九年级化学中考化学总复习专题四化学计算天津版docWord下载.docx

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溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，

（三）有关化学方程式的计算

设各物质的相对分子质量为M，质量为m。

则有：

由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比（即方程式中各化学计量数之比）×

相对分子质量之比。

原则：

代入化学方程式的量必须为纯量，计算要符合质量守恒定律。

类型：

（1）反应物一方过量的计算。

（2）反应物或生成物为不纯物的计算。

（3）涉及两个或两个以上化学反应的计算等。

解题时要读懂题中隐含的条件，如：

题目中出现关键词“恰好完全反应”表示两物质都无剩余，不涉及过量：

“A在B中完全反应”表示A没有剩余，B可能有剩余：

“A与B完全反应”表示反应物之一无剩余，而另一物质可能有剩余，那就要根据具体情况判断哪种物质过量：

“加热到气体不再放出”、“加热到质量不再改变”表示反应物完全分解；

“加热一段时间”、“加热一会儿”表示反应物未完全分解。

只有读懂题目，才能正确运用有关量解题。

金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的。

（1）等质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe五种常见金属与足量酸反应生成

能力强弱：

。

（2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；

天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。

不同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（

~98，2

~73）。

推论1：

等质量、等质量分数的不同种酸与足量一种金属（或碳酸盐）反应时，式量和小的酸，生成

（或

）多。

推论2：

等质量、等质量分数的一种酸与足量不同种金属（或碳酸盐）反应时，生成

）一样多。

推论3：

等质量、等质量分数两种酸与等质量不同种金属（或碳酸盐）反应时，无法判断。

（四）有关化学方程式和溶液的综合计算

基本关系式：

反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。

【典型例题分析】

[例1]某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数是多少？

解析：

本题常规解法是：

先由溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛的化学式求出溶液中碳元素的质量分数。

这种解法运算繁琐，容易出错。

分析甲醛的化学式HCHO，可发现其中H、O原子个数比为2:

1，即可将甲醛的化学式写为

解：

甲醛的水溶液由C（H2O）和H2O组成。

因为H%=10%，则H2O%=

所以C%=1－90%=10%

答案：

碳元素的质量分数为10%。

[例2]由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素为22%，则其中含硫元素约为（）

A.32%B.46%C.78%D.无法确定

本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。

该三种物质组成的混合物中含有三种元素即Na、S、O，由题干所给出的三个化学式可以看出已知元素氧与未知元素硫之间没有直接的联系，但钠元素和硫元素之间有固定的质量比。

即Na:

S=（23×

2）:

32=46:

32。

由于混合物中含氧为：

22%，所以，钠和硫的质量分数为1－22%＝78％，其中硫的质量分数应为：

A

[例3]将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸反应，其中只有镁和盐酸恰好完全反应。

依此，可推断出：

（1）金属______必有剩余；

（2）金属______产生氢气的质量最小；

（3）金属______和金属______产生氢气的质量相等。

分析四种金属与盐酸反应的质量关系

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24g2g

2.4g0.2g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54g6g

1.8g0.2g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g2g

6.5g0.2g

Fe+2HCl=ZnCl2+H2↑

56g2g

5.6g0.2g

根据反应方程式计算可知，若产生0.2克氢气需要镁2.4克，铝1.8g，锌6.5克，铁5.6g，即与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸（如：

溶质质量为7.3g的盐酸溶液）反应时所需质量

当镁和盐酸恰好完全反应时，

=2.4g，则此时铝剩余，锌、铁不足量，所以产生氢气质量最少的是锌，产生氢气质量相等的是镁和铝。

（1）铝

（2）锌（3）镁、铝

[例4]将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数最大的是（）

A.MgB.MgOC.

D.MgCO3

本题没有具体的数据，也不要求计算出确切的数值。

解题时可结合题意，经合理地推理分析找到答案。

分析过程如下：

（1）分别写出四个选项中的物质跟盐酸反应的化学方程式：

A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

B.MgO+2HCl=MgCl2+H2O

C.

+2HCl=MgCl2+2H2O

D.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

（2）由上述反应的化学方程式可以看出，各种物质跟盐酸反应后均形成MgCl2溶液。

由于参加反应的盐酸是同等的，另一种物质是适量的，所以生成MgCl2的质量相等，即各溶液中溶质的质量相等。

（3）所得MgCl2溶液中的溶剂是水，其来源有二个：

①稀盐酸中的水，②反应生成的水。

其中①都相同，最终影响溶质质量分数大小的因素是②。

生成的水多，溶质质量分数小，反之则相反。

C生成的水多，A无水生成，BD相等。

A

[例5]锌粉、镁粉、铝粉的混合物ag，与质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）bg。

求生成H2多少克？

由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=

+3H2↑

得：

生成的硫酸盐固体C的质量应等于参加反应的H2SO4中硫酸根的质量与参加反应的金属的质量和。

反应后生成H2的质量应等于参加反应的硫酸的质量减去其所含SO42－的质量。

设参加反应的H2SO4的质量为m，所含SO42－的质量为n

因为n+ag=bg所以n=（b－a）g

所以生成H2的质量为：

生成H2的质量为

[例6]6.5g锌粒和80毫升密度为1.2g/cm3的稀硫酸恰好完全反应。

将反应所得到的溶液蒸发多少克水，才能刚好形成20℃时的饱和溶液？

（20℃时硫酸锌的溶解度是32.2g）

设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸溶质的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598161

