干冰，金刚石；

7、银白色固体：

银,铁，镁，铝，汞等金属;

8、黑色固体:

铁粉，木炭,氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）;

9、红褐色固体:

氢氧化铁 

磷（暗红色）

10、白色固体:

氯酸钾KClO3，氯化钾KCl，氯化钠NaCl,碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2,碳酸钙,氧化钙CaO，无水硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO 

（二）、液体的颜色：

11、无色液体：

水，双氧水、无色酚酞试液；

12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液,氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）；

13、浅绿色：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子Fe2+）;

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液,氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子Fe3+）；

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液；

16、紫色溶液:

石蕊溶液。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

（三）、气体的颜色：

17、红棕色气体：

二氧化氮；

18、黄绿色气体：

氯气;

19、无色气体:

氧气O2,氮气N2,氢气H2，甲烷CH4，二氧化碳CO2,一氧化碳CO（剧毒），二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

20、三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

21、与铜元素有关的三种蓝色:

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；

（3）硫酸铜溶液。

二、初中化学溶液的酸碱性：

1、显酸性的溶液:

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）；

2、显碱性的溶液:

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）；

3、显中性的溶液：

蒸馏水和大多数的盐溶液；

7.有毒的，气体：

CO 

液体:

CH3OH；

固体：

NaNO2 

CuSO4（可作杀菌剂 

，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液） 

▲注意:

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

具有刺激性气体的气体：

氨气NH3、SO2、氯化氢HCl（皆为无色）

—-—-—-———---——--—-—--——————-———————-——---——--———-—————--—---———-—-—--—-———-———--——-—-—-——-———----——————-——-—-—-———--———---——-—------—-—-——-—---—-——

化学物质的检验

（一） 

、气体的检验:

１、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 

２、氢气:

在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊,则是氢气．

３、二氧化碳：

通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气:

湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：

通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气． 

（二）、离子的检验：

6、氢离子:

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒；

7、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液;

8、碳酸根离子:

稀盐酸和澄清的石灰水；

９、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子;

10、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡;

11、铵根离子:

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；

12、铜离子:

滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子；

13、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）

14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质；

15、检验生石灰中是否含有石灰石:

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石;

16、检验NaOH中是否含有NaCl:

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2 

溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；

再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3;

18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉.

19、葡萄糖:

加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

-——————---—----—-———-—————----——--—————----———--—--—--————-—--—--————--—-—---—-—--———-—----————--—-—----——-———-——-——-—--———--——-—-—-—--——-———-----—

常见混合物的重要成分 

1、空气:

氮气（N2）78%和氧气（O2）22％ 

.

2、水煤气：

一氧化碳（CO）和氢气（H2）。

3、煤气：

一氧化碳（CO）。

4、天然气：

甲烷（CH4）。

5、石灰石/大理石：

（CaCO3）.

6、生铁/钢：

（Fe）含碳量决定 

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

（C）.

8、铁锈:

（Fe2O3）

常见物质俗称 

1、氯化钠（NaCl）：

食盐。

2、碳酸钠（Na2CO3）：

纯碱，苏打，口碱。

3、氢氧化钠（NaOH）:

火碱，烧碱，苛性钠。

4、氧化钙（CaO）：

生石灰。

5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：

熟石灰，消石灰.

6、二氧化碳固体（CO2）：

干冰。

7、氢氯酸（HCl）的水溶液:

盐酸.

8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）:

铜绿。

9、硫酸铜晶体（CuSO4 

.5H2O）：

蓝矾，胆矾.

10、甲烷（CH4）：

沼气.

11、乙醇（C2H5OH）：

酒精。

12、乙酸（CH3COOH）:

醋酸.

13、过氧化氢（H2O2）:

双氧水。

14、汞（Hg）：

水银。

15、碳酸氢钠（NaHCO3）:

小苏打

--——----—-——--—-----—————----———-—-—----—--—-—-————--—-------—-——--—--—--———----—