学年高三理上学期化学月考试题含答案Word格式文档下载.docx
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C.
4
同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:
NH++OH-=NH
3⋅H2O
32234
D用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
3SO2-+Cl+HO=2HSO-+2Cl-+SO2-
9NA是阿伏加德罗常数的值。
A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个电子
B.1mol重水比1mol水多NA个质子
C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D.含1molFeCl3的溶液水解生成的胶体含NA个胶粒。
10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
SO2-
B
滴加稀硫酸
有刺激性气味的气体产生
3
C
用洁净的铂丝蘸取溶液进
行焰色反应
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻
璃)
K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试
管口
试纸不变蓝
原溶液中无
NH+
11LiAlH4是重要的储氢材料,可与水发生反应:
LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑。
下列说法中正确
的是()
A.氢气既是氧化产物又是还原产物B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C.若生成标准状况下4.48LH2,则转移0.4mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
12
实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()
A.制备CO2B.收集CO2
C.滤去CaCO3D.制得CaCl2﹒6H2O
13
7
某含铬(Cr2O2-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
处理废水中Cr2O2-的物质的量为nxmol
2
C.反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmolD.在FeO·
FeyCrxO3中,3x=y
二非选择题(58分,共4小题)
26(16分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;
它能被常见的强氧化剂氧化;
在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:
(1)写出HNO2的电离方程式。
(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是(填字母)。
a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3
(5)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①该反应中的氧化剂是,还原剂是。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。
(6)根据题给信息回答。
27(14分).NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
(1)下列关于NaHSO4的说法正确的是。
A.NaHSO4固体不能导电
B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C.NaHSO4属于电解质D.NaHSO4溶液显中性
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。
(3)将0.8mol·
L−1NaHSO4与0.4mol·
L−1Ba(OH)2溶液等体积混合,发生反应的离子方程式为
;
若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为。
(4)
在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
试回答①代表滴加溶液的变化曲线,.b点,溶液中大量存在的离子是,曲线上对应的溶液显中性的点是
28.(14分)某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验,实验过程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。
Ⅱ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为,
目的是。
(2)
实验室制备氯气的化学方程式为。
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为,过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是
(5)
过程Ⅱ中检出离子
过程Ⅳ中检出离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO2-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
丙
有Fe2+
甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是。
35、(14分)某溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。
当加入一种淡黄色固体并加热时,有刺激性气味气体和白色沉淀产生,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。
用该淡黄色物质做焰色反应,火焰呈黄色。
请回答下列问题:
(1)所加的淡黄色固体是(写化学式)。
(2)生成气体的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)生成气体的离子方程式为。
(4)ab段发生反应的离子方程式为。
(5)原溶液中含有的离子是,所含离子的物质的量浓度之为
参考答案
一选择题(共21题,每题2分,共42分)
7C8D9C10C11A12D13A
26(16分,每空2分)
(1)HNO2
H++NO-
(2)D
(3)NO-+Cl+HO==NO-+2H++2Cl-(4)c
2223
(5)①Na2O2Na2O2、FeSO4
②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
(6)在两支试管中分别中入亚硝酸钠和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴硝酸银溶液,两支试管中均产
生白色沉淀;
再向试管中滴加几滴硝酸并振荡,一支试管中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上方出现出红棕色
气体,此为亚硝酸钠的试管;
另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试管.
322
27(14分,每空2分)
(1)AC
(2)H++HCO-=HO+CO↑
44244
(3)2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO↓+2HOSO2-+Ba2+=BaSO↓
24
(4)HSONa+、OH-a、d
28(14分,每空2分)
(1)NaOH溶液防止尾气污染环境
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)2Fe3++SO+2HO===2Fe2++SO2-+4H+取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少
224
量BaCl溶液,若有白色沉淀生成,证明有SO2-,反之无SO2-
244
SO>Fe2+>Cl-(5)乙、丙
35、(14分,除标注外每空2分)
(1)Na2O2
(2)Ⅰ
(3)(4分)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH-NH3↑+H2O
(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
(5)NH4+、Al3+、Mg2+、Cl-3∶1∶1∶8
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