学年河南省鹤壁市淇滨高级高一上学期第二次周考化学试题Word文件下载.docx

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1:

3B.1:

2:

3C.3:

3:

1D.6:

2

7．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）

A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

8．下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A.无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、Cl-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-

9．下列关于胶体的叙述中，正确的是（）

A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸

C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D.“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关

10．有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe3+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是（）

A.FeCl3B.KMnO4C.Cl2D.HCl

11．已知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2。

向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应。

下列说法不正确的是（）

A.离子的还原性强弱：

I-＞Fe2+＞Cl-

B.当a≥2b时，发生的离子反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.当a=2b时，反应后的离子浓度之比：

c（Fe2+）：

c（I-）：

c（Cl-）=1：

1：

1

D.当3a≤2b时，发生的离子反应：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

12．在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S时，发生的反应如下：

MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。

下列关于该反应的说法中错误的是（）

A.被氧化的元素是Cu和SB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

C.处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是0.8molD.还原性的强弱关系是：

Cu2S＞Mn2＋

13．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）

①密度较小②熔点较低③还原性强④该反应生成相应的碱⑤该反应是放热反应

A.①②③④B.①②④⑤C.除③⑤之外D.全部

14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·

L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.2.5LB.1.2LC.1.5LD.3mL

15．下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++2H2O+Cl2↑

D.过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

16．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品,放入盛有200mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。

则原矿石中Al2O3的质量是（）克

A.5.1B.3.9C.2.55D.7.8

17．在反应：

6NO＋4NH3

5N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）

A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶3

18．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

A.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

C.NO3-、Na+、K+、CO32-D.NO3-、K+、AlO2-、OH-

19．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）

A.B装置的气球膨胀的体积大B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同

C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

20．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（）

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

第II卷非选择题（40分）

二、填空题（24分，每空两分）

21．（16分）现有下列十种物质：

①H2②铝③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体

⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3⑩NaHSO4

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是__________；

属于弱电解质的是________；

属于强电解质的是__________；

能导电的是____________。

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：

H＋＋OH－

H2O，该离子反应对应的化学方程式为。

（3）写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。

（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。

22．（8分）

（1）下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂_____还原剂______氧化产物_____

（2）用双线桥表示下列反应的电子转移

H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____

三、计算题（4分，每空两分）

23．（4分）将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·

L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。

请计算：

（1）混合物中铜的物质的量为______mol。

（2）反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为______g。

四、实验题（12分，每空两分）

24．（12分）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的

质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

（1）仪器a的名称是______。

（2）A中发生反应的化学方程式是______。

（3）装置B中冰水的作用是______。

（4）该同学设计的实验装置存在缺陷是______，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______（填字母）。

A.样品分解不完全B.产生

的速率太快，没有被碱石灰完全吸收C.反应完全后停止加热，通入过量的空气.

（5）若C中的碱石灰改用足量

固体，请设计实验方案检验反应后C中固体成分______。

参考答案

1．C

【详解】

配制100g10%的氯化钠溶液时；

称取氯化钠时需要使用托盘天平，量取水时需要使用量筒与胶头滴管，溶解过程需要使用烧杯与玻璃棒；

故配制过程不需要容量瓶；

答案选C。

2．B

A.每个OH－含10个电子，1molOH－所含电子数为10NA，故A错误；

B.常温常压下，4.4gCO2含有的氧原子数为2×

4.4g/44g·

mol－1=0.2mol,即0.2NA，故B正确；

C.标准状况下，CCl4是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为14g/28g·

mol－1=0.5mol,即0.5NA，故D错误；

3．B

①胶体粒子能够透过滤纸，不能通过图1采用过滤的方法分离得到Fe（OH）3胶粒，①错误；

②NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可以采用图2的蒸发结晶的方法，②正确；

③碘与CCl4是互溶的沸点不同的物质，可以选用图3的蒸馏方法分离，③正确；

④乙醇与苯互溶，但沸点不同的液体混合物，可以采用图3的蒸馏方法，不能采用图4的分液方法分离，④错误；

可见分离混合物方法正确的是②③，故合理选项是B。

4．A

A．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：

:

=5:

4，故A正确；

B．依据N=nNA，分子数与物质的量成正比，相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为5:

4，二者分子数之比也为5:

4，故B错误；

C．每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5:

4，故含有的原子数目之比为5×

4×

4=15:

16，故C错误；

D．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：

4，故D错误；

故答案为A。

5．C

A、将过量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：

SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，故A错误；

B、醋酸是弱酸，不能拆，大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；

C、向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式：

2Cu+4H++O2

2Cu2++2H2O，故C正确；

D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，设NaHCO3的物质的量为1mol，需要消耗1molOH-，消耗的Ba2+为1mol，则离子方程式：

Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故D错误；

故选C。

6．C

设硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液的浓度分别是c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L，反应生成硫酸钡沉淀的物质的量是1mol，

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

11

c1mol/L×

VL1

c1=

mol/L；

MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2

11

c2mol/L×

c2=

Al2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3

13

c3mol/L×

mol/L

c1:

c2:

c3=3:

1，故选C。

7．C

A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；

食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；

B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；

硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；

C．氢气是单质；

干冰即二氧化碳，是氧化物；

硝酸是酸；

烧碱即NaOH，是碱；

硝酸钾是盐，故C正确；

D．石灰水是Ca（OH）2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；

故答案为C。

8．C

A.无色溶液中不可能大量存在蓝色Cu2+，且Cu2+、S2-会发生离子反应生成CuS沉淀，不能大量共存，A错误；

B.酸性溶液中含有大量H+，H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应，不可能大量存在，B错误；

