届吉林省长春市普通高中高三质量监测三化Word格式文档下载.docx

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结论

A

用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）

待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素

B

向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SiO32–

C

向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色

该气体一定是SO2

D

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀

Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度

11．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．将pH=4CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，

V（CH3COOH溶液）<

V（NaOH溶液）

C．向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1mol·

L—1NH3·

H2O溶液：

c（Cl–）+c（OH–）=c（H＋）+c（NH3·

H2O）

D．在含0.1molNaHSO4溶液中：

c（H＋）=c（SO42–）+c（OH–）

12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

13．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。

下列说法正确的是

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．阴极的电极反应式为：

4OH–-4e–=2H2O+O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

26．（15分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为。

（2）写出TiO2+水解的离子方程式：

。

加入过量铁粉的作用是：

；

（3）操作

的实验步骤为：

___________________，过滤。

（4）副产品主要成分的化学式为。

（5）写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式。

27．（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH=aKJ/mol

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=bKJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。

从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=___________________。

乙图

甲图

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。

（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。

如果反应开始时仍充入

10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：

___________________。

若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

28．（14分）

实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：

Ⅱ

Ⅲ

Ⅰ

①按上图连接好装置，检查装置气密性。

②称取适量Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。

③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。

④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。

⑤待产物冷却至室温后，收集产物。

⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。

（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为，该反应的化学方程式。

（2）实验步骤③某项操作是指。

（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为______________。

（填

，

）

（4）通过查资料获取如下信息：

I.酒精灯平均温度为600℃；

加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。

II.资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4。

试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：

22.2%、30%、27.6%。

利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：

加热方式

产物元素组成

各元素的质量分数%

Fe

O

酒精灯

Fe和O

74.50

25.50

带网罩酒精灯

76.48

23.52

酒精喷灯

100.00

0.00

分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_______种可能。

（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。

请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为_____：

1。

（要求保留整数）

36．[化学—选修2：

化学与技术]（15分）

工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一。

下面是合成氨的简要流程示意图：

（1）设备

的名称是，沿X路线循环的物质是（填字母）。

A.N2和H2B.催化剂C.NH3D.N2、H2和NH3

（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得。

请写出该反应的化学方程式：

_______。

（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为。

（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。

电磁场对合成氨反应本质的影响是______________，该方法的优点是___________________。

（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3·

H2O转化为对环境无污染的加以处理。

电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1molNH3·

H2O，电路中转移电子mol，阳极的电极反应式为。

37．[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HGB）。

与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力。

下图所示为硫血红蛋白的结构。

（1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大

元素是_______，第一电离能最大的元素的原子

是_______。

（2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异

形体O3是______分子（填“极性”或“非极

性”）。

浓硫酸粘度较大的原因是___________。

（3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为__________。

在上图中用“→”标出N和Fe2+形成的配位键。

（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。

晶胞

晶胞原子数

模型

则晶胞中铁原子的配位数为__________。

如果铁原子的半径为rpm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率_______________。