6.5gyx

∴x=16.1g,y=9.8g

硫酸溶液的质量＝80mL×

1.2g/cm3＝96g，其中水的质量＝96g－9.8g=86.2g

设形成20℃时的饱和溶液需蒸发溶剂的质量为m。

，m=36.2g

答：

形成20℃时的饱和溶液需蒸发溶剂36.2g。

[例7]向试管中装入含5%二氧化硅（化学式为SiO2，SiO2不与盐酸反应，也不溶于水）的碳酸钙后，连同试管称量，总质量为55.26克。

再向试管中加入盐酸27.2克，恰好完全反应并形成溶液（生成的气体全部逸出），再称量，总质量为80.26克。

求：

反应后溶液中溶质的质量分数。

△m=55.26g+27.2g-80.26g=2.2g

设碳酸钙的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

10011144

xy2.2g

∴x=5g，y=5.55g

∴反应后生成的氯化钙溶液的质量＝5g+27.2g-2.2g=30g

∴反应后生成的氯化钙溶液的溶质质量分数＝

＝18.5％

[例8]将一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为50%。

求此时被分解的CaCO3占原有CaCO3的质量分数。

（精确到0.1%）

45.5%

CaCO3中Ca％＝40/100×

100％＝40％

CaO中Ca％＝40/56×

100％＝71.4％

∵40％<

50%<

71.4％

∴CaCO3未全部分解。

设原有CaCO3质量为m。

则其中m（Ca）=0.4m

∴分解后所得的m（CaO）=0.4m/50%=0.8m

∴△m=m－0.8m=0.2m

设分解的CaCO3质量为x。

CaCO3＝CaO+CO2↑

10044

x0.2m

∴x=0.455m

∴被分解的CaCO3占原有CaCO3的质量分数=0.455m/m×

100％＝45.5％

[例9]有一密度为1.14克/厘米3的硫酸43毫升，加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，然后用氢氧化钠中和，消耗25%的氢氧化钠溶液32克恰好中和，求该硫酸的质量分数？

硫酸跟氯化钡溶液作用，生成硫酸钡沉淀和盐酸，

用氢氧化钠溶液中和时，我们既要看到氢氧化钠中和剩余的硫酸这个表面的反应，

又不能忽略氢氧化钠和生成的盐酸作用这个隐含的反应，

弄清整个过程发生化学反应的事实，特别是找到氢氧化钠中和生成的盐酸这个隐反应，是解题的关键。

氯化钡的质量为

克

氢氧化钠的质量为

硫酸溶液的质量为

（克）

方法一：

设：

10.4克氯化钡能跟质量为x的硫酸反应，同时生成质量为y的盐酸。

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

2089873

10.4xy

208:

98=10.4:

x208:

73=10.4:

y

克

设3.65克盐酸可与质量为z氢氧化钠完全反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

3.65gz

36.5:

40=3.65:

z

还剩NaOH的质量=8g－4g=4g

4克NaOH能中和质量为f的H2SO4

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

4gf

80:

98=4g:

f

（克）所在硫酸的质量分数

该硫酸的质量分数为20%。

方法二：

分析：

因为NaOH中和的剩余H2SO4和由前面反应新生成的HCl中的H+均来自于原始H2SO4的提供，所以该反应从实质上看就是NaOH与原硫酸溶液之间的中和反应。

设硫酸的质量分数为x，本题涉及的反应有：

∴有关系式

H2SO4～2NaOH

98g2×

40g

（43×

1.14）g•x32g×

25%

∴x=20%

【模拟试题】

（答题时间：

60分钟）

一.选择题

1.

的相对分子质量的计算方法是（）

A.

B.

C.

D.

2.A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+5和

，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是（）

A.102B.108C.30D.142

3.下列各组物质以任意比混合后充分燃烧，产生的CO2分子数目一定比H2O分子数目多的是（）

A.CH4和C2H4B.H2和COC.CH4和COD.C2H4和C2H2

4.农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200kg中含水（）

A.30kgB.170kgC.140kgD.200kg

5.已知反应

A、B两物质完全反应时的质量比为

，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）

A.60gB.80gC.90gD.120g

6.某5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）与足量的稀盐酸反应。

放出0.21g氢气，则铁片中含有的金属杂质可能是（）

A.ZnB.AgC.AlD.Cu

7.将质量分数相同的硫酸和氢氧化钠溶液等质量混合后，其溶液的pH（）

A.等于7B.小于7C.大于7D.等于0

8.4.6g某化合物完全燃烧需要消耗9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成是（）

A.只含碳、氢元素B.只含氢、氧元素

C.含有碳、氢元素，可能含氧元素D.含碳、氢、氧三种元素

9.由CO和CO2组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为30%，则混合气体中CO和CO2的质量比为（）

B.

