届高三专题复习一 二氧化硫 word含答案版文档格式.docx
- 文档编号:16779831
- 上传时间:2022-11-26
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:163.12KB
届高三专题复习一 二氧化硫 word含答案版文档格式.docx
《届高三专题复习一 二氧化硫 word含答案版文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三专题复习一 二氧化硫 word含答案版文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
②SO2通入到溴水
③SO2通入到碘水
④SO2通入到酸性高锰酸钾溶液
⑤SO2和氧气
⑥SO2和双氧水
(3)、SO2的弱氧化性:
将SO2和H2S混合,会有淡黄色物质生成
(4):
漂白性:
将SO2气体通入到品红溶液中,现象为:
加热现象为:
。
将氯气通入到品红溶液中,现象为:
3、SO2的制备
(1)亚硫酸钠和浓硫酸
(2)铜和浓硫酸加热
三:
酸雨指的是:
酸雨产生的原因(用方程式表示)酸雨的治理方法是“固硫”涉及到的方程式有:
酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。
现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表:
附表:
雨水样品pH值随时间的变化值
测试时间(h)
1
2
4
8
雨水样品pH值
4.73
4.62
4.56
4.55
试说明雨水样品pH值减小的原因
问题思考
1、SO2、Cl2分别通入石蕊试液中,现象相同吗?
2、把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液,溶液中一定会褪色吗?
3.检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题?
4:
SO2通入次氯酸钙溶液中可能发生的反应
强化训练:
1、下列实验能说明SO2具有漂白作用的是()
①SO2气体能使溴水褪色②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2气体能使品红溶液褪色④SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
A.①②B.①③C.②③D.③④
2、下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()
3、将下列气体分别通入对应的溶液中,能反应产生沉淀的是()
A.CO2气体通入CaCl2溶液中;
B.SO2气体通入BaCl2溶液中;
C.SO3气体通入BaCl2溶液中;
D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中。
4、将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生。
则通人的气体可能是()A、CO2B、NH3C、NO2D、C12
5、将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:
35.7%,Cu:
64.3%,SO2在上述反应中的作用是()
A、酸 B、漂白剂 C、还原剂 D、氧化剂
6、Cl2和SO2都有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液中,能观察到的现象是()
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出出现沉淀
A、①②B、①③C、②③D、②④
7、下列说法正确的是()
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
8、根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>
H2SiO3
9、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确是()
A.使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B.装置内发生了化合反应和分解反应
C.整个过程的总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明排放的气体中含SO2
10、如图,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()
选项
实验现象
解释
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
11、利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是()
①②③④
A.用装置①制备SO2B.用装置②检验和收集SO2
C.用装置③稀释反应后溶液D.用装置④测定反应后溶液中c(H+)
12、某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示。
AB
(1)写出装置A中产生SO2的化学方程式:
(2)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤①
配制1mol·
L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。
Fe
Cl3溶液显酸性的原因是。
(3)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。
将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。
生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因:
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式:
(4)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤②
往5mL1mol·
L-1FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。
微热3min,溶液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5mL重新配制的1mol·
L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。
几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+,其现象为
(5)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
III.。
13、某化学研究性学习小组在研讨Fe3+和SO32-之间发生的反应时形成了两种观点。
一是发生氧化还原反应:
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;
二是发生水解反应:
2Fe3++3SO32-+3H2O=Fe(OH)3↓+3SO2↑。
为了验证这两种观点的正确性,同学们设计并实施了下列实验,请你参与并协助完成相关学习任务。
【实验探究】
(1)先向试管中注入3mLNa2SO3浓溶液,然后加入少量BaC12溶液,有白色沉淀生成,再加入少量稀盐酸,生成的沉淀完全溶解并有无色气体产生。
这一实验的目的是_________。
(2)向试管中加入3mLFeCl3浓溶液,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入Na2SO3浓溶液,溶液颜色加深,最终变为红褐色(整个过程中无气体或沉淀产生)。
向该红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色,并有气体产生;
此时,再向试管中加入BaC12溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________
(3)将FeC13浓溶液和Na2SO3浓溶液稀释后重复实验
(2)的操作。
实验现象基本相同。
由上述实验可以得出的结论是_______________________________________。
【问题讨论】
(4)如果在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,能观察到生成红褐色沉淀和无色气体的现象,该反应的离子方程式是______________________________________。
(5)Na2SO3和Na2CO3分别与氯化铁溶液反应的现象不同,可能的原因是___________________________________
14:
Na2SO3应用广泛。
利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下。
(1)举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题:
(2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是。
(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是。
资料显示:
Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大,将其饱和溶液加热至33℃以上时,由于溶解度降低会析出无水Na2SO3,冷却至33℃以下时析出Na2SO3·
7H2O;
Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化,Na2SO3·
7H2O在空气中易被氧化。
(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,从而提高结晶产率,中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。
②结晶时应选择的最佳操作是(选填字母)。
a.95~100℃加热蒸发,直至蒸干b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95~100℃加热浓缩,冷却至室温结晶
