化学化学物质的分类及转化题20套带答案及解析文档格式.docx

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⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确；

综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D。

2．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）

A．在反应②中，

的作用可能是促进氯化铁水解

B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象

【答案】B

A．因反应②

不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；

B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；

C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：

6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；

D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；

答案选B。

3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A．Fe（s）

Fe2O3

FeCl3（aq）

B．CuO

Cu（NO3）2（aq）

Cu（NO3）2（s）

C．SiO2（s）

H2SiO3（s）

Na2SiO3（aq）

D．N2（g）

NH3（g）

NO（g）

A．铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故A不选；

B．Cu（NO3）2（aq）加热要水解，产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，水解平衡右移，得不到Cu（NO3）2（s），故B不选；

C．二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C不选；

D．氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO，故D选；

故选D。

【点睛】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，易错点C，二氧化硅不溶于水也不与水反应。

4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。

下列古诗文对应的化学知识正确的是

选项

古诗文

化学知识

A

《华阳国志》中记载：

“取井火煮之，一斛水得五斗盐”

我国古代已利用天然气煮盐

B

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：

“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”

“强水”是指氢氟酸

C

《天工开物》中记载：

“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”

文中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质

D

《抱朴子》中记载：

“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

文中描述的是升华和凝华过程

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，故A正确。

B．能蚀五金可知为王水，是浓盐酸、浓硝酸的混合物，而HF能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器盛放，故B错误；

C．《天工开物》中有如下描述：

“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“麻”指的是纤维素，主要成分是多糖，丝、裘的主要成分是蛋白质，故C错误；

D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；

答案选A。

升华和凝华都属于物质的状态变化，属于物理变化。

5．下列有关实验安全的说法正确的是（）

A．实验室制氧气，实验结束时先停止加热再从水槽中撤出导管

B．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即涂上NaHCO3溶液

C．进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外

D．制备Fe（OH）3胶体时，可以将水放在隔着石棉网的烧杯中加热

A．实验室制氧气，如果先停止加热会使水倒吸入试管，导致热的试管破裂，所以应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故A错误；

B．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应先用抹布擦，再用水冲洗，立即涂上NaHCO3溶液，故B错误；

C．CO有毒，进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO不能排到室外，应点燃处理，故C错误；

D．制备Fe（OH）3胶体时，可以将水放在隔着石棉网的烧杯中加热，加热至溶液呈现红褐色为止，故D正确；

6．牛津大学与IBM苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜（AFM）对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断

基团，最终成功合成了2019年度明星分子丁。

下列说法错误的是（）

A．甲分子含有6个手性碳原子

B．反应中间体乙、丙都是碳的氧化物

C．丁和石墨互为同素异形体

D．甲生成丁的反应属于分解反应

A．手性碳原子一定是饱和的碳原子，且碳原子所连接的四个基团不相同，根据甲分子的结构可知，甲分子中的碳原子均为不饱和碳，故甲分子中不含有手性碳原子，A选项错误；

B．反应中间体乙、丙均是只由C、O两种元素组成，属于碳的氧化物，B选项正确；

C．由丁分子的结构可知，丁是C元素形成的单质，与石墨互为同素异形体，C选项正确；

D．根据题干信息分析可知，甲通过针尖施加电压脉冲分解得到丁和氧气，属于分解反应，D选项正确；

7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应

C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大

D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

A.有新物质生成的变化是化学变化；

B.雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应。

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；

B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，‘试玉要烧三日满’与硬度无关，故C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误。

故选B。

8．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]。

则下列化合物中属于混盐的是（）

A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．BiONO3D．K3[Fe（CN）6]

A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；

B.（NH4）2Fe（SO4）2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.K3[Fe（CN）6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

9．某合作学习小组讨论辨析：

①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物

②碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物

③SO2、NO2和CO2都是污染性气体

④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

⑤水玻璃、水银和水煤气都属于混合物

⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体

上述说法正确的是

A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤

①花生油属于油脂，是多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物，液氯、冰醋酸都只含一种物质均属于纯净物，故①正确；

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都含有离子键，都属于离子化合物，故②正确；

③SO2、NO2会导致酸雨的形成，而CO2是空气的组成成分气体，CO2不会导致大气污染，故③错误；

④氨气本身不能电离属于非电解质、水部分电离为弱电解质，硫酸钡溶解的部分完全电离，属于强电解质，故④正确；

⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，水煤气是氢气和CO构成的，均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，故⑤错误；

⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；

⑦氢氧化铁属于纯净物，故⑦错误；

故答案选：

A。

水玻璃是硅酸钠的水溶液，水煤气是氢气和CO构成的。

10．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是

A．化合物与电解质属于包含关系

B．离子反应与置换反应属于包含关系

C．溶液与分散系属于并列关系

D．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系

A．根据水溶液中或熔融状态下是否导电化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，选项A正确；

B．部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应与置换反应属于交叉关系，选项B错误；

C．分散系根据分散质直径大小分为浊液、胶体和溶液，溶液包含在分散系中，属于包含关系，选项C错误；

D．凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，选项D错误；

11．下列物质不能通过化合反应制取的是（）

A．NOB．NO2C．H2SiO3D．SO3

【答案】C

A．在放电条件下，N2与O2可发生化合反应生成NO，A不合题意；

B．NO与O2能发生化合反应生成NO2，B不合题意；

C．SiO2与H2O不反应，不能直接生成H2SiO3，C符合题意；

D．在催化剂和高温条件下，SO2与O2可化合生成SO3，D不合题意；

故选C。

12．如图所示转化关系中不能一步实现的是（）

A．①B．②C．③D．④

A.①氮气与氧气反应时生成NO，不能一步生成NO2，符合题意，A正确；

B.②氮气与氢气反应时生成氨气，能一步实现，与题意不符，B错误；

C.③氨气与氧气反应生成NO，与题意不符，C错误；

D.④NO与氧气反应生成NO2，与题意不符，D错误；

答案为A。

13．中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫

的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为

。

下列说法不正确的是（）。

A．

病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合

B．

病毒不属于高分子化合物

C．

病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应

D．

病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸

A．C、H、O、N、S属于非金属元素，非金属元素原子之间最有可能形成共价键，A正确；

B．M1病毒属于蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，所以M1病毒属于高分子化合物，B错误；

C．M1病毒溶于水形成的液体属于胶体，故具有丁达尔效应，C正确；

D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D正确。

答案选D。

本题B选项注意蛋白质属于天然高分子有机化合物，类似的还有淀粉和纤维素也是天然高分子有机化合物，而油脂是大分子有机化合物，注意区分；

本题C选项注意胶体的本质取决于分散质粒子直径大小，1~100nm之间的为胶体。

14．

（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。

（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_________________（用含NA的式子表示）。

（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-4种离子组成，测得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物质的量浓度之比为3：

1：

13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为___________。

（4）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

（5）将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b 

g/cm3，则 

该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。

（6）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

①卤水点豆腐②明矾净水③静电除尘④油水分离⑤血液透析⑥三角洲形成⑦酸碱中和⑧雨后彩虹和海市蜃楼⑨臭氧消毒

【答案】78g/mol

3：

3：

142.86％

④⑦⑨

（1）先算出Na2X的物质的量，再算其摩尔质量；

（2）先求出cg氧气的物质的量，再利用标准状况下的气体摩尔体积求其体积；

（3）利用电荷守恒（溶液的电中性原则）进行求算；

（4）气体的体积分数在数值上等于其物质的量分数；

（5）利用物质的量浓度的定义式直接进行求算；

（6）胶体的知识主要有布朗运动，丁达尔现象、电泳、聚沉、渗析等；

（1）据Na2X的化学式知，含Na+0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，其质量为15.6g，所以Na2X的摩尔质量

；

（2）ag氧气中含有的分子数为b，其物质的量为

mol，所以cg氧气的物质的量为

，其在标准状况下的体积为

=

（3）在任何一种溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

在该溶液中则有：

c（Mg2+）×

2+c（Al3+）×

3=c（SO42-）×

2+c（Cl-）×

1。

设Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-的物质的量浓度分别为x、3a、13a、a，所以有2x+3×

3a=a×

2+13a，解得x=3a，所以溶液中c（Mg2+）：

c（Al3+）：

c（SO42-）=3a：

3a：

a=3：

1；

（4）设CO2和CH4的物质的量分别为n（CO2）、n（CH4）。

CO2的体积分数等于物质的量分数即

，所以只需要求出

即可。

据密度的本义有：

=1.25，求得

，所以CO2的体积分数为

≈42.86％；

（5）该HCl的物质的量为

mol,形成溶液的体积为

L，所以该盐酸的物质的量浓度c（HCl）=

mol/L；

（6）①涉及的是胶体聚沉；

②涉及的是胶体的聚沉；

③涉及的是胶体的电泳；

④涉及的是乳浊液的分离，与胶体无关；

⑤涉及的是胶体的渗析；

⑥涉及的是胶体的聚沉；

⑦涉及的是中和反应，与胶体的性质无关；

⑧均与水雾形成的胶体有关，涉及丁达尔现象；

⑨臭氧消毒是利用了臭氧的氧化性，与胶体的性质无关；

所以答案选择④、⑦、⑨。

15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

甲同学:

向1mol·

L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学:

直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学:

向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题:

（1）其中操作正确的同学是_____________。

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_________。

利用的胶体性质是__________。

（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。

丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验:

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带______（填“正”或“负”）电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_____________。

【答案】丙用一束光照射得到的液体，从侧面观察能否看到一条光亮的“通路”丁达尔效应正有红褐色沉淀生成

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为丙；

（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体；

（3））①Fe（OH） 

3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为正；

②向其中加入Na 

2SO 

4，电离出的SO 

42-使Fe（OH） 

3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为产生红褐色沉淀。