38．【化学—选修5：

有机化学基础】

（15分）

丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下。

已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物。

（1）反应①的反应类型是，A中所含官能团名称是。

（2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反

应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式_______________。

（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，

写出由D制备F的化学方程式。

（4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线。

（5）物质C（C8H10O4）存在含有苯环的同分异构体，已知：

一个C原子上连两个

羟基不稳定；

苯环上含有4个取代基；

分子中含有两个–CH2OH。

符合上述条件的C的同分异构体有种，写出其中一种的同分异构体的结构简式。

长春三模理综化学参考答案及评分参考

7-13题，每小题6分，共42分。

7．【参考答案】D

【命题立意】考查常见物质在实际生产生活和科技等方面的应用

【试题解析】化学与生活中常见物质的性质和相关应用

8．【参考答案】C

【命题立意】考查烃的二氯代物同分异构体的书写

【试题解析】根据异戊烷的结构特点找出二氯代物的种类

9．【参考答案】B

【命题立意】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

【试题解析】本题是以阿伏伽德罗常数为载体综合考查物质的结构、性质及反应原理等知识点

10．【参考答案】A

【命题立意】考查实验操作、现象及结论的描述

【试题解析】本题是强调基本实验操作和典型物质性质实验的掌握

11．【参考答案】D

【命题立意】考查电解质溶液中离子浓度的大小比较

【试题解析】本题涉及离子平衡中的守恒问题以及电离和水解相关知识

12．【参考答案】D

【命题立意】考查元素推断的综合应用

【试题解析】本题涉及原子结构、元素周期律、化学键的综合考察

13．【参考答案】C

【命题立意】考查电化学中电解池的综合应用

【试题解析】本题用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水，采用电解法处理

26.（15分）

【参考答案】

（1）第四周期第

族（2分）

（2）TiO2++2H2O

H2TiO3+2H+（2分）

防止Fe2+氧化为Fe3+（2分）

消耗多余硫酸（2分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

（4）FeSO4（2分）

（5）2Cl2+TiO2+2C

TiCl4+2CO（3分）

【命题立意】本题以框图推断的形式结合化学实验和元素化合物的相关知识考查学生的阅读、分析、提取信息解决问题的能力。

【试题解析】

（2）依据水解的定义，TiO2+水解结合水电离出的OH-，生成的产物形式结合题目可知为H2TiO3；

铁粉的作用结合Fe2+易被氧化，同时题干通过操作1可以得到副产物为纯净物可知铁粉是防止Fe2+被氧化，结合TiO2+水解显酸性可知，过量硫酸需除去有利于水解；

（3）根操作为据‘含TiO2+滤液’可知操作为蒸发浓缩、冷却结晶。

（4）依据原子守恒可知产物为硫酸亚铁；

（5）通过焦炭过量确定产物为一氧化碳。

27.（14分）

（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH=（a+2b）kJ/mol（2分）

（2）0.15mol/（L·

min）（2分）

（3）①BD（2分）②＜（2分）③4L（2分）

（4）①2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O（2分）

C（K+）>

C（CO32-）>

C（HCO3-）>

C（OH-）>

C（H+）（2分）

【命题立意】以生活中常见的甲醇为切入点，考察学生对化学反应原理的相关知识的掌握情况。

（1）利用盖斯定律，1式加2式的二倍即可得到该方程式及焓变。

（2）依据v（H2）=2v（CO）即可算出。

（3）

A为v（正）=2v（正），C选项中只要初始加入的二者的物质的量纸币为1:

2，则二者转化率始终相等。

因为系数和反应物大，因此，压强越大，CO的平衡转化率越大。

利用A点求出平衡常数，利用平衡常数不变，设B点体积为V，即可求出V=4L。

（4）

以题意可算出，n（K2CO3）=0.3mol，n（KHCO3）=0.2mol，又知，二者的水溶液均为碱性，即可排除顺序。

28.（14分）

【参考答案】⑴分液漏斗（2分）HCOOH

CO↑+H2O（2分）

⑵检验CO纯度（2分）

⑶

（答

也给分）（2分）

⑷长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度（2分）

（其它正确答案参照给分）

⑸9种（2分）

⑹12：

1（2分）

【命题立意】以实验室模拟工业炼铁为载体，考察了学生对气体制备等相关实验知识的运用，同时考察了学生的分析评价和创造能力。

（4）通过对数据的分析，按照常规认识，酒精灯的火焰平均600度，不可能达到铁稳定存在的温度，但是，在实际操作过程中，由于受热及散热的问题，会出现局部温度较高的现象。

（5）通过对数据分析可知，混合物中一定有Fe和FeO中的至少一种，也一定有Fe2O3和Fe3O4中的一种，这样就会出现，两种混合的有4种，三种混合的有4种，四种混合的有1种，共9种。

36.（15分）

（1）合成塔（1分）A（2分）

（2）C+H2O=CO+H2（2分）

（3）防止催化剂中毒（2分）

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（2分）

（4）在电磁场的作用下，氮氮三键更容易断裂，减少了合成氨反应所需的能量（1分）

降低能耗，使反应更容易进行（其他合理答案也可）（1分）

（5）3（2分）2NH3-6e-=N2+6H+（2分）

【命题立意】以工业合成氨流程为载体，对化工生产的相关知识进行考察，重点考察了学生对合成氨的设备，及流程的掌握，同时也考察了学生分析评价的能力。

（4）考察学生分析问题的能力，通过能量守恒，结合题目中较低温度和压强可知，电磁场可以断裂化学键，降低能耗。

37.（15分）

（1）ON（各1分）

（2）极性（2分）分子间可以形成氢键（2分）

（3）SP2、SP3（各1分）

（2分）

（4）8（2分）

（2分）

（1分）

【命题立意】以血红蛋白为载体，考察了物质结构与性质的相关知识，主要考察学生的理解记忆迁移应用的能力。

（2）O3的等电子体参照SO2，为‘V’型分子，极性分子。

硫酸分子中含有羟基，形成氢键。

38.（15分）

（1）消去反应；

（2分）碳碳双键、羧基；

（各1分）

（2）

（2分）

（除以上两个方案，其它合理答案也可3分）

（5）11种（2分）；

（2分，其它合理答案也可）

【命题立意】本题以丙二醇为载体，以信息和有机合成流程图的形式对有机化学进行了考察，主要考察学生的阅读分析迁移应用及创造能力。

【试题解析】本题的推理突破口有以下几点：

1.反应条件为浓硫酸，应该为分子内脱水；

2.A与B反应，B为醇，条件为浓硫酸，同时A中应该有羧基，可判断为酯化反应。

3.依据C的分子组成，根据反应机理及原子守恒，可推知各个反应及物质。

（2）注意核磁共振氢谱中只有一个峰。

（4）合成的关键在于羟基都能被氧化，但是羧基不能被还原，所以采取先氧化，后还原的流程。

（5）书写规则：

两个羟基分别在临位、间位、对位分别排列两个甲醇基可得到。