(5)为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4,需选用的试剂是。
15、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知:
1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是,说明SO2具有性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1:
;
观点2:
SO2与Fe3+反应;
观点3:
在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①按观点2,装置B中反应的离子方程式是,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是。
②按观点3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条
件下进行实验。
应选择的试剂是(填序号)。
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/LFe(NO3)2溶液
c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
16、甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤
操作
I
向2mL1mol·
L-1FeCl3溶液中加入一定的Na2SO3溶液
溶液由棕黄色变为红褐色,
并有少量刺激性气味的气体逸出
(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:
________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
Fe3++SO32-+==Fe2+++
乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;
2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
II
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
出现“丁达尔效应”
甲同学因此得出结论:
溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。
而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是____。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
III
向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黄色变为红褐色
IV
用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液
没有出现“丁达尔效应”
①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6]溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因:
(5)结论:
由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。
17、某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究,实验如下:
装置
序号
试管中的药品
持续
通入
实验Ⅰ
1.5mL
1mol·L-1CuSO4
溶液和3.5mL
1
mol·L-1
NaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色
实验Ⅱ
1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL
1mol·L-1
开始时有黄色沉淀出现,一段时间后,黄色沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈绿色
回答下列问题:
(1)制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为。
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净。
向洗净后的Cu(OH)2中加入5mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,现象与实验I相同,此步实验证明:
检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是。
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。
查阅资料如下:
CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸。
它与氨水反应生成Cu(NH3)2+,在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为:
CuCl+2NH3·
H2O===Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl,实验方案如下:
填写下表空格:
试剂1
试剂2
蒸馏水
现象1
现象2
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式:
(4)丙同学通过实验证明:
实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。
完成合理的实验方案:
取少量Cu2O固体于试管中,,则说明砖红色沉淀是Cu2O。
参考答案:
1、D2、C3、C4、A5、C6、B7、D8、C9D10、A11、C
12、
(1)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)H2O+SO2
H2SO3H2SO3
H++HSO3-(1分)
Fe3++HSO3-
Fe(HSO3)2+(1分)(共2分)
Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+===2Fe2++SO42-+3H+(2分)
(3)生成蓝色沉淀
(4)加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间(2分)
13、
(1)检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4)
(2)先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色,并有气体产生Ba2++SO42-=BaSO4↓
(3)Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和水解反应(4)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(5)SO32-水解能力比CO32-小;
SO2在水中的溶解度比CO2大;
SO32-有较强的还原性,CO32-没有还原性
14、
(1)酸雨
(2)2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
(3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
(4)①Na2SO3存在溶解平衡:
Na2SO3(s)
2Na+(aq)+SO32-(aq),NaOH过量使c(Na+)增大,上述平衡逆向移动②b
(5)BaCl2溶液稀盐酸
(6)①
IO3-+
SO32-=
+
②3xy×
100%
15、
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(1分)
(3)BaSO4还原性
(4)观点1:
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应(1分)
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+(可分两步写,各1分)
取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点2合理
②c
16、
(1)<(1分)
(2)①Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移动,生成Fe(OH)3
②2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+
(3)FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”
(4)①a
②H2SO3
H++HSO3—;
HSO3—
H++SO32—,SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色
17、1)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
(2)黄色沉淀消失,生成大量白色沉淀(或实验II与实验I的现象差异)与Cl-有关(或与SO42-无关)取最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,不出现白色沉淀,证明Cu(OH)2洗涤干净
(3)①4Cu(NH3)2++8NH3·
H2O+O2===4Cu(NH3)42++4OH-+6H2O
②
浓盐酸
白色沉淀溶解
出现白色沉淀
(2分,物质用化学式表示也给分,少答1个给分点扣1分,扣至0分)
③2Cu(OH)2+2Cl-+SO2===2CuCl↓+SO42-+2H2O
(4)加5mL蒸馏水,向其中持续通入SO2,一段时间后,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色(或现象与实验I相同)(3分,每个给分点1分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三专题复习一 二氧化硫 word含答案版 届高三 专题 复习 word 答案