C.弱碱性溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-不发生反应，可大量存在，C正确；

D.酸性溶液中，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，且Fe3+、CO32-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是C。

9．D

A.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，选项A错误；

B.胶体粒子的大小在1-100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，选项B错误；

C.BaCO3能与胃酸反应:

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，选项C错误；

D.“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。

血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热或遇到电性相反的电解质的时候都会聚沉；

在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，选项D正确；

答案选D。

10．A

反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3>

I2；

反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2>

FeCl3；

反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4>

Cl2，则物质氧化性强弱顺序为KMnO4>

Cl2>

FeCl3，若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，选择氧化性强的物质除杂时不能将Fe2+和Cl-氧化，因此选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-，且没有引入新的杂质，

11．B

【分析】

已知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，所以能够发生：

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

据此解答。

A.上面两个反应中，第一个反应可得出还原性Fe2+＞Cl-，第二个反应可得出还原性I-＞Fe2+，所以离子的还原性强弱：

I-＞Fe2+＞Cl-，A正确；

B.当a≥2b时，发生的离子反应：

2I-+Cl2=2Cl-+I2，B错误；

C.当a=2b时，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，此时消耗2bmolI-，溶液中含有2bmolFe2+，剩余2bmolI-，故反应后的离子浓度之比：

1，C正确；

D.当3a≤2b时，Cl2过量或刚好完全反应，发生的离子反应：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D正确。

故选B。

12．C

A．反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A正确；

B．锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO4-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，1molCu2S失去10mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：

5=2:

1，故B正确；

C．Cu2S元素化合价都升高做还原剂，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，1molCu2S失去10mol电子，则处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是1mol，故C错误；

D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：

Mn2+＜Cu2S，故D正确；

故答案为B。

13．D

做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；

并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；

并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；

滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性。

14．B

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

从终态化合价变化的角度分析，硝酸在整个过程中没有变化，相当于足量铜被33.6LO2（标准状况）氧化，由氧化还原得失电子守恒：

2n（Cu2+）=2n（Cu）=4n（O2），n（Cu2+）=3mol，n（OH—）=2n（Cu2+）=6mol，则v（NaOH）=6mol/5mol·

L-1=1.2L，故B正确。

15．D

A.符合Fe（OH）3胶体制备原理，A正确；

B.小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式符合事实，符合物质拆分原则，B正确；

C.符合反应事实及离子方程式的拆分原则，C正确；

D.过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；

故合理选项是D。

16．C

【解析】

试题分析：

根据图像可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是5mL，物质的量是0.05mol，所以根据方程式Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知氢氧化铝是0.05mol，根据原子守恒可知氧化铝是0.025mol，质量＝0.025mol×

102g/mol＝2.55g，答案选C。

17．B

在反应6NO+4NH3

5N2+6H2O中，生成的N2即是氧化产物又是还原产物，其中NH3中的氮元素的化合价升高，占4份，在反应中被氧化，属于氧化产物；

NO中的氮元素的化合价降低，占6份，在反应中被还原，属于还原产物，所以该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：

6=2：

3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

3，故合理选项是B。

18．B

加入铝粉能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型，以此判断。

加入铝粉能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-；

A．Fe3+、SO42-、Cl-、Na+之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存；

Fe3+与OH-发生反应生成沉淀，所以在碱性溶液中不能共存，故A错误；

B．HCO3-的电离能促进AlO2-水解，不能大量共存；

HCO3-与H+、OH-反应，Mg2+与OH-发生反应生成沉淀，AlO2-与H+反应，因此一定不能大量共存，故B正确；

C．CO32-与反应H+反应，在酸性溶液中不能共存，且酸性溶液中NO3-有强氧化性，加入Al粉无氢气生成；

NO3-、Na+、K+、CO32-、OH-之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-之间不发生反应，在碱性溶液中可以共存，AlO2-与H+反应，在酸性溶液中不能共存，且酸性溶液中NO3-有强氧化性，加入Al粉无氢气生成，故D错误；

19．D

A.若盐酸足量，则由于Na2CO3和NaHCO3物质的量都是0.01mol，反应放出的气体体积相等，若盐酸不足量，由于碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，则碳酸氢钠反应生成二氧化碳的更多，不能确定气球膨胀的体积大小，A错误；

B.两试管中氯离子物质的量相等，若盐酸都足量，Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，则最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，B错误；

C.碳酸钠和酸反应的离子方程式为：

CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：

0<

n（HCl）<

0.02mol，所以其浓度小于2mol/L，C错误；

B.1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量均为0.01mol，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳物质的量相等，则盐完全反应，则氯化氢的物质的量大于或等于0.02mol，其浓度大于或等于2mol/L，D正确；

20．C

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A正确；

B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B正确；

C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C错误；

D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D正确；

21．

（1）④；

③；

⑤⑥⑨⑩；

②⑦⑧⑨；

（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O

（3）CH3COOH+NH3·

H2O=CH3COO-+NH4++H2O；

1.20mol/L

（4）CO2+OH-=HCO3-

（5）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（1）③醋酸、⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2固体、⑨熔融Al2（SO4）3、⑩NaHSO4在水溶液或融化状态下能够发生电离，是电解质，其中③醋酸是弱电解质、⑤⑥⑨⑩是强电解质；

①H2、②铜是单质，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；

④CO2是非电解质；

上述物质中，能够导电的是②铝、③醋酸、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2（SO4）3。

故答案为：

④；

（2）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为：

H++OH-=H2O，因此以上十种物质中与H++OH-=H2O对应的化学方程式为：

该反应为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。

（3）醋酸与氨水均属于弱电解质，该反应的离子方程式为：

CH3COOH+NH3·

34.2gA