C.

D.

10.现有13.5g氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银29g，则此样品中可能混有的物质是（）

A.BaCl2B.KClC.ZnCl2D.CaCl2

11.已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

在此温度下，将20gKNO3晶体到入50mL蒸馏水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为（）

A.50%B.76%C.24%D.18.6%

12.由10g含杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生4.4gCO2，试推断杂质的组成可能是（）

A.MgCO3和KHCO3B.K2CO3和SiO2

C.MgCO3和SiO2D.无法确定

13.将10gCuSO4白色固体溶解在90克水中配成溶液，该硫酸铜溶液中Cu2+与水分子的个数比为（）

14.将下列物质各10g分别投入到90克水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是（）

A.Na2OB.CaOC.NaClD.SO3

15.由FeSO4和

组成的混合物中，含硫为a%，则铁的质量分数为（）

D.无法确定

二.填空题

16.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。

试计算：

（1）角鲨烯中碳、氢两元素的质量比：

。

（2）41克角鲨烯与克水中所含氢元素的质量相等。

17.6.2克Na2O溶于43.8克水中，所得溶液的溶质质量分数是。

18.一定质量的氧化镁刚好与10倍质量的稀硫酸反应，则该稀硫酸的溶质的质量分数是

19.在一硫酸溶液中，加入氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止。

生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量恰好相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为。

20.铀-235是原子反应堆的主要原料，已知其相对原子质量为235，又知其原子核内含有92个质子，则该种原子核内含有中子数，核外共有个电子。

21.在密闭容器内盛有分子个数比为

的氢气，氧气和氯气的混合气体，用电火花引燃后使其充分反应：

（1）当三种气体恰好完全反应时，a、b与c的关系是；

（2）当氢气有剩余时，a、b与c的关系是；

三.实验题

22.

（1）要配制50g质量分数为20%的食盐溶液。

现提供25g质量分数为40%的食盐溶液，20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的食盐和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案（只要求说明配制时所需的各种药品用量）

方案一

方案二

方案三

（2）在配制上述溶液前，若需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯。

现用“↓”表示向托盘天平上添加砝码，用“↑”表示从托盘天平上取走砝码。

请用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“△”表示游码在标尺上的位置。

（设烧杯实际质量为35.8g）

砝码（克）

50

20

10

5

取用情况

23.利用下图所示的实验装置，测定某氧化铁试样中氧化铁的质量分数。

回答下列问题。

（1）如果用稀硫酸代替盐酸，你认为能否省去B装置（填“能”或“不能”），原因是。

（2）假设试样中杂质不发生反应，且B、C、E装置吸收是完全的。

若试样为10克，完全反应后，E装置的质量增加了2.7克，则试样中氧化铁的质量分数为。

（3）若

（2）中实验所得数据是B、C装置颠倒后测出的，那么计算出的结果，比实际试样中氧化铁的质量分数（填“偏大”或“偏小”）；

如果通过称量反应后的质量进行计算，可以避免偏差。

四.计算题

24.

时，问质量分数为16%的A物质的溶液中再加入A物质4克或蒸发掉19克水，溶液均达到饱和状态。

则原溶液的质量是克。

25.某28克不纯的硫酸铵样品跟200克氯化钡溶液恰好完全反应（杂质不含氮元素，能溶于水，且不参加反应），生成46.6克白色沉淀。

试用计算回答：

（1）该28克不纯的硫酸铵样品中氮元素的质量分数；

（2）所用氯化钡溶液的溶质质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

试题答案

一.

1.C2.B3.D4.B5.B6.C7.C

8.D9.D10.D11.C12.C13.C14.C

15.A

二.

16.

（1）

（2）45

17.16%18.24.5%19.42%20.143；

92

21.

（1）

（2）

三.

（1）

需10g食盐固体和40g水或40mlH2O

需25g质量分数为40%的食盐溶液和25g水（或25mlH2O）

需20g质量分数为15%的食盐溶液7g食盐固体和23gH2O

（2）

↓↑

↓

23.

（1）能；

B装置中NaOH溶液是为吸收盐酸挥发出的HCl气体而设计的。

稀H2SO4不挥发所以可省去。

（2）80%

（3）偏大；

D装置中硬质试管内固体剩余物

四.

24.237.5g

25.设样品中

的质量为x，反应的

质量为y，生成

质量为z。

132208233107

xy46.6gz

∴

，

反应后